2018年高考化学江苏卷(含答案与解析)

化学试卷第1页（共30页）化学试卷第2页（共30页）绝密★启用前江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试化学本试卷满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1—C12—N14—O16—Na23—Mg24—Al27—S32—Cl35.5—Ca40—Fe56—Cu64—Ag108—I127—Ba137—第Ⅰ卷(选择题共20分)一、选择题(本题共20小题,每小题1分,共20分。每小题只有一．．．个．选项符合题意)1.2CO是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中2CO含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积2.用化学用语表示34NH+HCl=NHCl中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为8的氮原子：87NB.HCl的电子式：C.3NH的结构式：D.-Cl的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.3NaHCO受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.2SiO熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.23AlO是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1-1molLKI溶液：+Na、+K、-ClO、-OHB.0.1-1molL243FeSO（）溶液：2+Cu、+4NH、-3NO、2-4SOC.0.1-1molLHCl溶液：2+Ba、+K、-3CHCOO、-3NOD.0.1-1molLNaOH溶液：2+Mg、+Na、2-4SO、-3HCO5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中-I的2ClD.用装置丁吸收氧化浸泡液中-I后的2Cl尾气6.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A.向2FeCl溶液中滴加4NHSCN溶液，溶液显红色B.422KAlSO12HO（）溶于水可形成3AlOH（）胶体C.4NHCl与2CaOH（）混合加热可生成NH3D.Cu与3FeCl溶液反应可生成2CuCl7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和23NaCO溶液与4CaSO固体反应：2-2-3434CO+CaSOCaCO+SOB.酸化3NaIO和NaI的混合溶液：--+322I+IO+6H=I+3HOC.KClO碱性溶液与3FeOH反应：-2--342+3ClO+2FeOH=2Fe+4HO+3ClO+H（）D.电解饱和食盐水：-+222Cl+2HClH通电8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：rWrZrYB.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.323NaHCOsNaCOsNaOHaq饱和石灰水B.NaOHaqHCl23AlsNaAlOaqAlOHs过量C.-332AgNOaq[AgNH]aqAgsaq蔗糖氨水D.HClaqAl233FeOsFesFeClaq高温10.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应2234Fes+3Og=2FeOs（）（）（）常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol2H与1mol2N混合反应生成NH3，转移电子的数目小于2366.0210D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------化学试卷第3页（共30页）化学试卷第4页（共30页）二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2−甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y与2Br的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性4KMnO溶液褪色D.X→Y的反应为取代反应12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加23NaCO溶液，浊液变清苯酚的酸性强于23HCO的酸性B向碘水中加入等体积4CCl，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色2I在4CCl中的溶解度大于在水中的溶解度C向4CuSO溶液中加入铁粉，有红色固体析出2+Fe的氧化性强于2+Cu的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO溶液，有黄色沉淀生成spspKAgClKAgI13.根据下列图示所得出的结论不正确的是()A.图甲是222COg+HOg=COg+Hg的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH0B.图乙是室温下22HO催化分解放出氧气的反应中22cHO（）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行22HO分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.10001mol/LNaOH溶液滴定20.00ml0.10001mol/L某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用24NaSO除去溶液中2+Ba达到沉淀溶解平衡时，溶液中2+cBa与2-4cSO（）的关系曲线，说明溶液中2-4cSO（）越大2+cBa越小14.224HCO为二元弱酸，2512242224HCO5.410HCO5.410aaKK，，设224HCO溶液中-2-2242424c=cHCO+cHCO+cCO()总。室温下用NaOH溶液滴定25.00ml0.10001mol/L224HCO溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.0.10001mol/L224HCO溶液：+-12--24224H=0.1000molLCOOHHCOccccB.+Nacc(总)的溶液：+2-+22424NaHCOCOHccccC.pH=7的溶液：+-12-24224Na0.1000molLCOHCOcccD.+Na2cc(总)的溶液：-+-22424OHH2HCOHCOcccc15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2232SOg+Og2SOg(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是()A.12vv，212cc化学试卷第5页（共30页）化学试卷第6页（共30页）B.13KK，232ppC.13 vv，1232αSOαSOD.232cc，2332αSO+αSO1第Ⅱ卷(非选择题)16.以高硫铝土矿（主要成分为23AlO、23FeO、2SiO，少量2FeS和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得34FeO的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生2SO，用NaOH溶液吸收过量2SO的离子方程式为。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率1100%焙烧后矿粉中硫元素总质量（）焙烧前矿粉中硫元素总质量①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量2CO，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的23FeO。23FeO与2FeS混合后在缺氧条件下焙烧生成34FeO和2SO，理论上完全反应消耗的223FeSFeO=nn（）:（）。17.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：（1）A中的官能团名称为（写两种）。（2）DE的反应类型为。（3）B的分子式为914CHO，写出B的结构简式：。（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。①分子中含有苯环，能与3FeCl溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为243224423332AlSO3CaCO3HO21AlSOAlOH3CaSO3CO]xxxxxxx（）（）生成物24331-AlSOAlOHxx（）中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有。（2）碱式硫酸铝溶液吸收2SO过程中，溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00mL，加入盐酸酸化的过量2BaCl溶液充分反应，静置后-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------毕业学校_____________姓名________________考生号___________________________________________化学试卷第7页（共30页）化学试卷第8页（共30页）过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300g。②取碱式硫酸铝溶液2.50mL，稀释至25mL，加入0.10001•molLEDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080001•molL4CuSO标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗4CuSO标准溶液20.00mL（已知3+Al、2+Cu与EDTA反应的化学计量比均为1:1）。计算24331AlSOAlOHxx（）中的x值（写出计算过程）。19.以2Cl、NaOH、22NHCO（尿素）和2SO为原料可制备242NHHO（水合肼）和无水23NaSO，其主要实验流程如下：已知：①---22Cl+2OH=ClO+Cl+HO是放热反应。②242NHHO沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成2N。（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，2Cl与NaOH溶液反应生成3NaClO和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。（2）