元素化合物复习方法和策略

元素化合物复习方法和策略专题复习，强化基础•对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。•1.物质颜色的总结•2.以原子结构、晶体结构特点为突破口•3.物质特性专题总结•4.反应类型专题总结专题总结1.物质颜色的总结赤：Br2、(深红棕)NO2、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)X(3—X)—、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞在碱性溶液中、品红溶液、蓝色石蕊遇酸性气体、在空气中久置的苯酚橙：溴水（或有机溶剂中）黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、P4、FeS2、工业盐酸（Fe3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（FeSO4•7H2O）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（浓）青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、CuO、MnO2、碳蓝：Cu2+（带结晶水）、Cu(OH)2、I2与淀粉的混合物、红色石蕊遇碱性气体、石蕊在碱性溶液中紫：MnO4—、I2（或有机溶剂中）、[Fe(C6H5O)6]3—钾的焰色、石蕊溶液白：Fe(OH)2、CuSO4(无水)、Na2O、Na2SO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、三溴苯酚、MgCO3大多数沉淀棕：固体FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）1.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：00MCE23•（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_______________________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________。•（1）稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅•（2）溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为。(2)阴极上的电极反应式为。(3)原上层液体是。(4)原下层液体是。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是。(1)2I--2e-=I2(2)2H++2e-=H2(3)KI(或NaI)水溶液(4)CCl4(或CHCl3等)(5)I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中(6)焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(2004全国283.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。NaINaClOAgI2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2OFe3＋＋SO32－＋2H2O＝Fe2+＋SO42－＋4H＋Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O2005天津2.以原子结构、晶体结构特点为突破口•10电子：HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+OH—、NH2—、F—、O2—•18电子：ArHClH2SPH3SiH4F2H2O2CH3—CH3CH3—FCH3—NH2H2N—NH2CH3—OH、Cl—S2—HS—4.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式____________；D的分子式_________。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A和B在溶液中反应的离子方程式___________________________②根据上述离子方程式，可以判断C和B结合质子的能力的大小是(用化学式或离子符号表示)______________________________(1)NH4+；H2O(2)①H2S+OH—=HS—+H2O；HS—+OH—=S2—+H2O②BC5.右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。（2）反应①的离子方程式为_______________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。（4）反应③的化学方程式为___________________________。（1）Al（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑6.如图所示，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与定都按物质的量1：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价（3）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈现负价。请填空（1）甲：——————乙：——————（2）甲与丙反应生成X的化学反应方程：————————（3）乙与丁反应生成W的化学反应方程：———————甲：N2；乙：O2；丙：Mg；丁：H2X：Mg3N2；Y：NH3；W：H2O；Z：MgO3.物质特性专题总结•既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:•①某些金属Al•②两性氧化物Al2O3•③两性氢氧化物Al(OH)3•④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等•⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等以物质特性为突破口甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐Y。X的水溶液显碱性，焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题：（1）乙的化学式为：Al(OH)3丙可能的化学式为：H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y水溶液的pH：＜7X的水溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：AlO2−+2H2O≒Al(OH)3+OH−A强酸强碱气体B气体C△（NH3）（CO2、H2S或SO2等）弱酸的铵盐(NH4)2CO3或NH4HCO3(NH4)2S或NH4HS(NH4)2SO3或NH4HSO3…物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。(1)写出化学式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反应现象是:FeHNO3H2Fe(OH)3有气泡产生，并有红褐色沉淀。有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是____________或_____________。(NH4)2SO3NH4HSO38.右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。（2）反应①的离子方程式为___________________________________。（3）反应②进行的条件是______________、____________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。（1）Al（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓（3）光照过量Cl2（4）Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑2005年江苏4.反应类型专题总结•有催化剂参加的反应•置换反应•一种单质参与的反应•分解反应•需要高温的反应（1）需要催化剂的反应2002-25．9.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。Cl(或氯)、K（或钾）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(2)置换反应①金属置换出金属：I、符合金属活动顺序表：(前制后,溶液中常温)Fe+CuSO4==FeSO4+H2Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2II、铝热反应(高温,固体粉末)Al+金属氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、V2O5、CrO3、MnO2、WO3)②金属置换出非金属单质：I、符合金属活动顺序表：Fe+H2SO4==FeSO4+H2II、非溶液中进行的反应2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SO2===2MgO+S2Na+2H2O==2NaOH+H23Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2H2+CuOFe2O3Cu+H2OFe+H2OC+CuOFe2O3Cu+CO(CO2)Fe+CO(CO2)③非金属置换出金属：④非金属置换出非金属：(利用周期表)F2O2SCl2Br2I2N2CSiH2以反应特点为突破口②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1molB，反应中转移电子的数目为mol。③若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为周期______族。该反应的化学方程式为。10.①若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24Ⅷ11.X、Y是短周期的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应：X+WY+V试写出符合题意并满足下列要求的化学方程式：(1)W是H2O：________________________________；(2)V是H2O：_________________________________；(3)W、V均是氧化物____________________________；(4)若X、Y是不同族的单质，W、V仍是化合物a若W、V都是氢化物时：_________________________b若W、V都是氧化物时：_________________________(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2)有一种单质参与的反应①化合物+单质→化合物+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2OS+H2SO4=3SO2+2H2O4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24NH3+5O2=4NO