搜索
自我诊断请在3分钟内完成1.分子力特点和变化规律，分子势能变化规律2.分子力做功与分子势能的关系3.分子平均动能、分子势能4.温度的宏观和微观意义5.物体的内能及其决定因素6.气体压强产生的原因及决定因素7.玻意耳定律及应用解题步骤。8.等温线（p-V、p-𝟏𝑽）的特点和意义气体的等容变化和等压变化21、等容变化一定质量的理想气体在体积V不变的情况下，其压强P随温度T的变化而变化的过程。(3)公式：PV=C（常数）2、等压变化一定质量的理想气体在压强P不变的情况下，其压强体积V随温度T的变化而变化的过程。复习:等温变化一定质量的理想气体在温度T不变的情况下，其压强P随体积V的变化而变化的过程。一、查理定律（等容变化）V不变(1)内容：一定质量的理想气体，在体积不变的情况下，压强P和热力学温度T成正比，即P∝𝑻。(2)公式：𝑷𝟏𝑻𝟏=𝑷𝟐𝑻𝟐或者𝑷𝑻=C（常数）或者Δ𝑷Δ𝑻=C3、说明:(1)查理定律是由法国科学家查理通过实验发现的(2)适用条件:一定质量的理想气体，体积不变(3)在𝑷𝑻=c中的c与气体的种类、质量、体积有关注意:p与热力学温度T成正比(4)一定质量的气体在等容时，升高(或降低)相同的温度，增加(或减小)的压强是相同的。(5)解题时前后两状态压强的单位要统一4、等容线（1）等容线：一定质量的理想气体发生等容变化是P随T的变化关系。（2）一定质量的理想气体的等容线的斜率反应气体体积的大小，斜率越大，体积越小。（3）图像上每个点表示一个确定的状态，同一条等容线上各状态的体积相同。【练习】：描述一定质量的气体作等容变化的过程的图线是下图中的哪些？等容变化的P-T和P-t图线二、盖·吕萨克定律（等压变化）P不变(1)内容：一定质量的理想气体，在压强P不变的情况下，体积V和热力学温度T成正比，即V∝𝑻。(2)公式：𝑽𝟏𝑻𝟏=𝑽𝟐𝑻𝟐或者𝑽𝑻=C（常数）或者Δ𝐕Δ𝑻=C3、说明:(1)盖·吕萨克定律是由法国科学家盖·吕萨克通过实验发现的(2)适用条件:一定质量的理想气体，体积不变(3)在𝑽𝑻=c中的c与气体的种类、质量、体积有关注意:V与热力学温度T成正比(4)一定质量的气体在等压时，升高(或降低)相同的温度，增加(或减小)的体积是相同的。(5)解题时前后两状态体积的单位要统一4、等压线（1）等压线：一定质量的理想气体发生等压变化是V随T的变化关系。（2）一定质量的理想气体的等压线的斜率反应气体压强的大小，斜率越大，压强越小。（3）图像上每个点表示一个确定的状态，同一条等压线上各状态的压强相同。等压变化的V-T和V-t图像3、利用气体实验定律解题的基本思路（1）明确一定质量的理想气体；（2）分析过程特点，判断为XX过程；（3）列出初、末状态参量；（4）根据XXX定律XXXXXXX列方程；（5）求解讨论结果。【例题】如图所示，某种气体在状态A是我的压强为2×105Pa,体积为1m3，温度为200K。（1）它在等温变化过程中，由状态A变为状态B，状态B的体积为2m3。求状态B的压强。（2）随后，又由状态B在等容过程中变为状态C，状态C的温度为300K。求状态C的压强。