化学选修4月考试卷含答案分解

-1-2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间90分钟、满分100分）可能用到的相对原子质量：：H：1O：16S：32C：12N：14Na：23一：单项选择题（每小题3分，共54分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．加入Na2SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是()A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④5、298K时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）()A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定6、下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是()A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0反应速率为1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大-2-9、下列关于热化学反应的描述正确的是()A、HCl和NaOH反应的中和热H=-57.31kJmol则24HSO和2()CaOH反应的中和热H2(-57.3)1kJmolB、CO(g)的燃烧热是H=283.01kJmol则表示CO燃烧热的热化学方程式为:122()()COgOg2()COgH=-283.01kJmolC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A．5%B．10%C．15%D．20%11、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)12、一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52­甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A．热稳定性：正丁烷异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560.8kJ/molC．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13、密闭容器中的可逆反应3A(g)3B＋CΔH＝＋890kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ14、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（)A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ-3-15、2NO＋O22NO2(△H0)图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC0(g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283.0KJ/mol某H2和C0的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6克液态水，则原混合气体中H2和C0的物质的量之比()A2:1B1:2C1:1D2:317、已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的()A．0时间NO含量1000℃1200℃B．0时间NO含量1×105Pa10×105PaC．0时间NO含量1000℃1200℃D．0时间NO含量1000℃有催化剂1000℃无催化剂18、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A．500s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L－1，则T1＜T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3-4-二：填空题19、（8分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）、烧杯间填满碎纸条的作用是（3）、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）、如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）、用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、（9分）222()()SOgOg32()SOg反应过程的能量变化如图所示。已知1mol2()SOg氧化为1mol3()SOg的H=-991kJmol。请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用25VO作催化剂,加25VO会使图中B点升高还是降低?,理由是(2)图中H=1kJmol;(3)已知单质硫的燃烧热为H=-2961kJmol计算由S(s)生成3mol3()SOg的H=21、(10分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:2()CHOg2COH。C(s)、CO(g)和2()Hg完全燃烧的热化学方程式分别为:2()()CsOg2()COgH1393.51kJmol;1222()()HgOg2()HOgH2241.81kJmol;122()()COgOg2()COgH3283.01kJmol;试回答:(1)、请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和2H的热化学方程式:(2)、比较反应热数据可知,1molCO(g)和1mol2()Hg完全燃烧放出的热量之和,比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填”多”或”少”)。(3)、甲同学据此认为:”煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图-5-请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式乙同学据此认为:”将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是(填甲与乙)同学,另一同学出现错误观点的原因是22、(12分)某温度时,在体积为5L的密闭容器中加入2molFe(s)与1mol2()HOgt1秒时2H的物质的量为到第t2秒时恰好达到平衡,此时2H的物质的量为0.35mol。(1)、t1t2这段时间内的化学反应速率v2()H。(2)、若继续加入2molFe(s),则逆反应速率(填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入1mol2()HOg则正反应速率2H的物质的量(3)、该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图所示。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是、(填写2项)23、（7分）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算：①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。-6-高二下学期化学（理）试卷（答题卡）一：选择题（54分）123456789101112131415161718二：填空题（46分）19、（8分）（1）、（2）、（3）、（4）、，，简述理由（5）、；20、（9分）(1)、、、理由是(2);(3)----------------------班级————————姓名——————————座位号——————————---班级姓名座位号-7-21(10分)(1)(2)、(3)、22(12分)(1)、(2)、(3)、、23（7分）-8-化学参考答案123456789BBDACCCAB101112131415161718CACACCCCC19答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小20【答案】(1)反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂降低活化能(2)-1981kJmol(3)-11851kJmol21【答案】2(1)()()CsHOg2()()COgHgH=+131.31kJmol(2)多(3)H1H2H3H4乙甲同