初三化学《溶质质量分数》正式版

课题3溶液的浓度在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.2g、0.5g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数12320g20g20g0.1g0.2g0.5g20.1g20.2g20.5g实验9-5药品:水10mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝课题3溶液的浓度一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数%100%100)1(溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量、溶质的质量分数（m质）（m液）（w%）在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.2g0.5g20.1g20.2g20.5g0.5%1.0%2.4%想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？[实验9－6]溶质质量溶剂质量溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%m(NaCl)溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kgm(H2O)溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法答:略.1，将20克KNO3溶于70克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2，100克30%的氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？3，将10gKCl溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4.配制500g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？例、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。例、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%浓度计算例题解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%(1)此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？（2）若将100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质的质量分数为多少？（3）向其中一份中加入10g水，则溶质的质量分数为多少？（4）向另一份中加入2gNaCl固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%（5）若从100g此溶液中取出5g溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？（6）若将其中一份溶液升温到40℃时，溶质的质量分数为多少？（7）若要让100g的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？•二、稀释问题：•溶液稀释前后溶质的质量不变•公式：m浓×w浓%=m稀×w稀%例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。解：设需98%的硫酸的体积为x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量=体积×密度可以列出下式：x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x=63.2cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。三、溶液浓、稀混合问题设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%1、现有200g40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。2、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。四、溶质质量分数与溶解度的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响。表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。温度要求一定不一定溶剂量要求100克不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克—关系式克溶剂质量溶质质量溶解度100%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数溶解度与溶质的质量分数的比较例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36/（100+36）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g配置步骤1、计算2、称量3、溶解4、装瓶贴标签或1、计算2、量取3、混匀4、装瓶贴标签•例1：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒装瓶贴标签稀释•例2：（稀释）用6%的食盐水（密度为1.04g/ml)配制50g3%的食盐水•计算：需6%的食盐水：50g×3%/6%=25g=24.0ml需水：50g–25g=25g量取：用量筒量取25mL用6%的食盐水，用量筒量取25mL水混匀：烧杯、玻璃棒装瓶贴标签实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、•实验室配制50g质量分数为5%的食盐溶液，回答下列问题：•1实验所需的实验用品有；•2在托盘天平上称量g食盐，用填序号的量筒取mL的水；•A10mLB100mLC200mLD500mL•3如果用量筒量取水时，仰视读数，那么所配制的食盐溶液中溶质的质量分数填序号。•A＞5%B＝5%•C＜5%D没有影响托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、滴管25B475C课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验仪器：⑴计算⑵称量⑶溶解⑷装瓶药匙天平烧杯量筒滴管玻璃棒