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1高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、镁1、海水中提出镁2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+C3、工业制镁：MgCl2电解Mg＋Cl2↑三、铝1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性2、化学性质：Al—3e-==Al3+3、与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl34、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸点燃△点燃26、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑大多数金属不与碱反应，但铝却可以7、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物四、铝的化合物1、Al2O3(典型的两性氧化物)与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+4、与酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O五、铁1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。2、与非金属：3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色3、与非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）：被氧化成三价铁4、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu5、三价与FeCu变为二价；二价与Cl2变成三价6、反应原理：2Fe+3Cl2==2FeCl3六、铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）八、二氧化硅1、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2C===2CO↑+Si2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水1、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（漂白性）离子方程式：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO2、氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OHˉ===Clˉ+ClOˉ+H2O3、工业制氯气：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Clˉ+2H2O===2OHˉ+H2↑＋Cl2↑4、与氢气：反应原理：H2+Cl2===2HCl现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。5、与金属：Cu+Cl2====CuCl2现象：铜丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色高温点燃点燃高温高温点燃电解电解3十一、溴、碘海水中氯、溴元素的提取氯、溴、碘单质氧化性比较溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂十二、氮气(N2)1、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%2、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。3、与H2反应：N2+3H22NH34、2NO+CO===2CO+H2↑5、与氧气反应：N2+O2====2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2十三、氨气(NH3)1、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂2、氨水溶液显碱性3、与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟4、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)5、工业合成氨：催化剂N2+3H22NH3高温、高压6、工业制硝酸：3NO2+H2O===2HNO3+NO离子方程式：3NO2+H2O===2H++2NO3ˉ+NO7、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH﹣8、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。催化剂放电或高温△4十四、硝酸1、物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸2、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水3、不稳定性：4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色4、强氧化性：与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O5、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O6、常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸十五、一氧化氮与二氧化氮1、一氧化氮：无色、无味、微溶于水2、二氧化氮：红棕色，刺激性气味3、二氧化氮与水反应：十六、二氧化硫1、物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大2、化学性质：3、酸性氧化物：、SO2溶解于水：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO34、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白十七、硫酸1、吸水性、脱水性、强氧化性：2、常温下，Fe和Al遇浓H2SO4会发生钝化。3、浓H2SO4可作干燥剂。4、硫酸钡可用作“钡餐”。5、活泼性在H后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O6、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O7、与较活泼金属反应，但不产生H28、防止酸雨的一种方法：SO2+CaO===CaSO3△△△或光照5十八、物质的量1．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=NNA。2．物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=mM。3．物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=VVm。4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB•V。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。十九、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。二十、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。二十一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移。3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物—本身作还原剂/具有还原性；化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物—本身作氧化剂/具有氧化性。二十二、原子结构1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）3．一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。二十三、元素周期律1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。62．元素周期律是由门捷列夫发现的。3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定