2020年东城高三一模化学试题及答案

1东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64I127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O===Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2OH+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3++3OH-===Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电24．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾4.1mmol/L3.5~5.5钙2.15mmol/L2.13~2.70胱抑素C0.78mg/L0.59~1.03尿素4.18mmol/L2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧OOCR237．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。②C2H6（g）+27Og2===2CO2（g）+3H2O（l）H2＝—1559.8kJ·mol-1③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）H3＝—1411.0kJ·mol-1下列叙述正确的是A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C．用H2和H3可计算出①中的HD．推测1molC2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ8．已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB．化合物M与L互为同系物C．①、②反应发生的条件均为光照D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A证明苯酚有弱酸性向苯酚浊液中加入NaOH溶液B证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液C比较镁和铝的金属性强弱用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pHD测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度向ag样品中加入足量水，测量产生气体的体积410．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A．①、②、③中均有O—H的断裂B．生成DMC总反应的原子利用率为100%C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．DMC与过量NaOH溶液反应生成23CO和甲醇11．25oC时，浓度均为0.1mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确．．．的是A．①中，c(Na+)＝c(CH3COO–)＋c(CH3COOH)B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于3HCO的水解程度C．③中，c(CH3COO–)＝c(NH4+)＜0.1mol·L–1D．推测25oC，0.1mol·L–1NH4HCO3溶液的pH＜8.3312．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。下列分析不．正确．．的是A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2˗2e-=2H+513．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料含碘量（以I计）食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（35＋15）mg/kg待食品熟后加入碘盐①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。下列分析合理的是A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2C．一袋（200g）食盐中含I为5×10-5mol时，符合该包装说明D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14．298K时，10.180molLγ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：HOCH2CH2CH2COOHH++H2OOO不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。/mint205080100120160220∞1/(molL)c0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B．298K时，该反应的平衡常数为2.75C．反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D．80～120min的平均反应速率：v(γ-丁内酯)＞1.2×10-3mol∙L-1∙min-16第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。15．(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。（3）【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是。716．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I．合成中间体F已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．（1）A中含氧官能团名称。（2）B的结构简式是。（3）试剂a是。（4）TBSCl的作用是。II.合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。（6）I→J的反应方程式是。（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。817．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。Ⅰ．醋酸铜晶体的制备（1）①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。（2）②中，化学方程式是。（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；ⅱ．用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。已知：①2222346I+2SO2I+SO　　，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是。（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。918．（11分）液相催化还原法去除水体中3NO是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。①②（1）该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后3NO转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。注：Pd-H表示Pd吸附的氢原子；氨态氮代表NH3、NH4+和NH3∙H2O的总和（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是。（4）i的离子方程式是。（5）研究表明，OH–在Pd表面与2NO竞争吸附，会降低Pd吸附2NO的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是____________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。②随pH减小，还原产物中2(N)()nn氨态氮的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的2NO和H的个数比变大，对反应__________（用离子方程式表示）更有利。（7）使用Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液pH，可将3NO尽可能多地转化为N2，具体方法是。图a图b2NO2N氨态氮1019．（13分）“硫代硫酸银”（[Ag(S2O3)2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1mol·L–1、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。【实验一】（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式。（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是。（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1mLNa2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：。结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。【实验二】已知：Ag2S2O3＋3S2O32-2[Ag(S2O3)2]3–（无色）实验操作实验现象i.白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；滴加至约1mL时清液开始．．略显棕黄色，有丁达尔现象；超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为