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2014届高三化学物质结构与性质经典模拟题1.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；(3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6（4）F-H…FF-H…OO-H…FO-H…O2.(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：(1)铜原子基态电子排布式为；(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.7×10-23cm34.23×10-22gAr(Cu)=63.6g/mol=4.23×10-22g4×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3)sp3K2CuCl3(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH—【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=4.23×10-22g4×NA，得NA=6.01×1023mol-1。(3)KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。3、Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能AsGaC．电负性AsGaD．原子半径AsGa（2）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；（3）AsH3空间形状为___________；已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为____________________。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。【答案】（1）BC（2分）（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4（3分）（3）三角锥．（2分）sp2（2分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar］3d9或1s22s22p63s23p63d9（2分）（5）离子键，（1分）配位键（1分）4（湖北省八市2013届高三3月联考）（化学—选修3：物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________。（2）A2F的分子空间构型为____________________，FO3分子中F原子的杂化方式______________。（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________。（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）。（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为。考点：本题考查了位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键和等知识，题目综合性较大，难度较大。5、三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点－129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备NF3的化学反应方程式：。（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃)低得多的主要原因是。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为其中心离子是，配位数为。（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能处于同一族的是和。②T元素最可能是区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。【答案】（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）（2分）（4）Na3AlF6（2分）Al（1分）6（1分）（5）①R（1分）U（1分）②P（1分）平面正三角形（1分）sp2（1分）6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。E元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4。(1)B、C的第一电离能较大的是______________(填元素符号）。(2)A的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。(3)A和D的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。(4)仅由A与B元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式）(5)E的核外电子排布式是______________。(6)B的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C单质反应的化学方程式是______________.(7)E单质在A单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为______________。【答案】（1）Al(2分)（2）V型或折线型(1分)sp3(1分)（3）H2O(1分)水分子之间可以形成氢键，而H2S分子之间不能形成氢键。(2分)（4）Na2O2(2分)（5）1S22S22P63S23P64S2(2分)（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（7）CaO2(2分)7.（陕西省渭南市2013届高三第二次模拟理综化学试题）[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：A通常显价，A的电负性B的电负性（填“”、“”或“=”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。组成最简单氨基酸碳原子杂化类型是______________________。（3）实验证明：KC1、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaC1晶体结构相似（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：则该4种离子晶体（不包括NaC1）熔点从高到低的顺序是：。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的是Mg2+有个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子，内不含有（填序号）。A．离子键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键F．非极性键【答案】（15分）（1）＋3（2分）；＞（2分）（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分）；sp2或sp3（2分）（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分，有1项错即给0分）；12（1分）（4）CrO2（2分）（5）AC（2分）考点：考查电离能、电负性、杂化轨道类型、晶体熔点和晶体结构、核外电子排布以及化学键的判断等8、X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：⑴X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。⑵X的氢化物易溶于水的其原因是：。⑶N的电子排布式是：。⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系：小于(填元素符号)。⑸M与Y形成的化合物的晶体类型属于：；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是：。【答案】⑴N、F三角锥sp3⑵氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子⑶1s22s22p63s23p63d24s2⑷N小于F⑸离子晶体89、己知元素A、B、X、N、Z原子序数依次递增。Z的原子序数为其余的期元素。B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，A与N相邻,N元素原子层的P亚3个未成对电子，X元素的M层电子数是其K层电子数的：下列问题:（1）X与A可以形成一种高温结构陶瓷材料。X的氯化物分子呈正四面体结构，氯化物的晶体类型是_________________________（2）A具有相同化合价且可以相互转变的氧化物分别是_____。（填化学）（3）Z2+的核外电子排布式是__________（4）A、