高中学业水平合格性考试化学方程式汇总

1高中学业水平合格性考试化学方程式汇总【物质的变化】一、电离方程式1.强电解质：+2244HSO2H+SO；2+-2Ba(OH)Ba+2OH2.一元弱酸（或弱碱）：-+33CHCOOHCHCOO+H；+-324NHHONH+OH3.碳酸【分步电离】：+233HCOH+HCO，+233HCOH+CO二、铜锌原电池：+2+2Zn+2HZn+H1.正极【Cu】（还原）：+22H2eH2.负极【Zn】（氧化）：2+Zn-2eZn三、电解饱和氯化钠溶液：2222NaCl+2HO2NaOH+Cl+2H通电A．阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl（使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）B．阴极【C/Fe】（还原）：+22H2eH四、电解氯化铜溶液：22CuClCu+Cl通电1.阳极【C】（氧化）：22Cl-2eCl2.阴极【C】（还原）：2+Cu2eCu【常见的无机物】一、氯㈠氯气【黄绿色，1:2，有毒|强氧化性】（制漂粉精，做自来水的消毒剂）1.氯气与铁反应：232Fe+3Cl2FeCl点燃2.氯气与氢气反应：22H+Cl2HCl点燃3.氯气与氢氧化钠反应：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO4.氯气与水反应：22Cl+HOHCl+HClO2㈡漂粉精1.漂粉精（次氯酸钙）的制法【氯气、消石灰乳】：222222Cl+2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)+2HO2.漂白原理：22232Ca(ClO)+2CO+2HOCa(HCO)2HClO（次氯酸：不稳定性；空气中失效的原因）㈢海水提溴和海带提碘（浓缩、氧化、提取）1.海水提溴（氧化）：22Cl+2BrBr+2Cl2.海带提碘（氧化）：22Cl+2II+2Cl二、硫（农业、橡胶、制硫酸、杀虫杀菌、染色、制革、国防、火药）㈠单质硫1.硫与铁反应【氧化性】：Fe+SFeS（黑褐色）（停止加热后，试管里的反应物仍保持红热）2.硫与铜反应【氧化性】：22Cu+SCuS（黑色）3.硫与氢气反应【氧化性】：22H+SHS4.硫与氧气反应【还原性】：22S+OSO点燃5.黑火药反应：3222S+2KNO+3CKS+3CO+N点燃㈡硫化氢【臭鸡蛋气味，有毒|强还原性】1.硫化氢与氧气反应【还原性】：22222HS+3O2SO+2HO点燃（完全燃烧），2222HS+O2S+2HO点燃（不完全燃烧）2.硫化氢与二氧化硫反应【还原性】：2222HS+SO3S+2HO点燃㈢硫的氧化物二氧化氯形成酸雨（pH5.6）的化学原理：2223SOHOHSO（亚硫酸：弱酸），232242HSO+O2HSO；2232SOO2SO催化剂，3224SOHOHSO3㈣浓硫酸【脱水性、吸水性、强氧化性】1.常温下，铁和铝遇浓硫酸钝化2.浓硫酸与铜反应【强氧化性】：Δ242422Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO浓3.浓硫酸与碳反应【强氧化性】：Δ24222C+2HSO()CO+2SO+2HO浓4.工业制硫酸：222324FeS+11O2FeO+8SO点燃；25VO223400~500C2SO+O2SO，3224SOHOHSO三、氮㈠氨【无色、刺激性气味、1:700|还原性】（液态氨作制冷剂，氨水制铵盐（化肥））1.氨与水反应：3232NH+HONHHO；氨水的电离：324NHHONH+OH（用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的原因）2.氨与盐酸反应：34NH+HClNHCl（浓氨水与浓盐酸靠近时，产生白烟）；3.氨与硝酸反应：3343NH+HNONHNO（硝铵）；氨与硫酸反应：324424NH+HSO(NH)SO（硫铵）4.氨催化氧化【还原性】：3224NH+5O4NO+6HO催化剂5.工业合成氨：223N+3H2NH高温高压催化剂㈡铵盐1.氯化铵分解【不稳定性】：43NHClNH+HCl；碳酸氢铵分解【不稳定性】：43322NHHCONH+HO+CO2.铵盐与碱溶液：432NHOHNH+HO（检验铵根）四、铁【银白色光泽、有延展性，能被磁铁吸引】1.铁与氧气反应：2343Fe+2OFeO点燃（黑色）2.铁与硫反应：Fe+SFeS3.铁与氯气反应：232Fe+3Cl2FeCl点燃44.铁与盐酸反应：22Fe+2HClFeCl+H5.铁与硫酸铜反应：44Fe+CuSOFeSO+Cu6.铁与水蒸气反应：23423Fe+4HO(g)FeO+4H高温7.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化五、铝【银白色|强还原性】㈠铝1.铝与氧气反应：2234Al+3O2AlO点燃2.铝与盐酸反应：322Al+6HCl2AlCl3H3.铝与水反应：2322Al+6HO2Al(OH)3H4.铝与氢氧化钠反应：2222Al+2NaOH+2HO2NaAlO3H㈡氧化铝1.氧化铝与盐酸反应：2332AlO+6HCl2AlCl3HO2.氧化铝与氢氧化钠反应：2332AlO+2NaOH2NaAlOHO㈢氢氧化铝1.氢氧化铝电离：-+3+-223AlO+HO+HAl(OH)Al+3OH2.氢氧化铝与盐酸反应：332Al(OH)+3HClAlCl+3HO3.氢氧化铝与氢氧化钠反应：322Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO【常见的有机物】一、甲烷【正四面体结构】1.甲烷与氧气反应：4222CH+2OCO+2HO燃点2.甲烷与氯气反应【取代】：423CH+ClCHCl+HCl光照（3CHCl：一氯甲烷）；53222CHCl+ClCHCl+HCl光照（22CHCl：二氯甲烷）；2223CHCl+ClCHCl+HCl光照（3CHCl：三氯甲烷（氯仿）；324CHCl+ClCCl+HCl光照（4CCl：四氯化碳）（黄绿色气体变浅，管壁上有油状液滴生成，试管内液面上升）二、乙烯【无色、气体、不溶于水、难溶于乙醇】（制造塑料、合成橡胶、植物生长调节剂、果实催熟剂）1.乙烯与氢气反应【加成】：Ni22233ΔCH=CHHCHCH2.乙烯与溴水反应【加成】：22222CH=CHBrCHBrCHBr3.乙烯与氯化氢反应【加成】：2232CH=CHHClCHCHCl催化剂（氯乙烷）4.乙烯与水反应【加成】22232CH=CHHOCHCHOH催化剂5.乙烯发生加聚反应：一定条件催化剂22CHnCH22n[CHCH]6.乙烯的实验室制法：32222170CCHCHOHCH=CH+HO浓硫酸三、乙炔【无色、无臭、气体、微溶于水】1.乙炔与氢气反应【加成】：Ni222ΔCHCHHCHCH，Ni233ΔCHCH2HCHCH2.乙炔与溴水反应【加成】：2CHCHBrCHBrCHBr，222CHCHBrCHBrCHBr3.乙炔与氯化氢反应【加成】：2CHCHHClCH=CHCl催化剂4.氯乙烯发生加聚反应：2nCHCHCl催化剂一定条件2n|[CHCH]Cl5.乙炔的实验室制法：222CaC2HOCHCH+Ca(OH)四、苯【无色、有特殊气味、液体、难溶于水，有毒】干馏分馏煤煤焦油苯……1.苯与氧气反应：662222CH+15O12CO+6HO点燃（黑色火焰）2.苯与液溴反应：（产生红棕色气体）63.苯与浓硝酸反应【硝化】：（烧杯底部有淡黄色油状物-硝基苯生成）4.苯与氢气反应【加成】：五、乙醇【无色、有特殊香味、液体、密度比水小、易挥发】1.乙醇与氧气反应：25222CHOH+3O2CO+3HO点燃（淡蓝色火焰）2.乙醇催化氧化：Cu322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO3.乙醇的工业制法：（1）粮食发酵法：610526126(CHO)HOCHOnnn催化剂，6126252CHO2CHOH+2CO催化剂（2）乙烯水化法：22232CH=CHHOCHCHOH催化加加剂热压乙醛【无色、有刺激性气味、液体、密度比水小、易挥发】乙醛与新制氢氧化铜反应【氧化】：32322CHCHO+2Cu(OH)CHCOOH+CuO2HO（生成砖红色沉淀）乙醛与氢气反应【还原】：Ni3232ΔCHCHO+HCHCHOH乙酸【无色、有强烈刺激性气味、液体、易溶于水和乙醇】（食醋：3%~5%乙酸，有机溶剂、染料、油漆、塑料、醋酸纤维，制取的铝盐、铁盐、铬盐是染色的媒染剂）实验室备制乙酸乙酯【酯化/取代】：332325Δ2CHCO+CHCOHHHOCHOH+HCOOC硫酸浓（乙酸乙酯：透明、有香味的油状液体）