精排版大连市2015年高三双基测试题——化学及答案

第1页（化学试卷共8页）2015年大连市高三双基测试卷化学命题人：徐瑞洋苗冬雁唐永波冷萍说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。2.试题全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H－1O－16P－31Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．下列说法不正确的是A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．塑料和蚕丝都是天然高分子化合物D．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性2．下列替代过程合理的是A．医院用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”B．工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝C．家庭用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO33．下列说法不正确的是A．两块铝箔，其中一块打磨过，分别在酒精灯上加热融化，产生的现象是一样的B．冶炼金属钛要在高温下进行，而且要用惰性气体保护，是因为高温下金属钛的化学性质变得很活泼C．常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，因为表面被氧化为致密氧化物薄膜，阻止酸与内层金属的反应D．二氧化硫的漂白作用是与某些有色物质生成稳定的无色物质，而且有色物质颜色不能恢复4．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是A．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B．根据物质燃烧热的数据大小，可以用来选择高效率的燃料C．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别5.下列说法正确的是A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．可以用蛋白质的焰色反应，来鉴别部分蛋白质6．常温下，在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．Na+、K+、MnO4、SO24B．K+、NH4、NO3、IC．Mg2+、K+、CO23、NO3D．Fe3+、Al3+、NO3、Cl7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023B．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA第2页（化学试卷共8页）D．在一定条件下，2mol浓H2SO4与足量的铜充分反应，转移的电子数目为2NA8．下列实验测量数据记录正确的是A．用pH试纸测得0.100mol·L－1醋酸的pH为3.21B．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD．用托盘天平称得2.50g胆矾，充分受热失水后固体质量减轻0.90g9．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝1.0×10－16mol2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误．．的是A．AgCl难溶于水，不能转化为AgIB．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低11.8×10－11mol·L－110．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．非金属元素间形成的化学键都是共价键B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11．下列表述正确的是A．氧化铁是一种碱性氧化物，常用作红色油漆和涂料B．在医疗上碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多C．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO212.已知2A（g）＋B（g）nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应正反应是吸热反应B.反应温度升高，A的转化率增大C.平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）D.容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误．．的是A．废水处理时铝单质转化为Al3+B．废水处理中，亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH一参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率14．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)15．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．含有等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1的溶液混合Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－第3页（化学试卷共8页）D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分）16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水显酸性C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－17．在55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L18．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH019．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－。下列说法不正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH－离子从阴极向阳极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH－D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液20．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题～第24题为必考题，每个试题考生都必须做答。第25题～第27题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（包括4小题，共40分）21．(7分)25℃，一定浓度的NaOH和Na2S两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：①NaOH溶液中；②Na2S溶液中。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是(填化学式)溶液。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。(4)为探究Na2S溶液呈碱性是由S2-引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。22．（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]混凝剂具有所有三价铁盐混凝剂的全部优点。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：第4页（化学试卷共8页）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________________，也可以用H2O2替代NaNO2。写出H2O2参与该反应的离子方程式为____________________________________。（3）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是。（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为__________________。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应采取的实验操作是___________________________。23.（11分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是。A．增加碳的用量B．升高温度C．用CO吸收剂除去COD．加入催化剂（2）已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJ·mol-1C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol-1写出CO2与H2反应生成CH4和气态H2O的热化学方程式____。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称）其质量约为g。（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①该温度下，此反应的平衡常数K