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中考化学化工流程图试题例析2014年中考专题复习海帆教育化学组题型1海水资源的利用1.海水晒盐的方法：蒸发溶剂2.海水晒盐的原理：NaCl溶解度受温度的影响较小3.粗盐提纯：操作步骤（1）溶解（2）过滤（3）蒸发玻璃棒的作用加快溶解引流搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅仪器烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台注1：过滤时要注意一贴二低三靠注2：蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热继续蒸发3.如何除去粗盐中的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）蒸发、结晶烘干粗盐溶解①过量BaCl2溶液②过量NaOH溶液③过量Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥精盐注1：除Na2SO4-----除MgCl2-----除CaCl2-----BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液注2：（1）加盐酸之前必须过滤；（2）碳酸钠溶液必须加在BaCl2溶液之后。例1某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是.蒸馏水过滤过量NaOH过滤试剂A操作Ⅰ试剂B蒸发结晶滤液沉淀NaCl固体NaCl样品滤液滤液例2（梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：④加入过量的Ca(OH)2溶液加入过量的Na2CO3溶液操作a粗盐水（含MgCl2和CaCl2）Mg(OH)2沉淀和CaCO3沉淀滤液精盐水加入适量的盐酸①②③（1）Ca(OH)2溶液的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7。步骤①反应化学方程式为。（2）步骤③操作a的名称是。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有.。例3.（天津）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的。（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是。（3）滤液B中所含的溶质为。（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有）影响。（5）操作C的名称为。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式。精盐晶体操作C溶液加稀盐酸沉淀Y加过量试剂b过滤加足量水溶解加过量试剂a过滤粗盐样品滤液A沉淀B滤液B这几天，我读了《拿破仑传》，感触颇深。拿破仑30岁成为法国第一执政，35岁加冕为皇帝。他是一位卓越有军事家，他是一位杰出的政治家，他更是一位当之无愧的大英雄。拿破仑有如此的成就，与他年少时的苦难经历息息相关。拿破仑年少时，曾落魄他乡，被当地人讥讽为“矮小的科西嘉人”。处处受排挤，事事遭冷遇。可这一切拿破仑都以惊人的毅力和不屈的意志挺了过来最新3篇最新3篇。没有玩伴，他就与书为友；没有对手，他就一人苦练。正是这种苦难的经历，使拿破仑从小就有了一种强烈的占有欲和征服欲。他后来称霸欧洲大陆的雄心和野心可能正源于此。开始，拿破仑利用他的军事才能，进行的是保家为国的正义之战，很快取得了人民的信任，为各民族夺回了他们的家园。他成了人们心目中的大英雄，可一个法国满足不了拿破仑日益膨胀的野心，他又发动了掠夺性的非正义战争，最终导致兵败滑铁卢。拿破仑说过一句话：“剑鞘属于法国，剑刃属于我自己。”欲望一定要有，不然人类就不会进步。只是欲望不能没有止境，否则就会像拿破仑一样——竹篮打水一场空。不过拿破仑知难而上的精神还是值得我们每个人学习的，这样一个个困难就会被我们克服。例4.（烟台）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是，海水经结晶可获得粗盐。(2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是。(3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂A最好选用(从我市有丰富的石灰石资源考虑)，试剂B选用。电解无水MgCl2的过程中能转化为能。(4)向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：①；②。例5.（青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒_，理由是___________________________________；（3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________________。石灰乳Cl2BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④蒸发、结晶烘干海水粗盐溶解①过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥精盐苦卤MgCl2溶液盐酸Mg(OH)2一定条件MgCl2通电Mg石灰石工业涉及的化学反应主要有题型2石灰石工业CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3＝CaO+CO2↑高温Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O纯碱过量反应池+X操作①洗涤、过滤A+X生石灰滤液B滤渣固体烧碱滤液C废泥澄清结晶操作②例1（广东）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题：（1）X的化学式为。（2）生石灰可以由（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为。（3）操作②的名称是；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用溶液。（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止。例2.（淮安）在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是；纯碱溶液操作I固体B贝壳蒸发结晶固体A高温气体溶液固体C水例3.(安徽)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。(2)写出食盐的一种用途：____________。(3)A步骤反应的化学方程式是。(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。A生石灰滤渣Mg(OH)2纳米MgO煅烧贝壳（CaCO3）加卤水（含MgCl2）石灰乳操作a滤液题型3金属的冶炼、化工废液的处理C＋CO22CO高温3CO＋Fe2O32Fe+3CO2高温2CuO+C2Cu+CO2高温Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2CO＋O22CO2点燃2Cu+O2=2CuO△CO＋CuOCu＋CO2H2＋CuOCu＋H2OC＋O2CO2点燃2C＋O22CO点燃2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高温例1（福州）竖炉冶铁工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）该工艺流程中，甲烷的作用是，冶炼出的铁水属于（填“纯净物”或“混合物”）（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理（写一个）。（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。例2.（广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下：混合粉末铜过滤反应①过量铁粉过量硫酸过量试剂A滤液Ⅰ滤渣Ⅰ过滤过滤反应②反应③滤渣Ⅱ滤液Ⅱ(1)写出下列反应的化学方程式：反应①：_____________________________________________________；反应②：___________________________________________________。(2)反应①所用的硫酸的质量分数为24.5％。现要配制40g24.5％的硫酸，需________g98％的硫酸和_______g水。(3)在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入_____中(填仪器名称)，然后(填操作名称)，使反应充分进行。(4)试剂A可选用___________溶液(填一种物质的化学式)。(5)为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是(提出一条即可)__________________________________。例3.（滨州)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：滤液B过滤④固体A(FeCuZn)③固体C废液固体B滤液AZnSO4过量锌粉蒸发至干固体D磁铁足量稀硫酸过滤①②试回答：(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。(2)写出步骤①中任一反应的化学方程：。(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“”、“”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量的质量。＞例4.(常州)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备A的名称：；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象。例5.（龙岩）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。（1）试剂I和操作Y的名称分别为________、___________。（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________。（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。例6.(2010年广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。②废铜料足量试剂X①混合物操作a单质AO2加热黑色固体B试剂XCuSO4溶液硫酸铜晶体③途径I途径II④(1)B的化学式为________，操作a的名称是________。(2)②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为①__________________________；③。(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从△环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有：和____________________________。题