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一、键的极性和分子的极性共价键极性键：非极性键：共用电子对偏移的共价键。共用电子对不偏移的共价键。判断依据：形成共价键的是否为同种元素。化学键离子键化合物离子化合物共价化合物极性分子非极性分子极性分子和非极性分子的判断依据：分子中正负电荷的中心是否重合。1、只含非极性键的分子一定是非极性分子；2、含有极性键的双原子分子一定是极性分子；3、含有极性键的多原子分子，当分子各键的极性的向量和等于零，则为非极性分子；否则，为极性分子。例如：H2、O2、N2、P4、C60……例如：HX、NO、CO……例如：CO2、BeCl2、BX3、CH4……重合的是非极性分子，不重合的是极性分子。二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力是一种存在于所有分子间的相互作用力。（1）结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；（2）分子的极性越大，范德华力越大。1、影响范德华力的因素例如：O2N2HIHBrHClCON22、范德华力对物质性质的影响范德华力越大，物质的熔沸点越高。不是化学键邻二甲苯间二甲苯对二甲苯-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点三、氢键及其对物质性质的影响氢键是存在于分子间的相互作用力之一。A-H•••B-1、形成氢键的一般条件（1）A、B表示电负性很强的原子，①“-”表示共价键②“•••”表示氢键化学键氢键范德华力③键长:“A-H•••B”2、影响氢键的因素A、B的电负性越强，氢键的键能越大。比如：N、O、F(2)A、B必须带有孤对电子，而且半径要小。氢键具有方向性冰中的氢键3、氢键对物质性质的影响（3）分子间氢键的存在会增大物质的熔沸点；（4）分子内氢键的存在会降低物质的熔沸点；（5）当溶质和溶剂形成氢键，将会增大溶质的溶解度。（1）对物质密度的影响；（2）形成缔合分子，对相对分子质量测定的影响；四、溶解性影响物质溶解性的因素温度压强气体液体、固体溶质与溶剂极性的相似性溶质与溶剂结构的相似性溶质与溶剂的反应溶质与溶剂之间的氢键相似相溶原理五、手性手性异构手性分子手性原子手性催化剂手性合成六、无机含氧酸分子的酸性（1）对于不同元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。（2）对于同种元素形成的含氧酸(HO)mROn，n越大即中心原子R连接的非羟基氧越多，酸性就越强。