《物质结构与性质》复习

元素周期表2881818328818183232晶体熔沸点高低的比较⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外！）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，晶格能越大熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，范德华力越大熔沸点越高先看氢键——组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高课前强化记忆！•本堂课要解决的问题•1.如何判断晶体的类型及熔点的高低？•2.如何比较键角？•3.文字叙述题的答题规范！••Mayyousucceed！•讨论交流•1.如何判断一种固体一定是金属晶体？•2.如何判断一种固体一定是离子晶体？•3.如何判断一种固体一定是原子晶体？•4.如何判断一种固体一定是分子晶体？•1.固体导电•2.熔融状态导电的化合物•3.熔沸点很高，硬度很大的物质•4.易溶于苯或CCl4的物质问题解决1——晶体类型的判断•归纳总结：如何判断晶体的类型？•1.先想实例：•金属晶体：金属单质；•离子晶体：NaCl、NaOH、Na2O2、NH4Cl；•原子晶体：金刚石、Si、SiO2、SiC、B、BN、Si3N4；•分子晶体：He、H2、HCl、CO2、H2O2、AlCl3、H2SO4、CH3COOH•2.再想物理性质——有无导电性、熔点高低、硬度大小•3.再看有几种作用力（化学键、分子间作用力）•4.然后注意其化学性质•（1）溶于水后能电解的•（2）受热能分解的晶体熔沸点高低的比较⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外！）⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，晶格能越大熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，范德华力越大熔沸点越高先看氢键——组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高•归纳总结：晶体熔沸点高低的比较•1.先看晶体类型：•一般说：原子晶体离子晶体分子晶体•但是：WMgOSiO2I2Hg•2.若晶体类型相同，再看作用力（化学键、氢键、范德华力）•3.特别注意：•（1）作用力只有化学键的——看化学键的强弱•（2）分子晶体看分子间作用力•分子间作用力的大小——先看能否形成氢键，再看相对分子质量！【变式练习1】•已知有关物质的熔、沸点数据如下表：•请参考上表数据填空和回答问题：•(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？•(2)设计实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型。将MgCl2、AlCl3分别加热熔化做导电实验，能导电，是离子晶体；不能导电，熔沸点较低，是分子晶体MgO的熔点比MgCl2高，方法成本高；由表中数据可知，AlCl3是分子晶体，液态不导电•比较氨气、磷化氢、砷化氢的熔沸点高低并解释原因：____________________________________________________。•比较氨气、磷化氢、砷化氢的熔沸点高低并解释原因：•NH3＞PH3＞AsH3•原因：NH3、PH3、AsH3都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，熔沸点最高。PH3与分子结构和组成相似，AsH3相对分子量较大，范德华力较大，熔沸点较高。【变式练习2】•比较下列微粒键角的大小•1.甲醛（H2C＝O）分子内的O—C—H键角_____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的O—C—H键角；原因？•2.H3O+中H-O-H键角H2O中H-O-H键角；原因？•3.键角H2OH2S；原因？•4.键角CH4NH4+；原因？•1.大于大于2.大于大于3.等于4.大于问题解决2•归纳总结：•1.先看中心原子的杂化类型：SP1SP2SP3•2.若杂化类型相同，再看孤对电子数:孤对电子数少的键角大！•3.若杂化类型和孤对电子数都相同，要看中心原子的非金属性：非金属性强的键角大！•试回答：•（1）H2ONH3,原因：？•H2ONH3二者均为SP3杂化，H2O中O原子有2对孤对电子，NH3中有1对孤对电子，前者孤对电子间的排斥力更强，键角更小。••（2）H3O+NH3,原因：？•H3O+NH3二者均杂化方式相同，孤电子对数相等，但O的电负性更大，对电子的束缚能力更强，因此孤对电子对成键电子对间的排斥效应减小，因此键角增大。•1.从原子结构解释•（1）Fe形成的Fe3+比Fe2+更稳定。•Fe的价电子为3d64s2，而Fe3+价电子为3d5，3d轨道处于半满的稳定结构，所以更稳定。•（2）高温下，Cu+较Cu2+更稳定。•Cu+、Cu2+的价电子构型分别3d10、3d9，前者3d轨道处于全满的稳定结构，所以更稳定。问题解决3——文字叙述题的规范解答•2.（1）水分子间为什么可以形成氢键？•氧原子的半径小，电负性大。•（2）氨易液化•氨分子间易形成氢键，使分子间作用力增大，沸点升高，故易液化。•（3）乙醇与水可以以任意比互溶•一方面：乙醇和H2O都是极性分子，相似相溶；•另一方面：乙醇和H2O易形成分子间氢键。•（4）冰的密度比水小•冰中氢键数目较水中多且氢键有方向性。•（5）邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔沸点低•对羟基苯甲酸能够形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键。检测1、为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理的是A．观察常温下的状态：SbCl5为苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物B检测2、下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系，与键的强弱有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.氨气易液化且极易溶于水C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点A氨基钠（NaNH2）橄榄绿色或白色结晶性粉末有氨的气味。露置空气中易吸收水分和二氧化碳。400℃开始挥发,500～600℃分解成元素。遇水分解反应剧烈，生成氢氧化钠和氨。其中NH2-中N原子采用________杂化。请推测NH2-中的键角比NH3中键角________（填“大”、“小”或“等于”），并解释原因：________________________________________________________sp3杂化小NH2-与NH3均为sp3杂化，根据价电子互斥理论，NH3中有1对孤对电子，NH2-中有2对，2对孤对电子对成键电子对的排斥作用更强，使键角变的更小。当堂综合检测1——学以致用(1)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出下列元素名称：A_______、B_______。B的第一电离能小于A的原因___________________________________________________________________________________________________________________；Al的第一电离能_______（填“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。综合检测2——灵活迁移应用(1)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出下列元素名称：A_______、B_______。B的第一电离能小于A的原因___________________________________________________________________________________________________________________；Al的第一电离能_______（填“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。铍镁Mg原子的价电子排布为3s2，Al原子的价电子排布为3s23p1，根据洪特规则特例，Mg原子的3s轨道为全充满状态，较稳定，所以Mg比Al难失电子，第一电离能Mg大于Al小于Be、Mg的最外层电子数相同，电子层数Mg大于Be，原子半径Mg大于Be，所以Mg比Be更易失电子，第一电离能Mg小于Be。（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，其中C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序是________________。H、C、N、O•本节课收获……•1.学会晶体类型的判断！•2.学会比较键角！•3.学会规范解答文字叙述题！•作业：整理学案及完成【课后巩固区】•表示质子数为Z，质量数为A的X原子•第三周期第一电离能大小比较:•NaAlMgSiSPClAr自我巩固区答案核外电子数、电子层数、最外层电子数的关系（以短周期元素为例）（1）最外层电子数等于最内层电子数：（2）最外层电子数等于电子层数：（3）最外层电子数等于电子层数两倍：（4）最外层电子数等于电子层数三倍：（5）最外层电子数是次外层电子数的一半：（6）最外层电子数是最内层电子数的两倍：（7）最外层电子数是内层电子数的一半：Be、MgH、Be、AlC、SOLi、SiC、SiLi、P化合价关系（1）没有正价：（2）最高正价是最低负价绝对值的三倍：（3）最高正价与最低负价代数和为零：（4）最高正价和最低负价代数和为二：（5）最高正价和最低负价代数和为四：（6）最高正价和最低负价代数和为六：FSH、C、SiN、PSCl