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氧气主要内容一、氧气的性质用途氧气的物理性质、化学性质及用途二、氧气的制取重点：氧气的实验室制法、催化剂、分解反应三、燃烧条件与灭火原理四、物质组成的表示式一、氧气的性质（一）物理性质1.标准状态下无色、无味的气体2.密度比空气大（向上排空气）3.不易溶于水（排水法）4.氧气三态变化氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状固体）（二）化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应。蓝色钢瓶1.与非金属的反应⑴与木炭的反应【现象】①剧烈燃烧，发出白光；②放出热量；③生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。碳+氧气二氧化碳点燃空气中燃烧氧气中燃烧⑵与硫反应对比：硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象。①在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，生成具有刺激性气味的气体。②在氧气中燃烧：呈蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。⑶红磷的燃烧【现象】•红磷在空气中燃烧产生黄色火焰氧气中燃烧的更旺，发白光；•放出热量；•产生浓厚的白烟；注意：是烟不是雾磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O52.与铁反应【现象】⑴在空气中只能发红，在氧气中剧烈燃烧，火星四溅；⑵生成黑色固体；⑶放出大量的热。铁+氧气四氧化三铁Feo2Fe3o4点燃3.与化合物反应【现象】•在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光•放出热量•瓶壁上有水雾出现•生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体石蜡+氧气水+二氧化碳点燃物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2点燃CO2↑磷产生大量白烟4P+5O2点燃2P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2↑（瓶里放水吸收SO2防止污染空气）镁发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO铝4Al+3O2点燃2Al2O3★铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体铁在集气瓶底部放少量水或细砂防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（三）、氧气的用途二、制取氧气（重点）㈠实验室制取氧气（必须记住）2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△A、过氧化氢（双氧水）制取氧气1、实验原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑2、装置：典型固液常温型3、注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。③该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。B、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气1.原理①加热氯酸钾（白色固体）②加热高锰酸钾(暗紫色固体)2、装置：典型固固加热型2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。③装入药品：药品应平铺在试管底部④固定装置：试管口应略向下倾斜防止生成的水回流,使试管底部破裂；导气管伸入稍露出橡皮塞，有利于产生的气体排出铁夹应夹在试管的中上部。⑤加热药品：先使试管均匀受热，再集中加热⑥收集气体：a、排水法，当气泡连续均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、上排空法收集时导管应伸入集气瓶底部（排尽瓶内空气）⑦先将导管移出水面⑧再停止加热。防止水倒流，炸裂试管4、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）5、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。催化剂在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（一变两不变）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。三、反应类型A.根据是否有氧参加：(1)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应属于氧化反应(2)非氧化反应这里的“氧”是指氧元素，不能单纯的理解为“氧气”。B、根据反应物和生成物的种类和数量，四种基本反应类型即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种新物质的反应。特点：多变一（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多多变一化合反应•C+O2点燃CO2•2Mg+O2点燃2MgO•3Fe+2O2点燃Fe3O4•4P+5O2点燃2P2O52H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑MnO2△2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△一变多分解反应讨论：石蜡与氧气的反应是化合反应吗？两种产物不是化合反应石蜡+氧气水+二氧化碳点燃四、燃烧条件与灭火原理知识点内容定义可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应燃烧条件1、物质本身是可燃物2、可燃物的温度达到着火点3、可燃物接触氧气（或空气）灭火原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离2、隔绝空气或氧气3、使可燃物温度降低到着火点以下同时具备灭火实例灭火方法分析灭火原理油锅着火可用锅盖盖灭使可燃物与空气隔离纸箱着火可用水浇灭降温，使可燃物与空气隔离森林着火可将大火蔓延前方的树木砍掉清除可燃物图书档案着火用二氧化碳灭火隔绝空气，降低温度氧化反应：物质与氧发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧，可燃物与氧气发生的种发光、发热的剧烈氧化反应。缓慢氧化：有些氧气反应进行的速度比较缓慢，这种缓慢进行的氧化称为缓慢氧化。比如铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应；②都放热。自燃：如果缓慢氧化的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，就会发生自动燃烧。这种由缓慢氧气引起的自动燃烧叫做自燃。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，从而在短暂的时间内积聚大量的热、气体体积迅速膨胀而发生的现象，称之为爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。。