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1闵行区2014学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2．本试卷共有56题，共8页。满分150分，考试时间120分钟。3．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．矿物油和植物油都可以通过石油分馏来获取B．硫酸亚铁可作补血剂组成成分C．蛋白质的水解产物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化2．下列化学用语使用正确是A．氧原子能量最高的电子的电子云图：B．35Cl与37Cl互为同素异形体C．CH4分子的比例模型：D．CH3CH3CH3的命名：1,3,4-三甲苯3．与溴水反应不会产生沉淀的是A．乙烯B．AgNO3溶液C．H2SD．苯酚4．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1,3-丁二烯5．2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间学校_______________________班级__________准考证号_________姓名______________…………………………密○………………………………………封○………………………………………○线…………………………2二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2OH2SeH2SB．酸性：H2SO4H2CO3HClOC．硬度：I2Br2Cl2D．碱性：KOHNaOHAl(OH)37．右图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e→H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体8．常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变9．液态氨中可电离出极少量的NH2－和NH4+。下列说法正确的是A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数10．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2OC．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO311．右图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花12．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解313．在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)－115.6kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ14．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上述反应后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是A．一定存在Fe2+、Na+、Cl－B．一定不存在I－、SO32－C．一定呈碱性D．一定存在NH4+15．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO316．反应2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：acC．b、c两点的平衡常数：Kb=KcD．状态a通过升高温度可变成状态b17．在高温高压的水溶液中，AuS－与Fe2+发生反应沉积出磁铁矿(主要成分Fe3O4)和金矿(含Au)，并伴有H2S气体生成。对于该反应的说法一定正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比2:3B．AuS－既作氧化剂又作还原剂C．每生成2.24L气体，转移电子数为0.1molD．反应后溶液的pH值降低4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列各选项中对应的实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在试管中滴入适量C2H5X与NaOH溶液，振荡、加热、静置分层后，取水层加稀硝酸酸化，再滴加数滴AgNO3溶液淡黄色沉淀证明卤代烃中含有溴元素B将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口有大量白烟该无机酸一定为盐酸C在大试管中依次加入适量丁醇、过量乙酸、几滴浓硫酸，混合后塞上带长导管的试管塞，放在石棉网上方空气中加热至120℃左右反应液沸腾，冷却静置，上层油状透明液体有水果香味该油状液体为乙酸丁酯D在简易启普发生器中向石灰石中加入浓醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚19．混合下列各组物质使之充分反应,将所得混合物加热蒸干,并在300℃灼烧至质量不变为止,最终残留固体为纯净物的是A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉B．等浓度等体积的(NH4)2SO4和BaCl2C．等物质的量的NaHCO3和Na2O2D．在NaBr溶液中通入过量的Cl220．向等物质的量浓度的NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入一定量CO2。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO2→HCO3－B．2OH－＋CO2→CO32－＋H2OC．Ca2+＋2OH－＋CO2→CaCO3↓＋H2OD．Ca2+＋4OH－＋2CO2→CaCO3↓＋CO32－＋2H2O21．25℃时，NH3·H2O和CH3COOH的电离常数K相等。下列说法正确的是A．常温下，CH3COONH4溶液的pH=7，与纯水中H2O的电离程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固体时，c(NH4+)、c(CH3COO－)均会增大C．常温下，等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14D．等温等浓度的氨水和醋酸两溶液加水稀释到相同体积，溶液pH的变化值一定相同22．向含1molNaOH、2molNaAl(OH)4、1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(H2SO4)/mol2345n(沉淀)/mol2321.55四、（本题共12分）TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：2FeTiO3(s)+7Cl2(g)+6C(s)2TiCl4(g)+2FeCl3(g)+6CO(g)–Q(Q0)23．该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有_________。（选填编号）a.加压b.加入碳c.升温d.及时移走CO24．若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是_______。(选填编号）a.反应物不再转化为生成物b.炉内FeTiO3与TiCl4的质量比保持不变c.反应的热效应不再改变d.单位时间内，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:125．上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成____________分子（填“极性”或“非极性”），通过比较____________可以判断这两种元素的非金属性。26．上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据_______个原子轨道，最外层电子排布式为____________。它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于______晶体。27．为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产。CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H2mol。五、（本题共12分）含硫化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。28．SO2具有还原性，写出将SO2气体通入FeCl3溶液中的离子方程式，并标出电子转移的数目及方向。______________________________________________________________________29．在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是___________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_______________________________________________________。30．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。31．已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。______________________________________________________________________常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“”或“”）。6六、（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。32．实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。33．灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。34．“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液35．在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO－3。请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO－3的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②_____________________________________________________________________。36．分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。___________________；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；____________________。与传统的分解水的方法相比，本法的优点是_____