天津大学无机化学基本概念题

天津大学无机化学基本概念题一、判断题1.已知反应C(金刚石)＋O2(g)—→CO2(g)的＝－295.8kJ·mol-1,则可认为(CO2,g)=-295.8kJ·mol-1。×(A)正确√(B)错误2.已知O3(g)的摩尔生成焓为142kJ·mol-1，则可求出反应2O3（g）—→3O2(g)的标准摩尔反应热＝－284kJ·mol-1。√(A)正确×(B)错误3.对于反应8Al(s)＋3Fe3O4(s)—→4Al2O3(s)＋9Fe(s)的恒压反应热，由于(Al,s)＝0，(Fe,s)＝0，则可由下式＝(Al2O3,s)－(Fe3O4,s)而求得。×(A)正确√(B)错误4.一个反应的值越小，其反应速率越快。×(A)正确√(B)错误5.由于CaCO3分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。×(A)正确√(B)错误二、选择题1．下列纯态单质中，其标准摩尔生成焓不为零的是（）。×(A)石墨(s)×(B)Br2(l)×(C)H2(g)√(D)Hg(g)2．下列各组符号所代表的体系的性质均属状态函数的是（）。×(A)U、H、W×(B)S、H、Q√(C)U、H、G×(D)S、H、W3.已知反应：N2（g）＋2O2（g）─→2NO2(g)的(＝67.8kJ·mol-1，则（NO2，g）＝kJ·mol-1。×(A)－67.8×(B)67.8×(C)－33.9√(D)33.94.已知A＋B─→M＋N的()1＝50kJ·mol-1，2M＋2N─→2D的()2＝－80kJ·mol-1，则反应A＋B─→D的＝（）kJ·mol-1。√(A)10×(B)－30×(C)－110×(D)905．下列哪一种说法是正确的？×(A)单质的焓值等于零；×(B)单质的生成焓值等于零；√(C)最稳定单质（纯态）的标准摩尔生成焓为零；×(D)（金刚石）＝0。一、判断题1.温度升高使吸热反应的反应速率提高，放热反应的速率降低，所以升高温度使平衡向吸热方向移动。×(A)正确√(B)错误2.对于反应2NO2(g)2NO(g)＋O2（g），某温度下的Kθ＝2×10-4，若反应开始时，p(NO2)＝p(NO)＝p(O2)＝248kPa，则可预计反应逆向进行。√(A)正确×(B)错误3.催化剂能加快反应速率是因为它降低了反应的活化能。√(A)正确×(B)错误4.化学反应达到平衡时，反应物与产物的浓度相等。×(A)正确√(B)错误5.质量作用定律是一个普遍的规律，适合于任何化学反应。×(A)正确√(B)错误二、选择题1．反应A(g)─→B(g)＋C(g)平衡时总压为p，α＝50％，则此反应的Kθ为（）。×(A)(1/2)p/pθ√(B)(1/3)p/pθ×(C)(1/4)p/pθ×(D)(1/5)p/pθ2．化学反应的(),反应速率越大。×(A)越小×(B)越大×(C)越小√(D)活化能越小3.下列哪种变化将导致下列平衡反应向左移动。2X（g）＋Y（g）─→2Z（s）0×(A)增大总压×(B)升高温度√(C)降低温度√(D)增大p(X)4.在密闭容器中1molAB与1molCD按下式反应,AB(g)＋CD(g)AD(g)＋CB(g)反应达平衡时，有3/4的反应物转化为生成物，则反应的平衡常数为（）。√(A)9×(B)1/9×(C)16/9×(D)9/165．一反应在某条件下的平衡转化率为18.6%，当有一催化剂存在时，其转化率是：×(A)〉18.6%√(B)=18.6%×(C)18.6%×(D)接近100%一、是非题1.难溶电解质的溶度积越小，则其溶解度也越小。×(A)正确√(B)错误2.加入沉淀剂于溶液中，离子的沉淀反应发生的先后顺序不仅与溶度积的大小有关，而且也与溶液中离子的起始浓度有关。√(A)正确×(B)错误二、选择题1.已知(Ag2CO3)=8.1×10-12，(Ag2C2O4)=3.4×10-11，欲使Ag2CO3转化为Ag2C2O4必须使平衡浓度满足()。×(A)c(C2O42-)4.2c(CO32-)；×(B)c(C2O42-)0.24c(CO32-)；×(C)c(C2O42-)0.24c(CO32-)；√(D)c(C2O42-)4.2c(CO32-)。2.如果已知Ca3(PO4)2的，则在其饱和溶液中，c(Ca2+)=()。×(A)()1/5mol·L-1；×(B)()1/5mol·L-1；√(C)()1/5mol·L-1；×(D)()1/5mol·L-1。3.已知K(Ag2CrO4)=1.1×10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于()。×(A)1.1×10-11mol·L-1；×(B)6.5×10-5mol·L-1；×(C)0.10mol·L-1；√(D)1.1×10-10mol·L-1。4.欲使0.10mol固体Mg(OH)2刚好完全溶于1.0LNH4Cl溶液中，则平衡时NH4+的浓度()。×(A)0.063[Kθ(NH3·H2O)/(Mg(OH)2)]mol·L-1；√(B)0.063Kθ(NH3·H2O)/[(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1；×(C)0.010[Kθ(NH3·H2O)/(Mg(OH)2)]mol·L-1；×(D)0.032Kθ(NH3·H2O)/[(Mg(OH)2)]1/2mol·L-1。一、是非题1.H2S与HCl的混合溶液中c(S2－)近似等于(H2S)。×(A)正确√(B)错误2.Na3PO4的一级水解常数比Na2S的一级水解常数大。√(A)正确×(B)错误二、选择题1.CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大?()纯水；0.1mol·L-1Na2CO3溶液；0.1mol·L-1CaCl2溶液；0.5mol·L-1KNO3溶液。×(A)纯水；×(B)0.1mol·L-1Na2CO3溶液；×(C)0.1mol·L-1CaCl2溶液；√(D)0.5mol·L-1KNO3溶液。2.下列哪组试剂的溶液是双向缓冲溶液?()(多选)×(A)Na2CO3溶液；√(B)NaH2PO4溶液；√(C)NaOAc/HOAc溶液；√(D)NH3·H2O/NH4Cl。3.等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，该溶液的pH值应是()。×(A)1～2；√(B)3～4；×(C)6～7；×(D)11～12。4.人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?()×(A)人体内由大量的水分(约占体重的70%)；×(B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；×(C)新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中；√(D)血液中的HCO3-和H2CO3只允许一定的比例范围。一、判断题1、因为Eθ(Pb2+/Pb)Eθ(Sn2+/Sn),所以反应Sn+Pb2+Sn2++Pb总是自发向右进行。×(A)正确√(B)错误2.氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。√(A)正确×(B)错误二、单选题1．已知Eθ(Cu+/Cu)=0.52V,Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V，则Eθ(Cu2+/Cu+)=()。×(A)0.85；×(B)0.18；×(C)0.70；√(D)0.16。2．随着氢离子浓度的增大，下列电对电极电势(E)增大的是()。×(A)Eθ(I2/I-)；×(B)Eθ(Fe2+/Fe)；√(C)Eθ(MnO4-/Mn2+)；(D)Eθ(Fe3+/Fe2+)。×3.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.80V,Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,在反应：2Ag++Zn2Ag+Zn2+开始时，c(Ag+)=0.10mol·L-1，c(Zn2+)=0.30mol·L-1，达平衡时，c(Ag+)=()mol·L-1。×(A)0.10；×(B)1.0×10-10；×(C)2.0×10-20；√(D)2.6×10-27。4.已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eθ(Fe2+/Fe)=-0.41V，Eθ(I2/I-)=0.54V。其中氧化性最强物质和还原性最强的物质分别是()。×(A)Fe3+和Fe；√(B)Fe3+和I-；×(C)Fe2+和Fe；×(D)Fe2+和I-。5．下列电池符号书写正确的是()。×(A)(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+(+)；×(B)(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+│Pt(+)；√(C)(-)Zn│Zn2+‖Fe3+,Fe2+│Pt(+)；×(D)(-)Zn│Zn2+‖Fe3+│Fe2+,Pt(+)。6.已知Eθ(Ag+/Ag)=0.80V,Eθ(Zn2+/Zn)=-0.76V，根据反应2Ag++ZnAg+Zn2+组成的标准电极电势求出的标准平衡常数为()。×(A)52.7；×(B)7.7×1022；×(C)2.2×1026；√(D)5.0×1052。一、判断题1、一个电子排布式2s22p63s23p1的元素氧化值只能是＋1。×(A)正确√(B)错误2、电子运动的波函数ψ的空间图像，可以认为是原子轨道。√(A)正确×(B)错误二、选择题1．某元素原子最外层只有一个电子，其量子数n＝4，l＝0，m＝0，ms＝＋1/2，该原子为：（）。(A)11Na；××(B)37Rb；×(C)25Mn；√(D)24Cr。2．下列元素中，电负性最大的是（）。×(A)C；×(B)Si；√(C)O；×(D)S。3.下列元素中，第一电离能最大的是（）。×(A)Na；×(B)Mg；×(C)Ca；√(D)K。4.某元素最后填充的是两个n=3,l=0的电子，则该元素的原子序数为()。×(A)12；(B)20；√×(C)19；×(D)30。5．元素（）值越大，其金属性越弱，非金属性越强。×(A)电离能；×(B)电子亲合能；√(C)电负性；×(D)原子半径。6.下列各组量子数合理的是（）。×(A)n＝2,l＝0,m＝1；×(B)n＝l,l＝1,m＝1；×(C)n＝2,l＝2,m＝2；√(D)n＝1,l＝0,m＝0。一、是非题1.在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp3杂化，因此这些分子都呈正四面体。×(A)正确√(B)错误2.原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。×(A)正确√(B)错误3．共价键的键长等于成键原子共价半径之和。×(A)正确√(B)错误4.由于CO2、H2O、H2S、CH4分子中都含有极性键，因此皆为极性分子。×(A)正确√(B)错误二、选择题1.下列物质中，共价成分最大的是（）。×(A)AlF3√(B)FeCl3×(C)FeCl2×(D)SnCl22.下列物质中，哪种物质的沸点最高（）。×(A)H2Se×(B)H2S×(C)H2Te√(D)H2O3.下列物质中，变形性最大的是（）。(A)O2-×√(B)S2-×(C)F-×(D)Cl-4.下列物质中，顺磁性物质是（）。×(A)O22-×(B)N22-√(C)B2×(D)C2单选题1.估计下列物质中属于分子晶体的是（）。√(A)BBr3，熔点－46℃；×(B)KI，熔点880℃；×(C)Si，熔点1423℃；×(D)NaF，熔点995℃。2.下列晶体熔化时，只需克服色散力的是（）。×(A)Ag×(B)NH3×(C)SiO2√(D)CO23.AgI在水中的溶解度比AgCl小，主要是由于（）。×(A)晶格能AgCl＞AgI×(B)电负性Cl＞I√(C)变形性Cl-＜I-×(D)极化力Cl-＜I-4.如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化力较大的是（）。×(A)离子的半径大、电荷多√(B)离子的半径小、电荷多×(C)离子的半径大、电荷少×(D)离子的半径小、电荷少5.由于NaF的晶格能较大，所以可以预测它的（）。×(A)溶解度小×(B)水解度大×(C)电离度小√(D)熔、沸点高单选题6.下列物质中溶解度相对大小关系正确的是（）。√(A)Cu2S＞Ag2S×(B)AgI＞AgCl×(C)Ag2S＞Cu2S×(D)CuCl＞NaCl7.下列离子极化率最大的是（）。×(A)K＋×(B)