第4课时化学实验方案的设计一、选择题(包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。)1.下列实验方案的设计合理的是()A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D.为了更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应2.(2009年沈阳模拟)如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮3.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图所示装置的是()①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制乙炔⑦锌粒和稀H2SO4制H2⑧乙醇和浓H2SO4制乙稀A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3,最合理的生产途径是()A.Cl2废铁、高温FeCl3水FeCl3溶液B.Cl2、点燃2HHCl水盐酸废铁FeCl2溶液2ClFeCl3溶液C.Cl222ClHFeClHCl溶液盐酸废铁水、光照FeCl3D.Cl2盐酸水、光照HClH2HCl盐酸FeCl3溶液废铁高温煅烧Fe2O35.(2009年广东五校模拟)在下列实验中,不能达到目的的是()A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS,确定非金属性:Cl>SB.用石墨作电极,电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜的镁的金属活动性强弱C.进行H2O和H2S的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D.测定NaCl和NaF溶液的pH,确定F、Cl两元素非金属性的强弱6.(2009年泰安模拟)用如下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是()A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B.Ⅲ装置后缺少干燥装置C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D.CuO没有全部被还原7.(2010年海南中学)关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,(NH3和HCl不溶于CCl4)并可防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH38.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是()二、非选择题9.某校化学课外小组组织了对农家小化工厂的科技创新活动。(1)在分析实验室里:①需取用12.50mL稀H2SO4溶液,学生选用三种量具:A量筒B移液管C酸式滴定管,仪器选用正确的是____________(填选项号)。②读取实验①中读数时,视线与凹液面相切,出现了三种情形。A.俯视B.平视C.仰视若测定该硫酸溶液浓度且中和滴定的其他操作正确,则导致结果偏高的原因是____________(填选序号)。③用标准碱液测定硫酸溶液浓度,学生选用的指示剂有下列三种:A.石蕊B.甲基橙C.酚酞其中使用效果最好的是____________。(2)在试剂车间,技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程:ⅰ.Al硫酸Al3+溶液NaOHAl(OH)3ⅱ.AlNaOH溶液NaOHAlO2-硫酸Al(OH)3ⅲ.Al硫酸Al3+混合Al(OH)3Al溶液NaOHAlO2-试从成本、环保达标等方面评价,第____________种工艺最优。(3)根据市场的需求,厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种方案:方案甲:废铜屑浓硫酸CuSO4溶液结晶CuSO4·5H2O方案乙:废铜屑稀硫酸CuSO4溶液结晶CuSO4·5H2O方案丙:废铜屑空气CuO稀硫酸CuSO4溶液结晶CuSO4·5H2O则合理可行的方案为____________。10.(2009年安徽卷)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:H2O·24FeSO.1加〖FK)〗45.15.09.2.3FeOFeCrPHNaOHrj焙烧滤渣滤液,过滤为至溶液加(1)第①步反应的离子方程式是____________。(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:____________。(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有____________。(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入____________gFeSO4·7H2O。含Cr2O72-的酸性废水含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液11.(2009年宁夏卷)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法,请回答下列问题:①写出xCuCO3·yCu(OH)2y·zH2O与氢气反应的化学方程式____________;②实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为____________g,化学式为____________;(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认识是否可行?请说明理由。____________。12.(2009年启东模拟)铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:问题1:铁为何称为黑色金属?问题2:CuO在高温下可分解为Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?(1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:A.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属①你认为正确的说法是____________。②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4粉末:____________。③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法):____________。(2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化①实验中应将Fe2O3放在____________(填仪器名称)中灼烧。②方法A中,如果高温灼烧后颜色由____________变为____________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?____________(填“能”或“不能”)。理由是____________。③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为____________,但是,实验结果是固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________。④比较两种方法,你认为较好的方法是____________。参考答案:1.解析:过量氨水与Al3+和Fe3+反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀;加热时I2升华,NH4Cl分解成NH3和HCl,遇冷又生成NH4Cl,故不能分离;粗锌可以形成原电池加快反应。答案:B2.解析:如果气体B在液体A中能溶解或反应,使试管②中气体的物质的量减少,整个装置压强减小,就可使水的沸点降低,即在96℃可沸腾。答案:C3.解析:该装置的特点是固体与液体不需要加热生成密度比空气大的气体。②、③均满足。①、⑦生成的气体均比空气轻,应向下排空气,⑤、⑧反应均需加热,④、⑥生成的气体均不能用排空气法收集。答案:A4.解析:H2和Cl2混合光照发生爆炸;工业采用H2在Cl2中燃烧制取HCl。答案:B5.解析:B选项中,先析出的金属阳离子氧化性强(Cu2+),对应单质的活动性弱;D选项中,只能判定HCl和HF的酸性强弱。答案:D6.解析:m(H)∶m(O)=玻璃管质量差玻璃管质量差别形管质量差-U。若Ⅰ、Ⅱ装置间缺少干燥装置,则U形管质量差增大,m(H)∶m(O)增大,即大于1∶8;Ⅲ装置后缺少干燥装置也导致U形管质量差增大,使m(H)∶m(O)>1∶8,而Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,则玻璃管质量差减小,m(H)∶m(O)增大,即大于1∶8,实验结果与CuO是否全部被还原无关。答案:D7.解析:①根据电流方向即可得出,电源正极连电解池阳极,A错。②收集比空气轻的气体从a进,比空气重的从b进,NO不能用排空气法。③可以防止倒吸。答案:AB8.解析:A项,C2H2密度与空气相近,应用排水集气法收集;B项,直接被加热的不能产生使石灰水变浑浊的气体,间接加热的NaHCO3能产生使石灰水变浑的气体,B正确。C项,NH3不溶于CCl4,从CCl4层逸出后再被H2SO42-吸收,不会引起倒吸;D项,用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯,且导管不能伸入液面以下。答案:BC9.解析:(1)①由已知12.50mL可知题目要求精确至0.01mL,只有滴定管符合要求。选C。②c(H2SO42-)=)2V(H2SO42--)c(OH-)V(OH,c(H2SO42-)偏高必然是V(H2SO42-)偏低所致,选A。③从变色明显角度来看,用碱滴定酸,最好选用酚酞作指示剂。(2)制取同样多的Al(OH)3,第ⅲ种方法最节约试剂。(3)方案甲中,铜与浓H2SO42-反应会生成SO2污染环境,方案乙中,铜与稀H2SO42-不反应。答案:(1)①C②A③C(2)ⅲ(3)丙10.解析:(1)Cr2O2-7有较强氧化性,FeSO42-·7H2O中Fe2+有一定的还原性,在酸性介质中发生氧化还原反应,Cr2O72-转化为Cr3+,Fe2+转化为Fe3+。Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)应将试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部,再与标准比色卡对照得出pH。(3)由题给框图之二可得:Fe2+过量,加NaOH时,产生Cr(OH)3、Fe(OH)3和Fe(OH)2三种沉淀物。(4)1L废水中含n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol。由题意得:Cr2O72-~4Cr0.5Fe1.5FeO42-~10FeSO42-·7H2O,所以理论上n(FeSO42-·7H2O)=10n(Cr2O72-)=0.05mol。m(FeSO42-·7H2O)=0.05mol×278g·mol-1=13.9g。答案:(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)将一小片pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.911.解析:(1)①与H2反应的化学方程式,利用氧化还原反应原理,把金属Cu还原出来,碳元素变成CO2,氢元素变成水。②仪器连接时,洗气瓶要“长进短出”,其中水是观察H2生成速率的。③残留固体一定是Cu,则n(Cu)=12.7/63.5=0.2(mol),根据题意,n(CO2)=n(CuCO3)=4.4/44=0.1(mol),所以,m(CuCO3)=123.5×n(CuCO3)=12.35(g),m[C