中考专题：工艺流程题

中考专题：工艺流程题1/13中考化学专题：工艺流程题1．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流程。（1）写出反应①的化学方程式KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥2．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：（1）“滤液1”中除了Na＋、SO42-外，还存在较多的离子是Cu2＋、Cl－（写离子符号）．（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2＋Na2SO3＝2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3＋H2O＝H2SO4．（3）“操作a”的名称是过滤．本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl．（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质．（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是99.5g．中考专题：工艺流程题2/133.某研究小组利用下图所示装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。（1）装置A中发生的反应：（用化学方程式表示）。（2）装置C的作用：，无水CaCl2的作用：。（3）装置D中发生的反应：（用化学方程式表示）。（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置之间添加装置E。（1）MgCO3MgO+CO2↑（2）吸收二氧化碳，干燥气体（3）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（4）B、C4．随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：（1）I、II均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；中考专题：工艺流程题3/13（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：②Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O；④2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O5．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（2）操作I的名称是过滤；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，受热均匀，防止发生迸溅；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是氨气．6、某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究，已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种，请根据如图所示实验过程回答问题（过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行）（1）A中一定含有的物质是K2CO3、Fe2O3（写化学式）（2）溶液G中大量存在的酸根离子是Cl－（写离子符号）中考专题：工艺流程题4/13（3）写出③发生的化学反应方程式：FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3KCl，该反应属于复分解反应（填一种基本反应类型）7、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图．已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%．（1）反应：①Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C=====高温2Fe＋3CO．属于置换反应的是②，用于高炉炼铁的原理是①（填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2．炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是＋4．（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量．将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性．（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O．8、实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案．请你回答下列问题：中考专题：工艺流程题5/13（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是Ba(OH)2＋MgSO4＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，该反应的基本反应类型是复分解反应．（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3．（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．9、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应．（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，该反应的基本类型是复分解反应．（2）操作2的名称是过滤．（3）工艺流程中，水解属于化学变化．（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化．（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2＋2Cl2＋2C=====高温TiCl4＋2CO．10、高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：中考专题：工艺流程题6/13第2题图(1)完成操作③所需要的玻璃仪器是__________________________________(填一种即可)；实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而__________。(2)操作流程中可循环利用的物质是__________________________。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_________________________________________________。10．(1)烧杯(或漏斗或玻璃棒)增大(2)二氧化锰(或MnO2)(3)4KOH＋2MnO2＋O2=====高温2K2MnO4＋2H2O11、常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得．（1）实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑．（2）反应Ⅰ中，通电时发生的反应方程式为NaCl＋3X=====通电NaClO3＋3H2↑，则X的化学式为H2O（3）反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应．（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）．中考专题：工艺流程题7/1312、在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠．（1）操作②的名称是蒸发．（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O、Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH．（3）为验证加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A（填序号）进行检验．A．碳酸钠溶液B．铁粉C．无色酚酞．13、2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动．为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放．（1）若用pH试纸检测废水，其pH＜（填“＞”“＜”或“＝”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）．A．氯化钠B．氯化钡C．生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝．他设计了如下方案，试回答相关问题．溶液A中一定含有的金属阳离子是Fe3＋（填符号），写出反应②的化学方程式Fe2(SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）．中考专题：工艺流程题8/1314、超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品．利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为CaCO3．（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2．（3）过筛的目的是拦截大于（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒．（4）碳化塔中反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O15、某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化．回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O．（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4、Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O、Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑．（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化．（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：保护环境．中考专题：工艺流程题9/1316、海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：②③①；第二种：③①②；第三种：③②①．（2）步骤IV的实验操作是蒸发．（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑．17、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）回答下列问题：（1）操作a的名称是过滤．（2）反应②的化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2．中考专题：工艺流程题10/13（3）反应④的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；请列举小苏打在生活中的一种常见用途食品加工．（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳．这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应．（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵．18、有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。⑴据此推断，该白色粉末中一定含有；可能含有；一定不含有。⑵写出步骤②中发生反应的的化学方程式：。⑴Ba(OH)2、Na2CO3KNO3FeCl3、Na2SO4⑵BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑19、A～H、M都是初中化学常见的物质，图中“﹣”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示相连的两种物质能转化（反应条件和部分反应物、生成物已省略）．已知：A是胃液中含有的酸；H是导致温室效应的主要气体；B