酸碱中和反应

1酸碱中和反应颛桥中学陈卿卿一、设计思想《课程标准》对该内容的活动建议是：观察中和反应过程中指示剂颜色的变化并交流从中得到的启发。所以我这节课利用了教师演示实验和学生实验进行探究，在此过程中强化中和反应的现象、生成物、以及利用酸碱指示剂判断反应的发生以及反应的终点。开课的班级是处于年级中等层次的学生，学生目前的学习状态只停留在被动地接受教师教给的定论，对实验探究存在畏难情绪，不太愿意参与中间环节的讨论、探究，所以对知识的理解比较浅显、机械。针对于这种状况，我对这节课的设计重点放在对实验方案的讨论和评价上。我的预期目标是通过本节课的学习，可以加深学生对中和反应的理解，同时也可以让学生亲身体验一次完整的探究活动，消除学生在探究过程中的一些畏难情绪。二、教学目标1.知识与技能（1）知道中和反应的概念，知道中和反应是放热反应（2）理解可以借助酸碱指示剂判断酸溶液和碱溶液反应的发生。（3）了解中和反应在生产、生活中的应用。2.过程与方法（1）学会借助指示剂判断酸、碱发生中和反应方法。（2）通过对中和反应的终点的探究，从设计、评价、选择、验证、结论，感受一个完整的探究过程。3.情感态度与价值观（1）体验化学探究活动的乐趣。（2）培养学生勇于创新和实践的科学精神。三、重点和难点教学重点：理解借助酸碱指示剂对无色酸溶液和碱溶液反应发生的判断。教学难点：实验的设计和评价四、教学用品药品：NaOH、稀盐酸、酚酞试液、紫色石蕊试液。仪器：电子温度计、pH传感器、烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯。媒体和教具：多媒体电脑、实物投影仪。2五、教学案例1.教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图引入讲述提问演示实验提问小结提问今天我们来学习一个大家既熟悉又陌生的内容——酸碱中和反应。在我罗列出的知识点（酸的组成碱的组成酸和碱能发生什么反应？生活中有哪些应用？酸碱反应的现象如何判断实验恰好中和）其中哪些是你熟悉的？哪些又是你觉得陌生需要继续探究解决的呢？有的中和反应现象明显，有颜色和状态上的变化；而有的现象不够明显，如稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。但是科学家发现，中和反应共有的现象是放热。那么我们就通过实验来验证一下。（用数字温度计）仅从放热角度能否判断发生了化学变化？那么如何知道稀盐酸和氢氧化钠溶液混合发生了化学变化呢？好，我们现在借助仪器来看看混合后溶液的酸碱性和酸碱度是如何变化的。（将盐酸滴入氢氧化钠溶液中）在往氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸直到过量的过程中，溶液的酸碱性经历了哪几个阶段？我们可以根据溶液酸碱性的变化，来判断反应的发生。在反应哪个阶段溶液恰好中和？思考、回答酸：H+酸根碱：金属元素+OH用途——用含有氢氧化镁或氢氧化铝的药物治疗胃酸过多；用熟石灰中和酸性土壤中的硫酸；工业生产中用氢氧化钠还中和石油中的硫酸……观察并描述实验现象（分别将温度计放入HCl溶液和NaOH溶液中，测量温度，再将溶液混合后测量温度，发现温度上升，可见该反应是放热反应。）思考：不能回答：有新物质生成，通过溶液酸碱性的变化观察（通过pH传感器上数字的变化，得知溶液的酸碱性发生了变化）回答：三个阶段pH＞7碱性pH=7中性pH＜7酸性回答：pH=7在学生已有知识的基础上发现问题，进行探究。让学生知道中和反应共有的现象是放热。再次巩固化学变化的实质。利用电子仪器，让学生更直观地掌握酸碱中和反应中溶液酸碱性和酸碱度的变化。3评价学生实验比较小结过渡：微型实验如果我们身边没有测定pH值的工具，怎么判断反应的发生？怎么判断溶液恰好中和呢？你能想出几种方法？这些方法是否都可行？以小组为单位讨论一下。可行不可行可行可行可行请选择其中一、二种方案，完成这个实验。请选择你认为最佳的方案刚才我们都选择了方案作为最佳方案。因为在选用酸碱指示剂的时候我们都一致认为实验操作简单、实验现象明显的是最好的。大家都知道化学变化的实质是有新物质生成，那我们如何检验溶液中除了水以外的生成物呢？现在请同学们用玻璃棒蘸取刚才实验所剩的液体，并用酒精灯灼烧，留下的白色粉末会是什么？请写出化学方程式：思考、回答：用酸碱指示剂讨论方案：NaOH+酚酞+HClHCl+酚酞+NaOHNaOH+石蕊+HClHCl+石蕊+NaOH用pH试纸……挑选方案动手实验讨论、选择（操作简单、现象明显）回答：蒸发实验、思考回答：氯化钠HCl+NaOHNaCl+H2O提出问题。设计实验，并进行自评、互评。让学生开动脑筋，尝试多种可能性，锻炼学生思维的发散性。选择方案。实验验证。体验酸碱指示剂在整个反应中的颜色变化并了解其作用。得出结论。复习巩固物质的提纯方法检验氢氧化钠和盐酸反应的生成物。4提问概念提问总结思考题NaCl的类别是什么？由酸和碱反应生成盐和水，并放出热的反应叫做中和反应。前面同学们提到的酸碱中和反应在生活中的应用，能否写出相应的化学方程式？本节课，我们主要学习了利用酸碱指示剂判断中和反应的发生，以及反应的终点，从实验方案的设计、评价、选择、验证到最后的结论。请同学们谈谈在这些方面一、二点的收获。如何用酚酞检验NaOH、HCl、NaCl这三种溶液？盐Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O交流、发言知道酸碱中和反应的概念。巩固、强化中和反应方程式的书写。回顾本节课的主要内容。巩固课堂知识，加深理解。2.主要板书酸碱中和反应一、酸碱中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水通式：酸+碱盐+水特征：放热二、应用酸：H+酸根碱：金属元素+OHNaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O5氢氧化钠和稀盐酸反应探究实验报告班级__________姓名实验一：温度变化实验步骤现象结论在NaOH溶液中滴入稀HCl，观察电子温度计的温度变化。读数逐渐________（变大/变小/不变）NaOH和稀HCl的反应是________反应。实验二：pH值变化实验步骤现象结论在NaOH溶液中滴入稀HCl，直到HCl过量，观察酸度计pH变化。读数逐渐________（变大/变小/不变）溶液酸碱性_______（发生/没有）变化，该反应是_______（物理/化学）变化。实验三：探索利用酸碱指示剂判断NaOH和稀HCl恰好完全反应的方案（Ⅰ）方案设计（Ⅱ）方案评价（Ⅲ）实验现象1、取2ml左右_______溶液，滴入1-2滴_______试液，再逐滴滴入________溶液。可行______试液由____色变为_____色，且振荡后半分钟内颜色不再改变，说明溶液恰好中和。2、3、4、5、（Ⅳ）得出结论：你认为，在上述可行的方案中，______号方案是最佳方案。理由是___________________________________________________。实验四：生成物的检验要分离出溶解在水中的物质可以用________方法。猜测该生成物为_________，化学反应方程_______________________。6《中和反应》的学案班级姓名一、巩固练习1．基础练习1）服用含有氢氧化镁或氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。_______________________________、_____________________________2）用熟石灰中和酸性土壤中过多的硫酸。2．中考连接如何只用酚酞试液来检验NaOH、HCl、NaCl三种溶液？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________二、回家练习1．酸与碱生成盐和水的反应叫做____________，反应过程中_______（填“放热”或“吸热”），反应后生成______和______。2.在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，现象是_____________，然后向其中滴加盐酸，现象是_________________，发生反应的化学方程式是__________________，这一反应叫做_________反应，该反应发生过程中要_______（填“吸热”或放热）3.石油在冶炼过程中，需加入稀硫酸除去其中的杂质，因此，酸洗后的汽油中残留有少量的稀硫酸。工业上常用烧碱溶液除去此残留的稀硫酸以确保汽油质量，试写出该反应的化学方程式：_______________________________4.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是()A、用水冲洗泄漏的浓硫酸B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上C、用土将泄漏出的浓硫酸掩埋5.写出下列方程：a.氢氧化钾和稀盐酸______________________________b.氢氧化钠和稀硝酸______________________________c.氢氧化铁和稀硫酸______________________________