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巩固练习向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A:[Co(NH3)4Cl2]ClB:[Co(NH3)3Cl3]C:[Co(NH3)6]Cl3D:[Co(NH3)5Cl]Cl2B教材习题4H+接受H2O中O的孤电子对，与配位键形成H3O+。电子接受体电子给予体教材习题5Ag++Cl-=AgCl↓,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)，当加入氨水，Ag+接受NH3中N给出的孤电子对，以配位键形成可溶且极难电离的[Ag(NH3)2]+,而该离子为可溶性，故继续加氨水促进AgCl(S)进一步转化为[Ag(NH3)2]+而被溶解。2020/5/25八电子稳定结构的判断方法(除H、B外）成键后原子的最外层电子数=该原子价电子数+|其化合价|【例题】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl52020/5/25练习1：下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF4练习2：下列分子中，所有原子都满足最外层均为8电子结构且立体构型为三角锥的是：A.PCl5B.BCl3C.NF3D.CO2共价键阅读教材P45第一段非极性键:存在于两个原子间，共用电子对偏移极性键存在于两个原子间，共用电子对偏移无有相同不同为什么共用电子对有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢?依据共用电子对是否偏移电负性相等电负性不等归纳：共价键的极性判断方法?练习与巩固下列分子内原子间存在极性键的是；极性最强的是极性最弱的是A.F―FB.H―FC.H―ClD.H―O电负性相差较大因形成共价键的两个原子电负性不一定相等，导致共价键内电荷分布可能不均衡，所以有极性键与非极性键之分。问：分子是否也存在电荷分布均匀与否而存在极性、非极性之分呢？自主：教材P45第二段讨论：★分子分为：极性分子与非极性分子极性分子:正电中心和负电中心;非极性分子:正电中心和负电中心.不重合重合根据分子中，正电中心和负电中心是否重合，可以将分子分为极性分子和非极性分子。如何判断？规律？（图2—26）之仅由非极性键形成的单质分子N2P4C60N≡NPPPP★单质分子中只含非极性键，整个分子一般不显电性，一般为非极性分子。（特例：O3）SO2与O3为等电子体HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向原子，∴Cl原子一端相对地显电性，H原子一端相对地显电性，整个分子的电荷分布，∴为极性分子δ+δ-★不同原子构成的双原子分子为含极性键的极性分子【如CO、HF等】Cl负正不均匀电负性不同如果是含有极性键的复杂分子又如何判断？教材P46第一段复杂分子极性判断方法：（教材P46第一段）整个分子所受合力是否为零来判断：F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3：NH3：120º107º18'三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHH109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子教材P45思考与交流3常见分子键的极性键角分子构型分子类型常见分子的构型及分子的极性双原子分子非无直线型非极性有无直线型极性有104º30‘角型极性有180º直线型非极性三原子分子四原子分子有107º18'三角锥型极性有120º平面三角形非极性有109º28正四面体型非极性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH4分子是否有极性决定于整个分子空间构型，与键的极性没有必然联系。键的极性与分子极性的关系2、含极性键的双原子分子一定为极性分子。CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31、只含非极性键的单质分子一般是非极性分子。3、极性键结合形成的多原子分子，可能为非极性分子，也可能为极性分子。如：H2、N2、Cl2、P4等如：HCl、CO等多原子分子的极性，由键的极性和分子的空间构型共同来决定，即化学键极性向量和是否为0判断教材P45思考与交流1、2、3判断ABn型分子极性的经验规律：能力测评P26|中心原子A的化合价|是否与A原子的最外层电子数（价电子数）相等。等则为非极性分子，不等则为极性分子。判断下列分子是极性分子还是非极性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非极性分子注意：此经验规律仅适用于ABn型共价分子。能力测评P27小试身手1；教材习题P55~1二、范德华力及其对物质性质的影响气体物质三种状态之间的转化：气态液态固态降温或加压升温或减压降温或加压升温或减压上述转化说明，气体分子间存在着相互作用力。范德华力范德华力是否一种强烈作用力？参看教材P47第二段及表2—7(1)范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级（教材P47），不属于化学键！分子HClHBrHI范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能(kJ/mol)431.8366298.7存在于原子之间强烈的作用力存在于分子之间的作用力(2)范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大（教材P47）分子HClHBrHI相对分子质量36．581128范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00(3)范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性范德华力(kJ/mol)CO28极性8.75Ar40非极性8.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大（教材P47）学与问：（教材P47）结构相似，M越大，范德华力越大，熔沸点越高对比两种作用力：范德华力、化学键作用粒子种类作用力强弱意义化学键范德华力相邻原子之间作用力强烈影响物质的化学性质（稳定性）和物理性质分子之间作用力微弱只影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）能力测评P27小试身手2；为什么H2O、HF、NH3的沸点比同族其它氢化物的沸点都要高？观察下图中第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物沸点随着相对分子质量增大而沸点有怎样变化规律？阅读教材P48第二段为什么冰的密度小于水？氢键：是由已经与电负性很的原子形成共价键的再与另一个分子中电负性很的原子之间的一种作用力。氢键的概念：（教材·P48）电负性最大：F，较强的依次为O、N氢原子强大氢键的表示方法：A－H…B？？教材P48图2-30：？？属于分子间作用力之一，不属于范德华力氢键的种类：分子内氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（教材P48）使沸点偏高使H+难电离氢键及其对物质性质的影响？（1）氢键对物质熔沸点影响：分子间氢键间使物质熔沸点升高，氢键多熔沸点越高；分子内氢键使物质熔沸点降低（2）氢键对物质密度的影响：氢键及其对物质性质的影响（4）氢键对物质结构的影响：（3）氢键对物质溶解度的影响：溶质分子与溶剂能形成氢键的较易溶于水（教材P50倒数第三段）氢键的强度：（教材P48最后一段）是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。也有键长、键能（资料卡片表2-9）。强度：共价键氢键范德华力比较熔沸点：HFHClH2OH2S邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛课堂讨论分子内形成氢键分子间形成氢键练习：下列关于氢键的说法中正确的是()A、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键与化学键的强弱有关系，属于化学性质。分子间形成的氢键强弱只影响物理性质，C教材P66图3—11练习：下列变化过程只是克服了范德华力的是（）A、NaCl的熔化B、水的分解C、碘单质的升华D、KCl溶于水C教材习题P55~4、5、6：蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。解释现象：教材P50水和甲醇可任意比混溶，因为氢键存在增大了溶解性“相似相溶”规律：其它因素：自主测试P281.NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3与水分子之间不仅可以形成氢键，还能发生化学反应，所以NH3更易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据“相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子。根据“相似相溶”规律碘更易溶于四氯化碳溶液中。教材P51根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气练习C教材习题P55~2、3：五、手性观察教材图片（图2-36、37、38、39）有何特征？不能相互重叠，但互为镜像：互为手性异构的一对分子，分子式相同，性质是否完全相同？“反应停”事件（教材P52第二、三段）如何判断一个分子是否含有手性碳原子？存在手性异构体？有机物分子中的碳原子连有四个不同的原子或原子团时，该分子即具有手性异构体。该碳原子称为手性碳原子,记作﹡C。含有手性碳原子的有机物就是手性有机物，存在两种手性结构。具有手性碳原子的有机物具有光学活性．能力测评P28：乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：图片能力测评P28小试身手：具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________．A．乳酸—CHOH—COOHB．甘油—CHOH—C．脱氧核糖—CHOH—CHOH—CHO3CHOHCH2OHCH2OHCH2BC六、无机含氧酸分子的酸性★物质的酸性：物质电离出H+能力越强，酸性越强★C(H+)越大，溶液酸性越强含氧酸酸性强弱与哪些因素有关？（教材P53）含氧酸中羟基氢能电离,酸性决定于该氢电离的难易程度！（电离程度与什么有关？）本质：含氧酸中—OH上H是否容易电离，取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数（相当化合价）。当中心原子的电负性大、原子半径小、化合价数高时，使O-H键减弱，其中H易电离，酸性增强。无机含氧酸分子酸性强弱比较的一般规律（教材P54）整理：自主测评P29知识点六思考：规律：含氧酸中非羟基氧原子数越多，该酸酸性越强！指出下列无机含氧酸的酸性HClO4H2SO4H2SO4H2SO3H3PO4HNO3H3PO4HClO