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12015年辽宁省大连市高三二模化学试卷（带解析）班级：_________姓名：_________考号：_________一、单选题（共7小题）1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B．煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C．经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D．在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法2．下列有关描述，正确的是（）A．苯能使溴水褪色，发生取代反应B．乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C．乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D．葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在一定条件下,0．2molSO2和0．1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0．2NAB．1L0．1mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0．1NAC．常温常压下，2．24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0．1NAD．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA4．常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大B．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．0．1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）5．下列有关实验误差分析中，错误的是（）2A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（）A．由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－Y2+7．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol二、填空题（共5小题）8.氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：3根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X__________Y__________（填化学式）。（2）写出产生CuCl的化学方程式________________________。（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由。（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：析出CuCl晶体最佳pH为_____，当pH较大时CuCl产率变低原因是_____。（6）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0．25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解。②用0．10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）。9.为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H﹤0。（1）在一定条件下，在20L密闭容器中按物质的量比为1:3充入CO2和H2，温度在450K,n（H2）随时间变化如下表所示：4在450℃、0～1min，υ（CH3CH2OH）=_____；此温度下该反应的化学平衡常数为（结果保留三位有效数字）。（2）在5MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：曲线乙表示的是（填物质的化学式）的体积分数，图像中A点对应的体积分数b=%（结果保留三位有效数字）。（3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_______A．升高温度B．将CH3CH2OH（g）及时液化抽出C．选择高效催化剂D．再充入lmolCO2和3molH2（4）25℃，1．01×105Pa时，9．2g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273．4kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：。（5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：。10.过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2△H0。过氧化尿素的部分性质如下：湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1）反应器的加热方式是；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是，温度也不能过低的原因5是。（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是。（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是：（答出一点即可），干法工艺的缺点是：（答出两点即可），湿法工艺的优点是：（答出两点即可）。（4）准确称取0．6000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol•L-1H2SO4，用0．1000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20．00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为（结果保留到小数点后一位）。11.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。（1）五种元素中第一电离能最小的是。电负性最大的是（填元素符号）。（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是。气态分子YM2的立体构型，YM2可形成多聚体（YM2）n的原因是。（3）Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为，Z、N原子的杂化类型分别为、。（4）已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是。（5）画出配离子YZ4X42-的结构式，1mol该离6子中含有的共价键数目为。12.对羟基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受体阻滞剂的重要合成体，下面是F的一种合成路线：已知：（1）A的核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2:2:2，遇FeCl3显紫色；（2）C可发生银镜反应；（3）回答下面问题：（1）步骤1的目的是。（2）由B生成C的化学方程式。（3）E在一定条件下能发生加聚反应，加聚产物的结构简式为。（4）步骤4的化学方程式，反应类型。（5）与物质E具有相同的官能团，且互为同分异构的酚类化合物有种。（6）设计一条由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路线（无机试剂自选）。（合成路线常用的表示方法：）三、实验题（共1小题）13.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。7（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：_。（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式。（5）E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸B．酸性高锰酸钾溶液C．稀硝酸D．水答案部分1.考点：生活中的材料试题解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纤维为无机非金属材料，故A错误；B、煤中不含苯、二甲苯，故B错误；C、从海水中提取NaCl属物理变化，故C错误；D、锌比铁活泼，作负极发生氧化反应而消耗，金属Fe作为正极被保护就可以避免腐蚀，这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极（原电池的正极），因而叫做牺牲阳极（原电池的负极）的阴极保护法，故D正确。答案：D2.考点：烯烃糖类试题解析：A、苯能萃取溴水中溴，从而使溴水褪色，但不是发生取代反应，故A错误；B、乙烯使高锰酸钾褪色，被氧化发生氧化反应，故B错误；C、乙醇在红热的铜丝催化下，发生氧化反应生成乙醛，故C正确；D、葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误。答案：C3.考点：物质的量试题解析：A、SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0．2NA，故A错误；B、CO32-会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中阴离子的个数大于0．1NA，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22．4L/mol，2．24L氯气并非为0．1mol，故C错误；8D、D2O的摩尔质量为20g/mol，2gD2O物质的量为0．1mol，质子数为0．1×10×NA即NA个，故D正确；答案：D4.考点：水的电离和溶液的酸碱性试题解析：A、KW只与温度有关，温度一定，KW为定值，故A错误；B、根据物料守恒有：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32），根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HCO3-）+2c（CO32—），结合两式可得：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3），故B正确；C、pH=-lgc（H+），两溶液的pH相等，则其c（H+）相等，故C正确；D、0．1mol/L的NaOH和CH3COOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO-部分水解使溶液呈碱性，离子浓度大小为:c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故D正确。答案：A5.考点：化学实验基础操作试题解析：A、中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，故A正确；B、定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c偏高，故B错误；C、用湿润的pH试纸测溶液的pH时,相当于把原溶液稀释，而对于中性溶液，加水pH不变，故C正确；D、测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，故D正确。答案：B6.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确；B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，