无机及分析化学期末试卷(含答案)

试题第1页共6页XXXX大学2015-2016（2）练习卷课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟专业年级班学号姓名题号一二三四总得分得分评卷人复核人请将是非题与单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分。单项选择题1234567891011121314151617181920判断题21222324252627282930得分评卷人一、单项选择题（每小题1分，共30分）1.用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）A.偏高B.影响不大C.偏低D.无法确定2.已知25oC时Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为()mol·L-1A.5.2×10-7B.1.05×10-6C.6.5×10-5D.1.03×10-43.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A.溶解B.增多C.不变D.无法判断4.用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）A.铁铵矾B.K2CrO4C.邻二氮菲D.酚酞5.在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）试题第2页共6页A.+2和4B.+3和6C.+2和6D.+3和46.已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80，lgKfθFeY=25.00，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定等浓度的FeCl3，若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe值为（）A.13.50B.12.50C.5.10D.4.107.用EDTA标准溶液滴定Al3+采用的滴定方式是（）A.直接滴定B.间接滴定C.返滴定D.置换滴定8.下列叙述中，不正确的为（）A.EDTA是六齿配体B.除ⅠA族元素外，EDTA与金属离子一般均可形成稳定配合物C.EDTA与金属离子配合物一般带电荷，故在水中易溶D.若不考虑水解效应，EDTA金属配合物稳定性不受介质酸度影响9.在用EDTA滴定金属离子M的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素（）A.cMB.(MY)lg(MY)lg，fθfKK和C.(MY)lgθfMKc和D.(MY)lg，fMKc和10.配位反应[Cu(NH3)4]2+Zn23)4]2+Cu2，已知298K时Kθf[Cu(NH3)4]2=1013.32，Kfθ[Zn(NH3)4]2=109.46，则反应在298K，标准状态下自发进行的方向应为（）A.正向B.逆向C.平衡D.三种情况都可能11.下列有关KMnO4滴定法的叙述中，错误的是（）A.KMnO4标准溶液必须用间接法配制B.KMnO4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点C.KMnO4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快D.KMnO4的氧化能力较强，该法有较好的选择性12.在硫酸-磷酸介质中，用c(K2Cr2O7)=0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(Fe2+)=0.1mol·L-1的FeSO4溶液，其化学计量点电势为0.86V。最适宜的指示剂为：A.邻二氮菲亚铁(’=1.06V)B.二苯胺(’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(’=0.84V)D.亚甲基蓝(’=0.36V)13.Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（）试题第3页共6页((Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V)A.(0.77-0.15)/0.059B.2×(0.77-0.15)/0.059C.3×(0.77-0.15)/0.059D.2×(0.15-0.77)/0.05914.氧化还原指示剂的变色范围为（）A.pKIn1B.pKInC.In’D.In’0.059/n15.用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因：A.温度过低B.反应进行后，温度升高C.Mn2+催化作用D.高锰酸钾浓度变小16.淀粉是一种()指示剂A.自身B.酸碱指示剂C.专属D.金属17.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差（）A.0.09VB.0.18VC.0.27VD.0.36V18.在分光光度法中，运用吸光定律进行定量分析时，应采用的入射光为（）A.白炽光B.单色光C.紫外光D.可见光19.以下说法错误的是（）A.摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大B.吸光度A随浓度增大而增大C.透射比T随浓度增大而减小D.透射比T随比色皿加厚而减小20.在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长λmax作为测定波长，这是由于（）A.灵敏度最高B.选择性最好C.精密度最高D.操作最方便得分评卷人二、是非题（每小题1分，共10分）用√表示正确，×表示错误21.K2Cr2O7氧化能力不如KMnO4强，可以在盐酸介质中进行滴定。（）22.酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾浓度时，从滴定一开始，滴入高锰酸钾的速度就和酸碱反应一样快。（）23.配位滴定中的金属指示剂就是一些金属元素。（）24.用高锰酸钾法进行氧化还原滴定时，一般不需另加指示剂。（）试题第4页共6页25.溶度积的值随着浓度的改变而改变的。（）26.溶液中残留离子浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，就可以认为该离子已被定量沉淀完全了。（）27.Kfθ越小，说明配位反应进行得越完全，离解反应越不容易发生，配离子在水溶液中越稳定。（）28.标准电极电势值越正，说明该电对的氧化型物质氧化能力越弱。（）29.氧化还原反应φ正φ负，ε0，ΔrGm0，反应逆向自发。（）30.滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关。（）得分评卷人三、填空题（共22分）31.（每个空格1分，共2分）莫尔法使用的指示剂是，滴定剂是。32.（每题2分，共6分）命名下列配合物：：；：；：。33.（每个空格1分，共4分）在无其他干扰的情况下，请为下列物质的测定选择合适的滴定方式（填直接滴定法、间接滴定法、返滴定法、置换滴定法不能重复）：（1）以EDTA配位滴定法法测定KCl样品中的K＋离子，应采用；（2）以EDTA测定水的硬度，应采用____________；（3）以佛尔哈德法测定BaCl2样品中的Cl－离子，应采用____________；（4）以EDTA测定Ag＋，应采用______________。34.（每个空格1分，共6分）在吸光光度分析中，当吸光度A为_______时，测量的相对误差最小。一般分光光度计是由________、________、________、________、以及________等五部分组成。35.（每题2分，共4分）配平下列方程式：（1）MnO4-+SO32-+OH-=MnO42-+SO42-+H2O（2）MnO2+H++Cl-=Mn2++Cl2+H2O5Fe(CO))(NHPtClK352Ca(EDTA)试题第5页共6页得分评卷人四、计算题（共28分）36.（6分）已知Ni(OH)2在25°C时溶解度为1.03×10-3g·L-1，试计算其Kspø。（已知MNi(OH)2=92.72g·mol-1）37.（6分）将c(AgNO3)=0.10mol·L-1的硝酸银溶液20mL与c(KCN)=1.0mol·L-1的氰化钾水溶液20mL混合，求混合液中银离子浓度。（已知Kfø[Ag(CN)2]-=1.31021）试题第6页共6页38.（8分）有两份不同浓度的某一有色配合物溶液，当液层厚度均为1.0cm时，对某一波长单色光的吸光度分别为：(a)0.193；(b)0.400。求：（1）如果溶液(a)的浓度为6.5×10-4mol·L-1，求溶液(b)的浓度；（2）计算此波长下有色配合物的摩尔吸光系数。39.（8分）若只考虑EDTA的酸效应，试求用c(H2Y2-)=0.02moLL-1EDTA标准溶液滴定浓度为0.02moL·L-1Fe3+的适宜酸度。已知：10.25lg,FeYfK；36)(,101.13OHFespK；pH=1.2时，lgαY(H)=17.29；pH=1.3时，lgαY(H)=16.80。试题第7页共6页福建农林大学2015-2016（2）练习卷参考答案请将是非题与单项选择题的答案填入下表的空格中，否则不给分。单项选择题123456789101112131415CDADBCCDDBDCBAC1617181920CDBAA判断题21222324252627282930√××√××××××31.K2CrO4，AgNO332.五羰(基)合铁，五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾，乙二胺四乙酸根合钙(Ⅱ)33.（1）间接滴定法，（2）直接滴定法，（3）返滴定法，（4）置换滴定法34.0.434吸收池光源单色器检测器获得单色光35.2,1,2,2,1,11,2,4,1,2,236.解：试题第8页共6页37.38.解：(1)由朗伯比尔定律可知，A1：A2=ca：cb∴cb=6.5×10-4×0.400/0.193=0.014mol/L(2)=0.193/（1.0×6.5×10-4）=3.0×10211cmmolL39.解：首先计算最低pH：10.170.810.250.8)(lglg0.8lg)(lg)(lg)()('FeYKFeYKFeYKfHYHYff则因为pH=1.2时，lgαY(H)=17.29；pH=1.3时，lgαY(H)=16.80，故取pH≥1.3再计算最高pH，即计算出Fe3+产生Fe(OH)3沉淀时CH+，3,333633,333412()()1.1100.021.1104.741011.32,2.58MspOHspMOHCCKFeOHCKFeOHCpOHpH适宜酸度范围是1.3≤pH≤2.58