酸碱中和滴定专业PPT

酸碱中和滴定☆实验：酸碱中和滴定1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。2、公式：3、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)4、实验仪器仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）☆一、滴定管的构造1、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡胶管和玻璃球组成的阀)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精确度：0.01mL☆滴定管的用途滴定管主要用来精确地放出一定体积的液体。思考：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液二、所需试剂1、标准液：2、待测液：3、指示剂：酸碱中和滴定中通常选用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。判断中和反应是否恰好完全反应已知浓度的酸或碱未知浓度的碱或酸三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次；3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm（一）准备阶段4、赶气泡：酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液面：调节滴定管中液面高度，使液面等于“0”刻度或在“0”刻度以下的某一位置，并记下读数，记作起始读数。使滴定管尖嘴部分充满溶液.6、取液：①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。7、滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸边摇动锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（二）滴定阶段强酸滴定强碱：8、确定终点：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。强碱滴定强酸：9、重复上述滴定操作2～3次，并将实验数据记录下来。pH甲基橙石蕊酚酞1234567891011121314酚酞：无色浅红色甲基橙：橙色黄色酚酞：红色无色甲基橙：黄色橙色☆读数的方法：你能读得准吗？25.90mL视线和凹液面最低点相切1、判断数据的有效性：整理数据，将非常接近的数据选作有效数据，误差相对较大的数据作为无效数据舍去。（三）数据处理阶段2、利用有效数据求算：先求体积的平均值,再求待测液的浓度。次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值12C标V标V测=C测【例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（mL）待测液NaOH溶液的体积（mL）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7725.00解：26.72mL+26.70mL2=c(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c（NaOH）=0.1154mol/L×0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。26.71mL★三、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？一、酸式滴定管1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度偏高偏高偏高偏高偏低滴定前仰视，滴定后俯视。分析：V标偏小，导致C测偏小。滴定前滴定后读出值实际值滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致C测偏大。滴定前滴定后实际值读出值二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。9、指示剂滴加过多。偏高无影响偏低偏高三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液偏低偏低四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何偏低偏低练一练练习1：读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.47mL9.1mL练一练练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）A.大于40.0mLB.等于40.0mLC.小于40.0mLD.等于10.0mLA一、酸碱中和滴定3、滴定终点判断的依据：溶液pH的变化。在接近滴定终点（pH=7）时，很少量（约1滴，0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH的突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应达到终点。滴定曲线0.1mol/LNaOH滴定20.00mL0.1mol/LHCl过程中的pH变化0.1mol/LHCl滴定20.00mL0.1mol/LNaOH过程中的pH变化⒋酸碱指示剂的变色范围指示剂pH变色范围酸色碱色甲基橙3.1~4.4红色黄色石蕊5.0~8.0红色蓝色酚酞8.2~10.0无色红色8.2~10.04.4~6.23.1~4.4NaOH溶液滴定盐酸和乙酸的滴定曲线思考3：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。思考2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？甲基橙：3.3—4.4酚酞：8--10练习：25℃在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）一滴酸/碱引起的突变：⑵跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？练习：25℃在20.00mL0.10mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）c(HCl）=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点结论：⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)1、原则：①终点时，指示剂的颜色变化须明显②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏☆二、指示剂的选择：种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无色8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。a、强酸强碱间的滴定：b、强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂c、强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后溶液呈碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙