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德州市二○一六年初中学业考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Al—27Cl—35.5一、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活关系密切。以下说法你认为不正确．．．的是A．利用化学生产化肥和农药，可以增加粮食的产量B．利用化学合成药物，可以治疗疾病，保障人体健康C．塑料、合成纤维、合成橡胶的使用，对人类“百利而无一害”D．开发利用氢能源，可减少化石燃料的使用，减缓空气的污染2．分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式、类别三者一致的是A．苛性钠Na2CO3盐B．干冰H2O氧化物C．生石灰Ca(OH)2碱D．水银Hg单质3．规范的实验操作是实验成功的基本保障。下列实验操作正确的是4．物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对物质性质的微观解释不正确．．．的是A．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构都相对稳定B．氧化汞、水都能分解得到氧气，是因为它们的分子中都含有氧原子C．金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同D．氢氧化钾溶液、石灰水都能使石蕊试液变蓝，是因为它们都含有OH-5．归纳总结是学习化学的基本方法。下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是A．物质的性质决定用途B．物质的鉴别①浓硫酸具有吸水性——常用于干燥气体②CO具有可燃性——常用于炼铁①可用石蕊试液鉴别CO和CO2②可用肥皂水区分硬水和软水C．物质的构成D．化学符号的意义①分子、原子、离子都可以直接构成物质②构成原子的微粒都不带电荷①O2：两个氧原子②O2-：一个氧离子带两个单位负电荷6．你认为下列做法正确的是A．为灭掉室内大火，迅速打开门窗降温B．为节约用水，工业废水直接用于农田灌溉C．为除去铝壶中的水垢，用盐酸长时间浸泡D．为防止铁锅生锈，在其表面涂抹一层食用油7．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是A．过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B．过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C．过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D．过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中正确的是A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100gD．t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙二、理解与应用（本大题包括4个小题，共16分）1．（4分）化学用语是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语．．．．回答下列问题：（1）红磷在空气中燃烧产物的化学式；（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子；（3）硝酸铵中质量分数最大的元素；（4）通过化合反应生成水的化学方程式。2．（4分）右图是干电池的截面示意图。废旧电池也是资源，将其回收利用对保护环境具着重要意义。请结合图示回答下列问题：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作电极，是利用石墨的______性。（2）将电池填充物（MnO2、C及NH4Cl的混合物）加水溶解、过滤，便可得到NH4Cl溶液。NH4Cl还可作化肥使用，属于化肥中的__________肥，其中氮元素的化合价是_________。（3）干电池中含有金属铜和锌，以下能证明Cu、Zn金属活动性强弱的试剂组合是_________________（填序号）。A.锌、铜和稀硫酸B.锌和氯化铜溶液C.铜和硫酸锌溶液3．（5分）化学就在身边，我们的衣、食、住、行都离不开它。请利用所学化学知识回答下列问题。（1）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是。（2）妈妈为小芳准备了米饭、红烧肉、高钙牛奶。请你从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是（填字母序号）A.糖类B.蛋白质C.油脂D.维生素（3）细心的小芳发现铝制门窗比较耐腐蚀，主要原因是（用文字叙述）。小芳还发现新买的家具带有异味，于是在室内放了几个活性炭包，达到除去异味的目的，这是利用了活性炭的性。（4）近几年，由于私家车数量急剧增加、工业快速发展等因素，致使化石燃料大量使用，对环境的影响也日益凸显。为此，人们积极寻找新能源。经研究发现氨气燃烧的产物对环境没有污染．且释放出大量能量。其反应的微观示意图如下：该反应的化学方程式为。4．（3分）CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。请根据有关信息回答问题：（1）用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是；（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是；（3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是。三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）1．（6分）下图是实验室常用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：ABCDEF（1）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是（填序号，下同）。（2）实验室中能用于过氧化氢溶液制氧气，且便于随时添加液体药品的发生装置是_________；要想得到比较纯净的氧气，需选择的收集装置是。（3）实验室制取二氧化碳时，应选择的收集装置是，理由是；判断CO2是否集满的方法是。2．（6分）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如右图所示）。她向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：；注射器（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。如果则盐酸过量如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是（填序号)。A．生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C．硫酸钠粉末D.氢氧化铜（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是__________（填序号)。四、计算题（6分）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸氢钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛。医生建议改用含氢氧化铝（其它成分不与胃酸反应）的胃舒平，药物标签如右图。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？胃舒平缓解胃酸过多引起的胃痛每片含0.26g氢氧化铝德州市二〇一六年初中学业考试化学试题阅卷标准一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.C2.D3.C4.C5.B6.D7.A8.B二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共16分）1.（4分）（1）P2O5（2）Na+（3）O(4)2H2+O22H2O2.（4分）（1）导电（2）氮-3（3）ABC3.（5分）（1）取衣服纤维，灼烧闻味，看灰烬（2）D（3）常温下，铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；吸附（4）4NH3+3O22N2+6H2O4.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）过滤（3）置换反应三、实验与探究（本大题包括2个小题，除2.（3）小题2分外，其余每空1分，共12分）1.（6分）（1）A（2）CF（3）D；二氧化碳密度比空气大；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭证明已收集满。2.（6分）（1）观察到加入酚酞试液后不变色，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是“氢氧化钠有剩余”；（2）有气泡冒出；没有气体生成；（3）C（2分）（4）C四、计算题（6分）解法一：设每天需要服用胃舒平的片数为x1分Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O1分78109.50.26gx2.19g1分1分x=61分答：需要服用胃舒平6片1分解法二：设中和相同质量的胃酸，需要氢氧化铝的质量为x1分Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O1分78109.5x2.19g1分x=1.56g1分需要胃舒平片数为：1.56g/0.26g=61分答：需要服用胃舒平6片1分