溶解度的测定

溶解度的测定目的要求实验原理实验内容注意事项思考题目的要求1.了解溶解度的概念。2.掌握用析晶法测定易溶盐溶解度的方法。3.利用所测定的实验数据，绘制溶解度－温度曲线。实验原理溶解度(S)：100g溶剂能溶解的溶质的最大质量数（g）S10g易溶物质1gS10g可溶物质0.01gS1g难溶物质S0.01g不溶物质析晶法（测量易溶盐溶解度）：定量的水溶入定量的盐成不饱和溶液降温，形成饱和溶液，并开始析出晶体记录析晶时刻的温度计算该温度下的溶解度实验内容依次加入KNO3的量/g3.51.51.52.02.5试管中KNO3的总量/g3.55.06.58.511.0开始析出晶体的温度/oC溶解度t1t2平均实验内容t/oCS/g注意事项1.向试管中加入KNO3时，要用纸槽送入，以免KNO3粘在试管口处。2.冷却过程中，玻璃棒要不断的上下摩擦试管壁，并且温度计要插在溶液中。3.集中精力观察析晶点，一旦发现白色絮状物质立即读取温度。4.读取温度时要估读一位，即精确到0.1oC。思考题1.当测定带结晶水的物质的溶解度时，溶解过程生成水或析晶过程消耗水时应如何计算？2.为什么说一定要把握好刚刚析出晶体的时刻？又为什么说当析出的晶体含结晶水时更应如此？