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初三化学解题方法与技巧中堡中学饶上能一．归一法•[例1]下列物质中铁元素的质量分数最大的是（）•A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS练习•1.下列物质中氮元素的质量分数最大的是（）•A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4NO3D．CO(NH2)2•2.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（）•A．CaCO3B．MgCO3C．Na2CO3•D．Cu2（OH）2CO3•3.等质量的下列物质与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（）•A．CaCO3B．MgCO3C．Na2CO3•D．Ca（HCO3）2二．XY法•某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（）•A．NOB．NO2C．N2OD．N2O5练习•测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比为（）•A．1：1B．2：1C．3：1D．4：1三．拆分法•由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是，氧元素的质量分数是。练习•1.由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元素的质量分数为。•2.生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量分数为四．分配法•分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（）•A．C3H7OHB．C2H2C．C3H4（OH）2D．C3H5OH五．K值法•等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（）•A．FeB．MgC．AlD．Zn练习•制取0．013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是（）•A．FeB．MgC．AlD．Zn六．平行线法•铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是。0ABC氢气质量金属质量D七．极值法•2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（）•A．0．05gB．0．15gC．0．35gD．0．55g练习•4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气0．2g，这种合金的组成是（）•A．Al、MgB．Mg、Fe•C．Fe、ZnD．Zn、Cu•10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳4．4g，这种混合物是（）•A．MgCO3和CaCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO3八．待定系数法[例19]配平化学方程式FeS2+O2—Fe2O3+SO2九．代入法•1、相似代入•写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。•2、相同代入•硫酸钡的化学式是。十．守恒法•1、原子个数守恒•在化学方程式aC2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（）•A．2a=3bB．2d=3eC．2c=3bD．2a=3d练习•法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+•H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（）•A．Na2SB．Na2SO3C．NaOHD．Na2SO4•一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7：12，则该氮的氧化物的化学式为（）•A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O52、物质的质量守恒法•在2A+7B=6C+4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（）•A．30B．44C．54D．1123、元素质量守恒•一定质量的乙醇[C2H5OH]在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算消耗乙醇[C2H5OH]质量。练习•某金属氧化物14.4g，在加热条件下与CO生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（）•A.FeOB.ZnOC.PbOD.CaO4、电荷守恒•某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO42—四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3—离子的个数比为4：5：8，若K+为4n个，则SO42—为（）•A．4nB．3nC．2nD．n•某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（）•A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4练习•经测定，某溶液中有Cu2+、K＋、SO42—、Cl—四种离子（不考虑水的电离），其中Cu2+离子和Cl—离子的个数比为3：4，那么K＋离子和SO42—离子的个数比可能为（）•A．2：1B．4：1•C．1：1D．3：1•某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，则Zn2+和Fe3+的个数比为（）•A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4十一排除法和定义法•不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（）•A.酸B.碱C.盐D.有机物•下列变化属于化学变化的是（）•A.用液态空气制取氧气•B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色•C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色•D.水加热产生气泡十二．同比法•石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：•（1）哪几次反应中石灰石有剩余？；•（2）上表中m的数值为；•（3）石灰石中CaCO3的质量分数。。实验ABCD稀盐酸的质量（g）50505050加入石灰石的质量（g）5101520产生气体的质量（g）1．763．524．4m练习•甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：•计算：•（1）金属混合物中铁的质量分数；_____•（2）甲制得硫酸亚铁的质量；_____•（3）该稀硫酸中溶质的质量分数______。甲乙丙取用金属混合物的质量（g）101020取用稀硫酸的质量（g）100120100反应后过滤得到固体的质量（g）2212•用Zn与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（计算结果均取整数）•计算：•（1）第2次和第5次生成ZnSO4的质量分别是，；•（2）稀硫酸中溶质的质量分数是；次数加入Zn的质量（g）加入稀H2SO4的质量（g）生成ZnSO4质量（g）11．3503．2222．65033．9509．6645．25011．2756．55067．85011．27十三．差量法•质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得10．2g，原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是。•练习•1.铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为55．4g，则此合金中铁的质量分数为（）•A．28%B．56%C．84%D．无法确定•2.现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（）•A．8：17B．11：14C．14：11D．17：8十四．换元法•某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，取mg该种混合物放在石棉网上加强热，直到质量不再变化为止，冷却后称量，发现质量没有发生变化，原混合物中木炭粉的质量分数是。十五．三杯法•40g20%的食盐水与60g15%食盐水混合，所得溶液中，溶质的量质分数为•100g40%的氢氧化钠溶液，加水稀释成10%的氢氧化钠溶液，需要加水多少克？