8.2常见的酸和碱

8.2常见的酸和碱课题1.常见的酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化结论食醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色不变色不变色紫色石蕊溶液遇酸溶液变成,遇碱溶成;酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成。红色蓝色不变色红色一.回顾复习检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。在表面皿或点滴板上放一片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取待测液滴到试纸上，试纸即改变颜色，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。如何测定溶液的PH值？二.常见的酸盐酸硫酸硝酸颜色、状态无色液体无色；油状、液体无色液体挥发性易挥发不易挥发易挥发气味有刺激性气味无气味有刺激性气味1.几种常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸（或浓硝酸）挥发出来的氯化氢气体（或硝酸分子）与空气中的水蒸气结合形成小液滴。注：由于盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）都具有易挥发性，所以打开浓盐酸和浓硝酸的瓶盖会看到白雾。讨论：敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸、浓硝酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸（浓硝酸）浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大提示：浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂（注意：气体不能与干燥剂反应）减小浓盐酸、浓硝酸具有挥发性。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。盐酸和硫酸的用途：2.浓硫酸的脱水性：实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。也要用大量的水冲洗。点拔：用大量水冲洗的目的：使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的：碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去残余的硫酸。强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO；不可干燥NH3）强脱水性强烈的腐蚀性浓硫酸的稀释方法：现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。用玻璃棒搅拌的目的是：加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。现象：水浮在浓硫酸上面（因水的密度较小）；水沸腾酸液飞溅（因浓硫酸溶于水放出大量的热）课堂练习：1．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A．浓硫酸B．大理石C．稀硫酸D．浓盐酸DB2．下列叙述正确的是()A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理方案一：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色结论：1.酸能与指示剂反应3.酸的化学性质方案二：酸能与较活泼的金属反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁现象反应的化学方程式锌现象反应的化学方程式铁现象反应的化学方程式铜现象结论：2.酸+较活泼的金属→盐+氢气不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡反应较剧烈，产生较多气泡反应比较慢，产生少量气泡反应比较慢，产生少量气泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应较剧烈，产生较多气泡方案三、酸能与金属氧化物反应：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：3.酸+金属氧化物→盐+水方案四、酸能与盐反应：现象化学方程式大理石+盐酸有大量气泡产生，大理石逐渐消失。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硝酸银溶液+盐酸有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3结论：4.酸+盐→新盐+新酸（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。（2）酸能与活泼金属反应，生成氢气。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O（4）酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸，如实验室制取二氧化碳。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28.2常见的酸和碱一、常见的酸：三酸:HCl、H2SO4、HNO3二、浓硫酸的三大特性：强腐蚀性、强脱水性、强吸水性三、浓硫酸的稀释方法：四、稀酸的化学性质：1.与指示剂作用2.酸+较活泼的金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水4.酸+盐→新盐+新酸