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第八单元《金属和金属材料》知识点一、金属材料：1、金属材料包括及其。2、金属的物理性质：共性：常温下大多数金属为态；有金属光泽；大多数金属呈色，都具有性、性、性。特性：铜呈色（所以纯铜又被称为），金呈色；汞为态。3、金属之最：⑴人类最早使用的金属：；⑵年产量最多的金属：；⑶地壳中含量最多的金属元素：；⑷人体中含量最多的金属元素：；⑸导电、导热性最好的金属：；⑹硬度最大的金属：；⑺熔点最高的金属：；⑻熔点最低的金属：；4、合金：⑴合金一定是物，至少含有种金属，合金中的物质都是以形式存在。⑵合金与组成他们的纯金属相比：熔点一般组分金属（例：焊锡的熔点纯锡）硬度一般组分金属（例：黄铜的硬度纯铜）抗腐蚀性组分金属⑶常见的合金：①铁合金：常见的有和，二者在性能上有差异的主要原因是；②铜合金：常见的有和，其中的成分为，其中的成分为；③钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良性能，例如：、、、、，而且与人体有良好的性，可用于制造。二、金属的化学性质：1、与氧气反应：金属+氧气→⑴镁与氧气反应：；现象：，，；⑵铝与氧气反应：；铝具有良好的抗腐蚀性是因为：；⑶铁与氧气反应：；现象：，，，；⑷铜与氧气反应：；现象：；⑸汞与氧气反应：；现象：；⑹真金不怕火炼是指。2、与酸反应：金属+酸→+⑴镁与盐酸、硫酸反应：；；⑵铝与盐酸、硫酸反应：；；⑶锌与盐酸、硫酸反应：；；⑷铁与盐酸、硫酸反应：；；现象：，；※金属与酸反应的剧烈程度体现金属的活动性强弱，反应越，活动性越强。3、与盐溶液反应：金属+盐→+（※条件：“前置后，盐可溶”）⑴铁与硫酸铜反应：；（湿法冶铜原理）现象：，；⑵铜和硝酸银反应：；现象：，；置换反应：由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。三、金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠，它的活动性就越；⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）；⑶位于的金属能把位于其的金属从它们的中置换出来（除K、Ca、Na、Ba）；四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼⑴原料：、、、；常见的铁矿石有：（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）、⑵原理：①该实验从左到右的现象：；；；②从左到右的反应的化学方程式为：；；；③实验开始时应先，再，这样做的目的是：；④实验结束时，应先，继续直至，这样这样做的目的是：；⑤右侧酒精灯的作用：。2、金属资源保护：⑴铁生锈的条件：①实验前铁钉如何处理：；②所用蒸馏水应如何处理：；这样做的目的：；③B试管中植物油的作用：；④C试管中CaCl2的作用是：；⑤现象：试管A中，试管B中，试管C中；⑥结论：铁生锈的条件是铁与共同作用的结果。⑵防止铁制品生锈的措施：①；②；③；④；铁锈疏松易吸水，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：①；②；③；④；废旧金属回收再利用得意义：、、。