铁和铁的化合物2课件

铁铁铁铁铁铁和铁的化合物第二课时复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？三、铁的氢氧化物：思考：若将NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若滴加到FeCl2溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。铁的化合物2、氢氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)实验：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)铁的化合物白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。铁的化合物3、亚铁盐和铁盐①绿矾(FeSO4·7H2O)制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。②三氯化铁（FeCl3）铁的化合物制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。Fe2+和Fe3+离子的检验①Fe3+的检验：a目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)c加KSCN溶液：现象：溶液呈血红色Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+黄色无色血红色Fe2+和Fe3+离子的检验②Fe2+的检验a目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色红褐色直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用3Fe与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法2Fe3Fe小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用OH白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.32OFe2FeSB.2)(OHFe3FeClCD.2FeCl3)(OHFeE.F.3FeCl用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：总结：0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性铁三角