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一、认识同周期元素性质的递变思维历程：1.第三周期元素的核外电子排布是如何递变的？2.尝试预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar方法导引元素原子失电子能力（即金属性）的强弱判断依据：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。（一）实验探究:钠、镁、铝失电子能力强弱思考：如何设计实验来验证你的预测？实验方案设计：（一）实验探究:钠、镁、铝失电子能力强弱1.钠、镁、铝与水反应2.镁、铝与盐酸反应3.MgCl2溶液和AlCl3溶液分别与过量NaOH溶液反应实验方案实施：实验内容实验现象化学方程式钠投入冷水中镁投入冷水中，后加热至沸腾铝投入冷水中，后加热至沸腾结论与冷水反应剧烈；放出气体与冷水反应缓慢;与沸水反应迅速，放出气泡2Na+2H2O===2NaOH+H2↑沸水Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑失电子的能力：NaMgAl与冷水、沸水反应均无明显现象钠、镁、铝与水反应现象比较镁、铝与盐酸反应现象比较实验内容实验现象镁带与2mL1mol/L盐酸反应等面积的铝与2mL1mol/L盐酸反应结论较剧烈反应，放出气泡。比镁反应慢失电子的能力：MgAl剧烈反应，放出气泡。镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较实验内容实验现象实验结论氯化镁溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠至过量生成沉淀，且不溶解先沉淀，后溶解Mg(OH)2比Al(OH)3的碱性强比较钠、镁和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱失电子的能力NaMgAl元素钠镁铝最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性中强碱结论两性氢氧化物强碱方法导引元素原子的得电子能力（即非金属性）强弱判据：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强,元素原子得电子的能力越强。（二）阅读探究:硅、磷、硫、氯得电子能力强弱元素硅磷硫氯单质与氢气化合的难易气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性最高价氧化物对应水化物化学式H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸性结论得电子的能力:Si＜P＜S＜Cl由难到易有不稳定到稳定由弱到强钠镁铝硅磷硫氯小结：第三周期元素性质的变化规律元素原子的失电子能力_______得电子能力_______逐渐减弱逐渐增强、拓展迁移：为什么同周期元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强？复习回顾：从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子结构决定性质最外层7个电子易得一个电子，具氧化性核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱表格元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸77770+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO41、卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93g\cm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119g\cm3(20℃)深红棕色液体Br2-34.6-1013.214g\L(0℃)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色气体F2沸点℃熔点℃密度色态单质依次加深依次升高依次升高依次升高2、卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解表现为：（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2Cl2Br2I2(2)卤化氢的稳定性关系：HFHClHBrHI3、卤素间的相互置换(1)Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2(2)Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2(3)Br2+２I－=====２Br－＋I2思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－小结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。与水反应，生成卤化氢和次卤酸。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱特性碘遇淀粉显蓝色。氟气和水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2小结•对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？碱金属元素请您小结同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。01BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAPoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=族系数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多最外层电子数相同你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐增大B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增大。当堂达标：AC、判断下列说法正确的是（）A.C、N、O、F原子半径依次增大B.PH3、H2S、HCl稳定性依次减弱C.HClO比H2SO4的酸性强D.在第二周期元素中，F的得电子能力最强D三、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(1)常见规律①电子层数＝周期数②质子数＝原子序数③最外层电子数＝主族序数④主族元素的最高正价＝族序数，|最低负价|+最高正价＝8⑤各周期元素种数⑥稀有气体的原子序数及在周期表中的位置⑦同主族上下相邻元素原子序数的关系⑧10电子微粒三、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(2)微粒半径大小比较①同周期元素原子半径大小的比较NaMgAl②同主族元素原子半径、离子半径大小的比较NaKNaLi++③同种元素原子半径与其离子半径的比较NaNa+Fe2+Fe3+SS2-④核外电子排布相同的离子O2-F-Na+Mg2+原子序数大的半径反而小三、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(3)元素金属性、非金属性的比较①根据元素在周期表中的位置三、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(3)元素金属性、非金属性的比较②根据金属活动性顺序表：越靠前，其金属性越强。③金属性和非金属性各三条规律三、元素周期律和元素周期表的意义1、对化学的学习和研究起指导作用(4)元素位、构、性关系(5)为发现新元素并预测它们的性质提供线索寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素2、对实际生产的指导作用′.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2、下列说法不能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO4的酸性比H2SO4强B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。B、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子B、KOH的溶解性比Mg(OH)2大C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。D课堂练习、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子B、KOH的溶解性比Mg(OH)2大C、金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。D课堂练习、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-D课堂练习、随着原子序数的递增，下列说法正确的是()A、最外层电子数逐渐增多B、原子半径逐渐减小C、元素的主要化合价逐渐增加D、元素的化合价、原子半径、最外层电子数、金属性和非金属性呈周期性变化D课堂练习．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。ArS2－K＋Cl－课堂练习、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞CD课堂练习