初中中考化学反应类型及条件

1/9金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。①金属与非金属的化合反应。除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。例如：2Na+Cl2点燃2NaCl3Fe+2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属,一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。例如：4P+5O2点燃2P2O52/9因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2+Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。除不溶性的SiO2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。例如：CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应,其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。例如：SiO2+CaO高温CaSiO3MgO+SO3==MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。例如：2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。①某些氧化物的分解反应。例如：2H2O通电2H2↑+O2↑2HgO2Hg+O2↑3/9②某些含氧酸的分解反应。在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3==H2O+CO22HClO光照2HCl+O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。不溶性的碱在加热的条件下,一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼,则该碱越容易分解。而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OMg(OH)2Zn(OH)2④某些含氧酸盐的分解反应。例如：CaCO3高温CaO+CO2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（2Fe）①金属与酸的置换反应。溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性,跟金属反应时不会生成氢气,而是生成盐、水和其它气体。例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)==FeSO4+H2↑②金属与盐溶液的置换反应。依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)24/9③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应例如：H2+CuOCu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑H2＋CuO＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋ZnO＝H2＋WO3＝C＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸跟碱的中和反应。只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。例如：HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。例如：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO43KOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。如果反应物中的盐是难溶物,那么生成物必须都是可溶的,否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时,只能选用盐酸而不能用硫酸,就是这个道理。必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应,和生成BaSO4、AgCl5/9的反应。要求有沉淀或气体产生例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。要求两种盐均溶解于水，反应后要有沉淀生成例如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。【此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈】例如：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S+3O2点燃2H2O+2SO2CuO+COCu+CO2(2)要从反应物和生成物的组成,全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。例如：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质,另一种是化合物,而忽略反应物是两种化合物,就会误认为是置换反应。(3)酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应,但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OBa(OH)2+SO2=BaSO3↓+H2O6/92、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应,也叫被氧化。还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应,也叫被还原。氧化剂：在反应中失去氧的物质。氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。还原剂：在反应中得到氧的物质。还原剂具有还原性,在反应中被氧化。现以氢气还原氧化铜为例,分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,有其局限性,对于没有氧元素参加的反应,又如何去认识呢？我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。CuOCu20还原反应,铜元素化合价降低。HHO0212氧化反应,氢元素化合价升高。因此,在化学反应中有元素化合价改变的反应,叫氧化还原反应。所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应,该物质是还原剂。所含元素化合价降低的物质发生了还原反应,该物质是氧化剂。③在氧化还原反应中,有一种物质被氧化,同时必定有另一种物质被还原。这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。初中几个氧化还原反应：H2+CuOCu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑7/9CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应,也就是元素化合价没有升高、降低的反应,叫非氧化还原反应。例如：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应,没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应,没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律,一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应,可归纳成下图来表示。8/9①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,⑨～是各类物质间的相互反应关系。为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下：①金属+氧气→金属氧化物②碱性氧化物+水→可溶性碱③碱→盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+酸性氧化物→盐+水碱+酸→盐+水碱+某些盐→另一种碱+另一种盐④碱→碱性氧化物+水⑤非金属+氧气→非金属氧化物⑥酸性氧化物+水→含氧酸⑦酸→盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+某些酸→盐+氢气酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+某些盐→另一种酸+另一种盐⑧酸酸性氧化物+水⑨金属+非金属无氧酸盐⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+酸→盐+水酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水碱+盐→另一种碱+另一种盐酸+盐→另一种酸+另一种盐盐+盐→另两种盐金属+盐→另一种金属+另一种盐9/9金属+酸→盐+氢气