实验一-食品中总酸度的测定

1黄山学院教案周次第一周日期课时安排3课时课题实验一食品中总酸度的测定重点难点重点为碱式滴定管的操作和使用练习。教学目标1、掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法；2、熟悉酸碱中和滴定技术。教学方法教学手段1．要求学生实验前认真预习实验内容，实验前教师检查并批改预习报告，了解学生预习情况。2．实验前先进行重点的讲解和示范基本操作、实验步骤中的注意事项，实验过程中巡回指导。教学过程一、实验原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH+NaOH——→RCOONa+H2O二、仪器和试剂25mL碱式滴定管1支；100mL烧杯3个；100mL容量瓶3个（1）1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。（2）0.1mol／LNaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。三、样品处理称取4~6g乳粉样品，放入锥形瓶中，再加入80ml蒸馏水，溶解。四、实验方法（1）NaOH的标定精密称取0.6g(准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准物——邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。计算：C=m×1000÷（V1×204.2-V2×204.2）式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol/L；2m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g／mol。（2）滴定在样液中加入酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol／LNaOH标准溶液滴定至微红色30秒不褪，记录消耗0.1mol／LNaOH标准溶液mL数。计算总酸度计算公式见实验课本25页，或者课本P210（注，课本公式有误，将100改为1000，将计算公式写在预习报告上，并标注每个符号代表的意义）。课后作业思考题（在预习报告中完成思考题）酸碱滴定操作中有哪些注意事项？教学后记