2019年海南高考化学试题

.Word文档2019年高考卷化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．42CuSO5HOB．42FeSO7HOC．42ZnSO7HOD．422KAlSO12HO3．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．5．根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为()A．1414kJmolB．1377kJmolC．1235kJmolD．1197kJmol6．实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸氢铵C．试样中含有少量氯化钠D．加热过程中有试样迸溅出来7．下列说确的是（）A．MgO和Al2O3都属于两性氧化物B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态C．Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应二、多选题8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说确的是（）A．元素周期表共有18列B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱.Word文档C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大9．微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为222AgOZnHO2AgZn(OH)，下列说确的是（）A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低B．电池工作过程中，电解液中-OH向负极迁移C．负极发生反应2Zn2OH2eZn(OH)D．正极发生反应22AgO2H2eAgHO10．一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说确的是（）A．a、b、c三点对应的Ksp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化11．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向FeBr2溶液入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向碳酸钠溶液入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I-=IO3-+3H2OD．向硫化钠溶液入过量SO2：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-12．下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有()A．CH3-CH=CH2B．CH3CH2CH2OHC．D．第II卷（非选择题)三、填空题13．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：24395Am+4120Ca=281115Mc+310n得到。该元素的质子数为，287Mc与288Mc互为。(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式.该分子存在的共价键类型有。.Word文档(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为,5价简单含氧酸的分子式为。14．无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(4104CHOS)的结构简式。(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。四、计算题15．由羟基丁酸生成丁酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为10.180molL，测得丁酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：/mint2150801001201602201/molLc0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在50～80min的平均反应速率为11molLmin。(2)120min时羟基丁酸的转化率为。(3)298K时该反应的平衡常数K=。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是五、综合题16．连二亚硫酸钠（Na2S2O4·2H2O），俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸漂白等。回答下列问题：(1)Na2S2O4中S的化合价为。(2)向锌粉的悬浮液入SO2，制备Na2S2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为(3)Li—SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+2e—=S2O42—，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。17．Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）.Word文档A．分子的极性：BCl3＜NCl3B．物质的硬度：NaI＜NaFC．物质的沸点：HF＜HClD.在CS2中的溶解度：CCl4＜H2OⅡ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期族，基态MnMn原子核外未成对电子有个。(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为键。NH3分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为pmMna中锰的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为AN，Mn的理论密度3cmg。(列出计算式)(4)己知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为，其配位数为。六、实验题18．干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：32242NH(g)CO(g)NHCOONH(s)0H在四氯化碳入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为(2)：装置2中所加试剂为；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为；试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为KOH，其作用为。(3)反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。七、推断题19．18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）A．B．C．D．Ⅱ奥沙拉是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水酸为起始物的合成路线如下：.Word文档回答下列问题：(1)X的结构简式为；由水酸制备X的反应类型为。(2)由X制备Y的反应试剂为。(3)工业上常采用廉价的2CO，与Z反应制备奥沙拉，通入的2CO与Z的物质的量之比至少应为。(4)奥沙拉的分子式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。(5)若将奥沙拉用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为。(6)W是水酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为.Word文档2019年高考卷化学试题参考答案1．D2．A3．D4．B5．A6．C7．C8．AB9．BC10．AC11．BD12．AD13．115同位素极性键和非极性键P4O6H3PO414．CH2=CH2+H2SO4(浓)→加成反应+3HOCH2CH2CH2CH3+3HCl取代反应、15．0.00070.5(50%)114将酯移走16．+3224233224ZnSO+NaSO=ZnCO+NaSO↓22242Li2SO=LiSOLi与水反应17．ABVIIB5配位三角锥3SP34a33025510ANa+2618．稀盐酸浓H2SO4Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O冷凝水倒流道管底部使试管破裂干燥剂(干燥氨气)降低温度，使平衡正向移动提高产量19．CD取代反应浓H2SO4，浓HNO32:1C14H8N2O6Na241：1：2：1羧基羟基.Word文档2019年高考卷化学试题第I卷（选择题)一、单选题1．某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸【解析】A.氨水具有腐蚀性，但不具有氧化性，A不符合题意；B.乙酸具有腐蚀性，但不具有氧化性，B不符合题意；C.氢氧化钠具有腐蚀性，但不具有氧化性，C不符合题意；D.硝酸具有腐蚀性，同时具有氧化性，D符合题意；故合理选项是D。2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）A．42CuSO5HOB．42FeSO7HOC．42ZnSO7HOD．422KAlSO12HO【解析】在选项给出的四种物质中只有42CuSO5HO、42FeSO7HO晶体有色，而42ZnSO7HO和422KAlSO12HO均为无色晶体，42CuSO5HO加热分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而42FeSO7HO加热发生分解反应，生成的Fe2O3呈红棕色，所以符合题意的物质是42CuSO5HO，故合理选项是A。3．反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体【解析】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；故合理选项是D。4．下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A．B．C．D．【解析】A.二者分子式都是C6H6，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，A不符合题意；B.前者分子式是C14H24，后者分子式是C13H22，分子式不相同，二者不是同分异构体，B符合题意；C.前者分子式是C3H6O2，.Word文档后者分子式是C3H6O2，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，C不符合题意；D.前者分子式是C6H6O3，后者分子式是C6H6O3，分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，D不符合题意；故合理选项是B。5．根据图中的能量关系，可求得CH—的键能为（）A．1414kJmolB．1377kJmolC．1235kJmolD．1197kJmol【解析】根据图示可知1molCH4分解变为1molC(g)原子和4molH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ的能量，则C-H键的键能为1656kJ÷4mol=414kJ/mol，故合理选项是A。6．实验室通过称量42MgSOxHO样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是()A．实验前试样未经干燥B．试样中含有少量碳酸