氯复习

高三化学复习3班级姓名氯复习一、氯气的性质1.物理性质通常情况下，氯气是色、有气味的体。密度比空气，有，液化，能溶于水，其水溶液称为氯水。2.化学性质(写出化学方程式)(1)Cl2与金属反应Fe：，色烟Cu：，色烟(2)Cl2与非金属反应H2：，色火焰H2和Cl2的混合气体时会发生爆炸。(3)Cl2与H2O反应化学方程式：，离子方程式：。HClO具有性、性和性。氯水中存在的平衡体系：氯水的成分：(4)Cl2与碱反应①与烧碱反应(化学方程式)：。(离子方程式)：。②制取漂白粉(化学方程式)：。漂白粉的有效成分是，其漂白原理为(用化学方程式表示)。(5)Cl2与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①与KI溶液反应：。②与FeCl2溶液反应：。③向氯水中通入SO2：。二、实验室制取氯气1.反应原理：用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化盐酸。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2.制备装置类型：固体+液体气体3.净化方法：用除去HCl，再用除去水蒸气。4.收集气体：或。5.尾气吸收：用吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。6.验满方法：将靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即，则证明已集满；或将湿润的紫色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸，则证明已集满。三、卤族元素卤族元素在周期表中位置、相似性、递变性和特殊性列表比较如下：元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI周期表中的位置周期2345族ⅦA原子结构相同点原子最外层都是个电子，原子半径都是同周期中最的不同点随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大主要化合价-1、0、+1、+3、+5、+7(F)单质物理性质颜色、状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序熔、沸点逐渐溶解性Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，CCl4、C6H6等有机溶剂单质化学性质氧化性按F2、Cl2、Br2、I2顺序氧化性逐渐与H2化合按F2、Cl2、Br2、I2顺序与H2化合越来与H2O反应F2与水剧烈反应放出O2，Cl2、Br2、I2与水反应生成HX和HXO与碱反应Cl2、Br2、I2易与碱发生歧化反应生成卤化物和次卤酸盐或卤酸盐氢化物稳定性按HF、HCl、HBr、HI顺序稳定性逐渐水溶液酸性按HF、HCl、HBr、HI顺序水溶液酸性逐渐还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性逐渐(F-无还原性)卤化银颜色AgF白色，AgCl白色，AgBr淡黄色，AgI黄色溶解性AgF可溶于水，AgCl、AgBr、AgI不溶于水也不溶于稀硝酸最高价含氧酸酸性(F无含氧酸)HClO4HBrO4HIO4(与非金属性强弱相对应)单质的特殊性Br2易挥发，保存时需加水液封I2易升华，遇淀粉呈现蓝色四、卤素单质的工业制法1.氯碱工业原理:2.溴、碘的提取①提溴:Cl2+2KBrBr2+2KCl②提碘:Cl2+2KII2+2KCl五、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液——沉淀法2.置换——萃取法3.氧化——淀粉法检验I-