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一、填空题1.用分子轨道表示法写出下列分子基态时价电子组态，键级、磁性O2的价电子组态：，键级2，磁性顺。NO的价电子组态：，键级，磁性。2.休克尔分子轨道法是处理共轭分子的一种简单有效的办法。3.按HMO处理，苯分子的第一和第六个分子轨道是非简并，其余都是二重简并的。4.定域键是在两个原子间形成的化学键，离域键是在两个以上原子间形成的化学键。价键理论认为化学键是定域键，休克尔分子轨道理论讨论的是离域键。5.σ型分子轨道的特点是：关于键轴对称、成键σ轨道节面数为0，反键σ轨道节面数为1；π型分子轨道的特点是：关于通过键轴的平面反对称；成键π轨道节面数为1，反键π轨道的节面数为2。6.在两个原子间，最多能形成一个σ键，两个π键，氧分子的σ（2p）轨道的能量比π（2p）轨道的能量，氮分子的σ（2p）轨道的能量比π（2p）轨道的能量。在B分子中只有，键级是。7.sp杂化轨道间夹角是180°，其分子构型为直线型。sp2杂化轨道间夹角为120°。其分子构型为平面三角型。sp3杂化轨道间夹角是109°28’，其分子构型为四面体构型，dsp2杂化轨道间形成的分子构型为平面四方形，d2sp3杂化轨道间形成的分子构型为正八面体形。8.用前线轨道理论处理双分子反应时，一分子的HOMO与领一分子的LUMO对称性要匹配；电子由一分子的HOMO流向另一分子的LUMO时，应该是由电负性低原子流向电负性高的原子，且电子的转移要个旧键的削弱相一致。二、选择题1.下列分子含大Π键的是哪一个【C】A.CO2B.HCNC.H2C=C=CH2D.C2H5OH2.OF2的构型是V型，其杂化轨道时下列哪一个【D】A.spB.sp2C.等性sp3D.不等性sp33.BF3分子呈平面三角形，中心原子采取的杂化方式是：【A】A.sp2B.sp3C.不等性sp3D.dsp34.按前线轨道理论，既具有电子给予体性质又具有电子接受体性质的MO是【C】A.HOMOB.LUMOC.SOMOD.最低能级轨道5.杂化轨道本质上是:【D】A分子轨道B自旋轨道C旋-轨轨道D原子轨道6.下列分子中含有大Π键的是哪一个【D】A.COCl2B.HCNC.C2H5OHD.H2C=C=CH27.含有奇数个电子的分子或自由基在磁性上【A】A.一定是顺磁性B.一定是反磁性C.可为顺磁性或反磁性D.没有磁性8.两个原子轨道形成分子轨道时，下列哪一个条件是必须的【C】A.两个原子轨道能量相同B.两个原子轨道的主量子数相同C.两个原子轨道的对称性相同D.两个原子轨道相互重叠9.由n个原子轨道形成杂化原子轨道时，下列哪一个说法是正确的【B】A.杂化原子轨道的能量低于原子轨道B.杂化原子轨道的成键能力强C.每个杂化原子轨道中s成分必须相等D.每个杂化原子轨道p成分必须相等10.对于“分子轨道”的定义，下列叙述中正确的是【A】A.分子中电子在空间运动的波函数B.分子中单个电子空间运动的波函数C.原子轨道线性组合成的新轨道D.分子中单电子完全波函数（包括空间运动和自旋运动）1.已知苯的π电子处于基态，部分轨道波函数为1123456212345612356161221212求该体系第一，二C原子的电荷密度，电荷密度1.00第二，三C原子间的π键序。键级1.667考虑了C-C（或0.667不考虑C-C）2.写出丁二烯，苯的休克尔行列式，写出它们大Π键的形式。3.在用HMO法处理某共轭分子时，它的久期行列式为：0100001100101100001100001101001xxxxxx试给出该共轭分子的结构式(只画出骨架)。