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1章末综合检测(七)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列说法中正确的是()A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸溶解除去D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH0在高温下能自发进行解析：选C。催化剂能加快反应速率，但不会影响平衡状态，故不能提高反应物的平衡转化率，A错误；电解氯化镁溶液只能得到Mg(OH)2，不能得到镁单质，B错误；CaSO4沉淀用饱和Na2CO3溶液浸泡后可转化为CaCO3沉淀，再用盐酸溶解即可除去，C正确；反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的ΔH0，ΔS0，故只能在低温下自发进行，D错误。2．(2015·高考重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%解析：选C。A.升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则该反应正反应为放热反应，故不正确。B.通入CO后，正反应速率瞬间增大，之后化学平衡发生移动，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，故不正确。C.设反应前H2S的物质的量为amol，容器的容积为1L，列“三段式”进行解题：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)起始物质的量浓度（mol·L－1）10a2转化物质的量浓度（mol·L－1）2222平衡物质的量浓度（mol·L－1）8a－222化学平衡常数K＝2×28×（a－2）＝0.1，解得a＝7，故正确。D．CO的平衡转化率为10mol－8mol10mol×100%＝20%，故不正确。3．在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，加入A平衡不移动D．改变压强对该平衡的移动无影响解析：选C。根据反应A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，若A为气态，则反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，容器内气体的密度不变，不符合题意。则A为非气态物质，反应后气体的密度增大，只能是混合气体的质量增多，平衡只能是向正反应方向移动，有一部分非气态物质A的质量变为气体的质量，正反应方向为吸热反应，A错；由于A为非气态物质，故其他条件不变，加入A平衡不移动，B错、C对；因为反应前后气体的体积不相等，改变压强，平衡发生移动，D错。4．(2013·高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()3选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：选A。通过题给条件，判断平衡移动的方向，分析平衡移动后各量的变化规律，再结合图像进行判断。A.该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，A项正确。B.方法一：增大CO的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成CO2的量虽然增多，但平衡时CO增加的量要比CO2增加的量要多，所以CO2与CO的物质的量之比减小。方法二：因为容器的容积不变，增加CO的物质的量，相当于增加了CO的浓度，由于反应物中只有CO为气体，根据“等效平衡”原理，增加CO的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以CO2与CO的物质的量之比应该减小。C.增加SO2的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数K不变。D.MgSO4是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以CO的转化率不会因为MgSO4质量的增加而增大。5.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D。由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即ΔH＜0；25℃时，该反应的平衡常数K＝c（Sn2＋）c（Pb2＋）＝0.22mol·L－10.10mol·L－1＝2.2，故D项正确。46.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1mol氮气、3mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：选C。因为该反应为可逆反应，加入1molN2、3molH2，两者不可能完全反应生成2molNH3，所以放出的热量小于92.4kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol/L，则反应的ΔH0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：选C。A项，v(PCl3)＝0.16mol/2.0L50s＝0.0016mol/(L·s)，错；B项，从表中看，平衡时PCl3为2.0mol/2L＝0.1mol/L，升高温度时，PCl3的浓度增大，即平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，错；C项，原平衡时，K＝0.1×0.10.4＝0.025，相同温度下，起始时向容5器中充入物质后，Qc＝0.22×0.221.02＝0.02，因为QcK，所以平衡为正向移动，故v(正)v(逆)，正确；D项，题干中充入1.0molPCl5，相当于充入1.0molPCl3和1.0molCl2，平衡时各组分的量相等，则PCl3的转化率为1.0－0.21.0×100%＝80%，现充入2molPCl3和2molCl2，可看作是两部分平衡后再加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl3的转化率应增大，错。8.在KI溶液中加入I2，存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)ΔH，在某I2、KI混合溶液中，I－3的物质的量浓度c(I－3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C．反应进行到状态D时，正反应速率一定大于逆反应速率D．状态A与状态B相比，状态B的c(I2)大解析：选B。从图像分析，随着温度的升高，I－3的浓度逐渐降低，故该反应是放热反应，A项正确；放热反应，升高温度平衡左移，平衡常数减小，B项不正确；状态D的I－3的浓度小于平衡浓度(状态A)，故平衡正向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，C项正确；状态A到状态B，平衡逆向移动，I2的物质的量浓度增大，D项正确。9.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A．平衡时X、Y的转化率相同B．该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)C．T℃时，若起始时X为2.00mol，Y为2.00mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动解析：选B。X的转化率为66.7%，Y的转化率为80%，A项错；达平衡时，X、Y、Z的转化量之比为1∶1∶2，故B项正确；起始时，X为1mol，Y为1mol，与X为2mol，Y为2mol，两种平衡状态等效，Y的体积分数相同，而题中情况相当于在第一种情况中又加入0.2molX，则Y的转化率增大，平衡时Y的体积分数减小，C项错；方程式左右气体化6学计量数之和相等，扩大容器体积，平衡不移动，D项错。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10．(14分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)K(350℃)，则该反应是________热反应。(2)上述反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下列说法一定能判断上述反应达到平衡的是____________。A．消耗1molH2O(g)同时生成1molH2B．容器内混合气体的总质量不变C．恒温恒容时容器内气体的压强不变D．H2O(g)、CO(g)、H2(g)三种气体的浓度之比为1∶1∶1E．恒温恒容时容器内气体的密度不变(4)上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率[v(正)]随时间的变化如图所示，填出对应的编号。①缩小容器体积：________。②降低温度：________。(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如表所示。请填写表中①②相应的空格。容器编号c(H2O)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)c(H2)/(mol·L－1)v(正)、v(逆)比较Ⅰ0.060.600.10v(正)＝v(逆)Ⅱ0.120.20①____v(正)＝v(逆)Ⅲ0.100.200.40v(正)②____v(逆)7解析：(1)平衡常数表达式要用气体的浓度表示。K(300℃)K(350℃)，即升温，K增大，说明平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应。(2)反应达到平衡后，增加H2O(g)的量，平衡会向右移动，使C(s)的物质的量减小。(3)判断反应是否达到平衡状态，主要看反应的正、逆反应速率是否相等、反应混