离子键共价键作业

1离子键共价键作业一、默写前20号元素的元素名称和元素符号二、书写下列微粒的电子式：H2Cl2KFCa(OH)2N2HClH2ONH3MgONa2O2NH4ClCCl4Na2SCH4CO2H2O2NaOHMgBr2Mg3N2三选择题（只有一个选项）1．对于NaCl的下列叙述正确的是()A．表示一个氯化钠分子B．Na＋与Cl－之间存在离子键C．Na＋与Cl－的结构示意图相同D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子2．下列说法不正确的是()A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时，易形成离子键3．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．NH4Cl属于离子化合物D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键4．下列不是离子化合物的是()5．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定含有金属阳离子B．离子化合物中只含有离子键C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物D．离子键一定存在于化合物中6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键7．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤8．下列微粒中：①Al3＋②③[]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBrD．NaI11．下列关于化学键的叙述正确的是()周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012342A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是离子键12．下列说法正确的是()A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2―→Mg2＋[]－[]－B．H2O分子的结构式可表示为H—O—HC．NaOH是离子化合物，所以不含共价键D．Na2S的电子式为Na＋213．下列物质中，属于共价化合物的是()A．NH4ClB．HNO3C．NaClD．I214．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键15.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有共价键C．1molN4分子所含共价键数为4NAD．N4沸点比P4(白磷)高16．有以下9种物质：①Ne②NH4Cl③KNO3④NaOH⑤Cl2⑥SO2⑦H2S⑧Na2O2⑨MgCl2。请用上述物质的数字序号填空：(1)只存在离子键的是_____________。(2)只存在共价键的是_________________。(3)只存在共价键的电解质是________。(4)既存在离子键又存在共价键的是____________。17．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；A和C可形成化合物CA；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的元素符号：A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________。(3)A和C形成的化合物CA的电子式为_________________________________。(4)用电子式表示C与D形成简单化合物C2D的过程：_______________________________18．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________19．氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是______________，该化合物由__________________________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为______________________。(3)Na3N与水的反应属于______反应(填基本反应类型)。3(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)___________(填“”、“＝”或“”)r(N3－)。