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江阴市澄西中学嵇建国用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程成键原子之间是形成离子键还是共价键，主要取决于：____________________________________成键原子吸引电子能力的差异＋H×离子化合物共价化合物为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了电负性的概念。电负性是衡量元素在化合物中吸引电子的能力谁是胜者?鲍林（L.Pauling,1901—1994）与爱因斯坦比肩的世纪伟人，曾两次荣获诺贝尔奖金（1954年化学奖，1962年和平奖）,鲍林对中国十分友好，曾两次访问我国。问世间诺贝尔奖为何物只教人生死相许鲍林研究电负性的手稿学习目标一、明确电负性的涵义；二、掌握同主族、同周期元素电负性的递变规律；三、掌握电负性在化学中的应用。2.3元素电负性的周期性变化一、电负性1、定义：2、符号：3、规定：元素的电负性是相对值，没有单位4、意义：元素的原子在化合物中吸引电子的能力。χ氟原子的电负性约为4.0,以此为标准，确定其他元素的电负性。用于表示原子在化合物中吸引电子的能力，电负性越大，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____。电负性越小，表示该原子在化合物中吸引电子的能力_____。越强越弱[思考与交流]阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回答下列问题：１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？随着原子序数的递增，元素的电负性由__到__，呈现______变化。２、同一周期中，元素的电负性如何变化？３、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究)同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐____。同一主族从上到下，元素电负性呈现___趋势。增大小大减小周期性科学探究：图左是用图2-14的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和VIIA族元素的电负性变化图。1.8[思考与交流]阅读教材P21图２－１４中元素的电负性回答下列问题：１、随着原子序数的递增，元素的电负性如何变化？随着原子序数的递增，元素的电负性由__到__，呈现______变化。２、同一周期中，元素的电负性如何变化？３、同一主族中，元素的电负性如何变化？(科学探究)同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐____。同一主族从上到下，元素电负性呈现___趋势。增大小大减小周期性二、元素电负性的递变规律：2、同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐____。3、同一主族从上到下，元素电负性呈现_____趋势。1、随着原子序数的递增，元素的电负性由___到____，呈现周期性变化。4、电负性最大的元素是___，电负性最小的元素是___。［归纳与整理］电负性增大电负性减小电负性减小电负性增大FCs小大增大减小三、元素电负性用途（1）判断元素为金属元素还是非金属元素。一般认为：χ1.8非金属元素χ1.8金属元素注：两者之间没有严格的界限，1.8只是经验判断不是绝对的,电负性在1.8左右元素的介于金属与非金属之间,可做半导体材料。（2）判断元素的金属性和非金属性的强弱。元素的电负性越大，非金属性也越强，反之，元素的电负性越小，金属性越强。（3）确定化学键的类型一般认为，｜χA﹣χB|1.7时，形成的化学键为离子键。｜χA﹣χB|1.7时，形成的化学键为共价键。（4）判断化合物中元素化合价的正负。若元素A、B形成的化合物中，χAχB，则A呈负价，B呈正价课堂小结1.电负性的概念2.电负性的意义3.电负性在元素周期表中的变化规律4.电负性的用途〖课堂练习〗1、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D2、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于1．8的元素为元素，电负性小于1．8的元素是元素。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律:____________________________。非金属金属FNa从左到右，元素电负性逐渐增大3、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。(1)Al、Si、P；(2)F、Cl、Br；(3)Na、K、Cs。AlSiPFClBrNaKCs4、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4NaHNF3SO2H2SICl大强负小弱正5、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。NaFHClNOMgOKClCH4共价化合物：离子化合物：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。课后探究对角线规则如何查资料？1、上网查资料2、阅览图书馆陈列的书籍://