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铁、钴、镍实验报告一、实验目的二、实验内容1、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释和/或反应式Fe(Ⅱ)的氢氧化物Fe粉+3MH2SO4，加热，冷却分三试管各加煮沸冷却的NaOHFe2++2OH-=Fe(OH)2↓一试管振荡，空气中放置4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓一试管加H2O22Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3↓一试管加Br2水2Fe(OH)2+Br2+2OH-=2Fe(OH)3↓+2Br-Co(Ⅱ)的氢氧化物三试管各+CoCl2+NaOHCo2++2OH-=Co(OH)2↓一试管振荡，空气中放置4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3↓一试管加H2O22Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3↓一试管加Br2水2Co(OH)2+Br2+2OH-=2Co(OH)3↓+2Br-Ni(Ⅱ)的氢氧化物三试管各+NiSO4+NaOHNi2++2OH-=Ni(OH)2↓一试管振荡，空气中放置一试管加H2O2一试管加Br2水2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3↓+2Br-结论Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的氢氧化物都有还原性，其还原能力依Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)的顺序减弱。2、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的氢氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象解释和/或反应式Fe(Ⅲ)的氢氧化物FeCl3+NaOHFe3++3OH-=Fe(OH)3↓沉淀+浓HClFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCo(Ⅲ)的氢氧化物CoCl2+NaOHCo2++2OH-=Co(OH)2↓上述溶液+H2O22Co(OH)2+H2O2=2Co(OH)3↓沉淀+浓HCl，用KI-淀粉试纸检验气体2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2OCl2+2I-=I2+2Cl-上述溶液用水稀释Ni(Ⅲ)的氢氧化物二试管各+NiSO4+NaOHNi2++2OH-=Ni(OH)2↓一试管加H2O2一试管加Br2水2Ni(OH)2+Br2+2OH-=2Ni(OH)3↓+2Br-沉淀+浓HCl，用KI-淀粉试纸检验气体2Ni(OH)3+6HCl=2NiCl2+Cl2↑+6H2OCl2+2I-=I2+2Cl-结论Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)在酸性介质中的氧化能力依Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)的顺序增加。3、铁盐的氧化还原性项目实验步骤实验现象解释和/或反应式Fe(Ⅱ)还原性FeSO4+H2SO4+KMnO4MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OFeSO4+H2SO4+K2Cr2O7Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OFe(Ⅲ)的氧化性FeCl3+TAA，加热2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+FeCl3+KI+CCl42Fe3++2I-=2Fe2++I2I2在CCl4中显色结论在酸性介质中Fe(Ⅲ)有一定的氧化能力，Fe(Ⅱ)还原性较弱需较强氧化剂将其氧化。4、Fe、Co、Ni的配合物项目实验步骤实验现象解释和/或反应式氨的配合物FeCl3+适量NH3水Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓上述溶液+过量NH3水FeSO4+适量NH3水Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓上述溶液+过量NH3水CoCl2+适量NH3水CoCl2+OH-=Co(OH)Cl↓+Cl-上述溶液+过量NH3水Co(OH)Cl+6NH3=[Co(NH3)6]2++OH-+Cl-4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-NiSO4+适量NH3水2Ni2++2OH-+SO42-=Ni2(OH)2SO4↓上述溶液+过量NH3水Ni2(OH)2SO4+12NH3=2[Ni(NH3)6]2++2OH-+SO42↓与SCN-形成的配合物FeCl3+KSCNFe3++nSCN-=[Fe(SCN)n]3-n(n=1~6)FeSO4+KSCNCoCl2+KSCN+丙酮Co2++4SCN-=[Co(SCN)4]2-NiSO4+KSCN结论铁盐生成氢氧化物不溶于过量的氨水，钴盐和镍盐生成碱式盐溶于过量的氨水生成氨配合物，Co(Ⅱ)氨配合物易氧化转化成Co(Ⅲ)氨配合物。Fe(Ⅲ)、Co(Ⅱ)与SCN-生成配合物，Fe(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)与SCN-不生成配合物，5、离子的鉴定实验步骤实验现象解释和/或反应式FeCl3+K4Fe(CN)6Fe3++K4Fe(CN)6=KFe[Fe(CN)6]↓+3K+FeSO4+K3Fe(CN)6Fe2++K3Fe(CN)6=KFe[Fe(CN)6]↓+2K+NiSO4+DMG+NH3水CCNOHNOHH3CH3CCCNNH3CH3CCCNNCH3CH3OHOOHONi2+Ni+2H+2+鲜红色