宁夏银川一中2018届高三上学期第三次月考理综化学试题

宁夏银川一中2018届高三上学期第三次月考理综化学试题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A.萃取B.蒸馏C.分液D.过滤【答案】B【解析】A、萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中；B、蒸馏是指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的过程；C、分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；D、过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；这里实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馏。答案选B。2.关于下列各装置的叙述中,正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C.装置③用于制取氯气D.装置④用于制取无水MgCl2【答案】D【解析】试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。考点：考查实验方案设计的评价等知识。3.下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是甲乙丙ASO2NaOH溶液新制氯水BA1盐酸Fe2O3CFeFeCl2Cl2DNH3CuO稀HNO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、二氧化硫、氢氧化钠溶液、新制氯水任意两种物质在常温下均能发生反应，选项A正确；B、盐酸分别与铝、氧化铁在常温下可以反应，但氧化铁与铝必须在高温下才能反应，选项B错误；C、铁与氯化亚铁不反应，氯化亚铁与氯气在常温下能反应，铁和氯气在点燃条件下才能反应，选项C错误；D、稀硝酸分别与氨气、氧化铜在常温下能反应，但氨气与氧化铜必须在高温下才能反应，选项D错误。答案选A。4.向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）1356n(沉淀)（mol）0222A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】反应的先后顺序为①Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O、②2OH－＋CO2=CO32－＋H2O、③2AlO2－＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－＋3H2O、④CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－、⑤BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3－，则A、当通入1molCO2时，生成0.5mol碳酸钡，选项A错误；B、当通入3molCO2时，生成1mol碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol，选项B错误；C、当通入5molCO2时，生成1mol碳酸钡和2mol氢氧化铝沉淀，共计是3mol，选项C错误；D、当通入6molCO2时，只有2mol氢氧化铝沉淀，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算，明确与氢氧化钠反应的各物质的先后顺序是解答本题的关键。5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A、下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，选项A正确；B、Ag+与NH3∙H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，选项B错误；C、Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，选项C错误；D、稀硝酸溶液加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，再滴加KSCN溶液，无现象，选项D错误。答案选A。6.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。下列说法正确的是A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E【答案】C【解析】A、导管g的作用是平衡气压，选项A错误；B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸以除去氯气中的氯化氢和干燥氯气，选项B错误；C、直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞，管口面积较大，选项C正确；D、D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠溶液中的水蒸气进入E，防止氯化铁潮解，选项D错误。答案选C。7.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断不正确的是A.原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B.原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-D.气体A、B之间能发生反应【答案】C【解析】某强酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe(OH)3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入过量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有Al（OH）3，溶液B中一定含有AlO2-，则原溶液中一定含有Al3+；（过量Ba2+进入溶液B后，在过量的二氧化碳作用下转化为碳酸氢钡而没有生成BaCO3沉淀）。A、原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+，选项A正确；B、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO32-、NO3-，选项B正确；C、步骤③中反应的离子方程式可能为OH-+CO2=HCO3-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项C不正确；D、气体A为NO，气体B为NH3，二者之间能发生氧化还原反应，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，注意掌握常见离子的性质及检验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。8.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中②反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③④【答案】A2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa→d→c→f→e→i红棕色颜色变浅，最后褪为无色8NH3+6NO27N2+12H2O水倒吸入Y管中该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸【解析】(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。9.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（任写一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，。有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。与白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL。则c(Na2S2O3)＝mol·L-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)。【答案】品红、溴水或酸性KMnO4溶液溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速适当升高温度（或其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH6000a/214V或3000a/107V偏低偏低【解析】（1）①由于SO2具有还原性、漂白性，因此若装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂可以是品红、溴水或酸性KMnO4溶液，表明S