w化学反应的利用第二课时

化学反应的利用第二课时交流·研讨1、你知道即热饭盒的原理吗？2、铁路工人经常用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？食盐化学能转化成热能:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3思考：化学能能否转化成其它能量呢？化学反应为人类提供能量普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池生活中的电池我国自主研发的燃料电池车实验步骤现象结论或解释锌片上有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡?稀硫酸锌片稀硫酸铜片稀硫酸锌片铜片利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。一、原电池原电池原理溶液中：H+和Zn2+移向铜片，由于氧化性：H+Zn2+，H+从铜片上获得电子被还原生成H2，氢气从铜片上逸出，溶液中的SO42-和OH-移向锌片。由于活动性：ZnCu，锌原子容易失去电子被氧化成Zn2+，电子通过导线流向铜片；SO42-SO42-SO42-SO42-Zn2+Zn2+H+H+H+H+电流电子负极：ZnZn2++2e-（氧化反应）正极：2H++2e-H2↑（还原反应）电池反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑二、原电池的构成条件：前提条件：自发进行的氧化还原反应实验装置①②③能否构成原电池构成原电池条件一（电极材料）实验探究二:能活泼性不同的两个电极能不能思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等实验探究三:（溶液）实验装置（1）（2）（3）能否构成原电池构成原电池条件二能能不能思考：反应实质？电极必须插入电解质溶液中电解质溶液原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应实验探究四:（是否闭合）实验装置（1）（2）能否构成原电池构成原电池条件三不能两极相连形成闭合回路能思考：两电极直接接触是闭合回路吗？是原电池构成条件：1、首先是自发的氧化还原反应；2、两种活泼性不同的电极；（金属或一种非金属导体）3、电解质溶液4、闭合回路ZnCuZnCuABCDEF√练习1.下列哪些装置能构成原电池？√G√水果练习2、下列装置中能组成原电池的是酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、请将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe比Fe不活泼的金属或石墨CuSO4、CuCl2等设计成一个原电池。负极：正极：电解质溶液：X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞XC．Y＞X＞Z练一练