初中化学中考总复习PPT——工艺流程题

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专题四工艺流程题一、生产流程题工艺流程题与化工生产密切相关,它反映了在工业生产中,生产或提取某物质的反应原理和操作原理。解答此类题目的关键是要分析每一步反应中的反应物和生成物,以及每步操作中物质的分离方法,然后依据整个流程图对问题进行综合分析,解答。二、提纯除杂流程题此题型是全国中考的高频考点,主要考查内容有:①除去气体杂质;②除去金属杂质;③除去酸、碱、盐杂质;④除去金属氧化物杂质;⑤从海水中提取NaCl或MgCl2等;⑥从废液中提取金属或盐等,一般在填空题中出现,少量出现在选择题中。生产流程题【例1】(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土,蕴藏着丰富的海洋资源,我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,在充分利用海洋资源的基础上,结合“侯氏制碱法”的基本原理,可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。回答下列问题:(1)操作a的名称是__________。(2)反应②的化学方程式为____________________________。(3)反应④的化学方程式为_________________________________________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途__________________。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是________________________________。(5)仔细观察流程图,其中可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有____________。过滤CaO+H2O===Ca(OH)22NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O食品加工利于更多的二氧化碳参与反应氯化铵【解析】(1)操作a是固体和液体分离,为过滤。(2)反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,对应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。(3)反应④是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水以及二氧化碳,对应的化学方程式为2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O;小苏打是发酵粉的主要成分,在生活中的一种常见用途是食品加工。(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水,然后在加压条件下通入二氧化碳。氨水显碱性,利于酸性气体吸收,而加压也有利于提高气体的溶解度,所以这样操作的目的是利于更多的二氧化碳参与反应。(5)在流程图中二氧化碳和氯化铵既是反应物也是生成物,所以,可循环利用的物质除二氧化碳之外,还有氯化铵。提纯除杂流程题【例2】(2016·兰州)粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上__________________。(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是______________________。(3)操作a的名称是______________。(4)步骤④中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是____________________________________________________。硼酸溶液完全除去Ca2+过滤防止液体受热不均,使液体飞溅【解析】在解此类题时,首先分析杂质和所提纯物质的性质,然后选择适当的试剂,要求只与杂质反应,不与所需物质反应,且不会生成新的杂质。除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新杂质,后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。1.(2017·重庆)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作②的名称是________________。(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为___________________________________、________________________________________。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入________(填字母)进行检验。A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞蒸发(结晶)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHA2.(2017·株洲)目前,农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等,其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸,再跟氨反应生产硝酸铵,基本流程如下:(导学号68024203)已知:①上述流程图中A、B、C均为气体,其中A、B为单质且A的相对分子质量为28,C为含有A组成元素的化合物;氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。②在化学反应中,只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,反应前后,Na元素、H元素的化合价分别发生了变化,该反应是氧化还原反应。请回答下列问题:(1)写出A、C两种物质的化学式:A为_________;C为____________。(2)NH3与O2反应的化学方程式为__________________________________。(3)上述流程图的5个反应中有______个属于氧化还原反应。N2NO4NH3+5O2=====催化剂高温6H2O+4NO43.(2017·雅安)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等)为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:(导学号68024204)【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式____________________________________,该反应的基本类型是___________反应。(2)操作2的名称是_______。(3)工艺流程中,水解属于__________变化。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O复分解过滤化学(4)工业上常在高温和氩气氛围中,用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti,氩气的作用是___________________________________________________________________。(5)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例参加反应,反应的化学方程式为________________________________________________。防止钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应TiO2+2Cl2+2C=====高温TiCl4+2CO4.(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:(导学号68024205)【小资料】Ⅰ、贝壳的主要成分是CaCO3;Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳;Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+CO2+H2O===NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于____________(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_________。(2)过程②中主要操作的名称是___________。混合物78%过滤(3)过程①中发生反应的化学方程式为_____________________________,过程③中的反应所属基本反应类型为_________________。(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入____________(填“NH3”或“CO2”),你的理由是:______________________________________________________________________________________________________________________。(5)上述流程中可以循环利用的物质是_______________________(填化学式)。CaCO3CaO+CO2↑分解反应NH3氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的CO2,有利于生成较多的NaHCO3CO2、NH35.(2017·苏州)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),其工艺流程如下:查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为______________________________________、________________________________________。FeO+H2SO4===FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________________________________________________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y===2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是______________。②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是____________________________________。增大硫酸的浓度;升高温度(或将烧渣粉碎)H2O铁消耗大量的硫酸,溶液酸性减弱6.(2017·广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:(导学号68024206)(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外,还存在较多的离子是:______、________。(写离子符号)(2)“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3===2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为________________________________________。(3)“操作a”的名称是__________。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是__________(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是_____________________,“醇洗”的目的是__________________________________________________。(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是________g。Cu2+Cl-SO3+H2O===H2SO4过滤NaClCuCl难溶于水除去CuCl表面的水分(防止CuCl处于潮湿状态)99.57.(2016·德阳)某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨,其工艺流程如下:请你回答下列有关问题:(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2=====点燃CO2②C+2H2O=====高温2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为____________。反应①的主要作用是________(填序号)。置换反应ADA.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳,同时得到副产品碳酸氢铵,其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为_____________________________________________。NH3+H2O+CO2===NH4HCO38.(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图: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