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1、主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和相对原子质量（B）相对原子质量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【回顾练习】2、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A、8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、184、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A、0族B、主族C、副族D、Ⅶ族5、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是A、第4周期B、第5周期C、第6周期D、第7周期ADBABC复习•画出钠原子结构示意图。判断•其位于第几周期，第几族？据此推断钠元素的化学性质怎样？金属钠有哪些重要的性质？+11281钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2加热2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠具有很强的还原性，具有典型的金属性，是一种强还原剂LiNaRbKCs3111937551111123456【课堂讨论】将结果填写在下列空格中大家请思考1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？最外层电子数均为1核电荷数、电子层数、原子半径依次增加碱金属元素化学性质也有相似性和递变性【科学探究】P6[实验1]钾在空气中燃烧将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象，并对比钠在空气中的燃烧。[实验2]钠、钾在烧杯中与水反应在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，并对比钠与水的反应。实验实验现象金属K金属Na与氧气反应与水反应可以得出哪些结论？验证哪些结论？熔成小球，剧烈燃烧，产生紫色火焰，比Na在空气中燃烧剧烈熔成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰浮在水面，熔成光亮小球，迅速游动，发出嘶嘶的响声，甚至爆炸，溶液变红浮在水面，熔成光亮小球，在水面迅速游动，有嘶嘶的响声，溶液变红金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na更加活泼。碱金属元素的单质的性质：1、与非金属单质的反应：LiNaK常温非常温4Na+O2===2Na2O（氧化钠）4K+O2===2K2O（氧化钾）4Li+O2===2Li2O（氧化锂）△2Na+O2===Na2O2△（过氧化钠）2K+O2===K2O2△（过氧化钾）K+O2===KO2△（超氧化钾）Rb、Cs遇空气即燃烧2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑(反应特点:浮,熔,游,响,红)2Li+2H2O==2LiOH+H2↑(比钠更剧烈)(十分缓慢,因为生成的LiOH微溶于水,反应慢,且Li不熔化)碱金属元素的单质的性质：Rb、Cs与水即燃烧爆炸LiNaRbKCs23456透过现象，看本质电子层数递增原子半径递增核对电子的吸引能力减弱失电子能力增强金属性增强知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性）可以采取下列方法间接地判断1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越强结论：LiNaKRbCs金属性依次增强（单质的还原性依次增强）观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？？相似性：递变性：特殊性：除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。密度递增、密度NaK熔沸点递减【练习】1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCsD.单质金属性的强弱：LiNaKRbCsD练习：1、下列碱中碱性最强的是（）①KOH②CsOH③NaOH④LiOH2、判断下列说法是否正确：①金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）②金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）③金属性越强的元素，失电子能力越强（）④同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）②对对对对4、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的电子数（）原子的半径（）原子核对最外层电子的吸引（）原子失去电子的能力（）元素的金属性（或还原性）（）逐渐增加逐渐增大逐渐减弱逐渐增强逐渐增强