分析化学习题

1一、选择题（每题1分共40分）1、定量分析法，按试样用量分可以分为常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的试样取用量的范围为：()A.小于0.1mg或小于0.01ml.B.大于0.1g或大于10ml.C.在0.1～0.01g或1～10ml.D.大于0.5g或大于35ml2、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：()A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g3、下列各项定义中不正确的是：A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值4、在定量分析中精密度与准确度之间的关系是：()A.精密度高，准确度必然高B.准确度高，精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提5、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?()A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正6、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：()A.12.0045B.12.0C.12.00D.12.0047、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用：()A.G检验B.F检验C.T检验D.Q检验8、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：()A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析评卷人得分29、定量分析中的基准物质含义是：()A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质10、用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。说明两溶液(NaOH和NH3·H2O)中的()A.［OH-］相等B.NaOH和NH3·H2O的浓度(单位：mol/L)相等C.两物质的pKb相等D.两物质的电离度相等11、在重量分析中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好A.按计量关系加入B.过量20％～30％C.过量50％～100％D.使沉淀剂达到近饱和12、可用于直接配制标准溶液的是()A.KMnO4(A.R)B.K2Cr2O7(A.R.)C.Na2S2O3·5H2O(A.R)D.NaOH(A.R)13、下列不属于晶形沉淀的沉淀条件的是A.在稀溶液中进行B.在不断搅拌下，慢慢加入滴定剂C.应加入适当的电解质D.应在热溶液中进行14、2.42POH的共轭碱是：()A.43POHB.24HPOC.34POD.OH15、共轭酸碱对Ka和Kb的关系是：()A.1KaKbB.KwKaKbC.KwKbKa/D.KwKaKb/16、以NaOH滴定H3PO4(Ka1=7.5×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=5.0×10-13)至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：()A.2.3B.2.6C.3.6D.4.717、将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为：()A.中性B.碱性C.酸性D.不定318、用0.1Lmol/的盐酸滴定0.1Lmol/NaOH的突跃范围是9.7~4.3，则用0.01Lmol/盐酸滴定0.01Lmol/NaOH的突跃范围是：()A.9.7~4.3B.8.7~4.3C.8.7~5.3D.10.7~3.319、39.标定NaOH溶液常用的基准物有：A.无水32CONaB.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.3CaCO20、含NaOH和32CONa混合碱液，用盐酸滴至酚酞变色，消耗mLV1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗盐酸mLV2，则1V和2V的关系是：A.1V=2VB.1V2VC.1V2VD.1V=22V21、下列属于两性溶剂的是:A.乙二胺B.乙醇C.乙酸D.丙酮22、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是:A.甲酸B.乙醇C.冰醋酸D.水23、下列物质若作溶剂，其中使滴定突跃范围改变最大的是:A.乙醇(Ks=7.9×10-20)B.乙腈(Ks=3×10-27)C.乙二胺(Ks=6×10-7)D.冰醋酸(Ks=3.6×10-15)24、沉淀滴定中常用于标定AgNO3标准溶液的基准物是：A.硼砂B.氧化锌C.氯化钠D.邻苯二甲酸氢钾25、除去冰醋酸中少量的水，常用的方法是:A.加干燥剂B.蒸馏C.加入醋酐D.加入浓硫酸26、在EDTA分子中能够为配位反应提供的配位原子个数是：A.1B.2C.4D.627、用氧化锌标定EDTA溶液浓度时，以EBT为指示剂，调节溶液酸度应用:A.氨水B.氨-氯化铵缓冲溶液C.六次甲基四胺4D.A+B28、铁铵钒为指示剂，用回滴法测定氯化物时，在回滴前应先加入适量的硝基苯，其目的是：A.防止沉淀凝聚B.提高指示剂的灵敏度C.防止沉淀转化D.提高沉淀的吸附能力29、EDTA滴定Ca2+时，以铬黑T为指示剂，则需要加入少量镁盐，是因为:A.为使滴定反应完全B.为使终点显色更加敏锐C.为使配位物CaIn更加稳定D.为了控制溶液的酸度30、用二甲酚橙作指示剂，以EDTA直接滴定Pb2+、Bi3+、Zn2+时，终点颜色变化是：A.红色变为蓝色B.由紫红色变为亮黄色C.由亮黄色变为紫红色D.由蓝色变为紫红色31、影响配位滴定突跃大小的因素是：A.配位物条件稳定常数B.金属离子浓度C.金属指示剂D.A+B32、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:A.滴定开始时B.滴定至近终点时C.滴定至I-3离子红棕色褪尽，溶液呈无色时D.在标准溶液滴定至近50%时33、在1mol•L-1H2SO4溶液中，以0.05mol•L-1Ce4+溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液，其计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是:A.硝基邻二氮菲-亚铁(φ0-’=1.25V)B.邻二氮菲-亚铁(φ0-’=1.06V)C.邻苯氨基苯甲酸(φ0-’=0.89V)D.二苯胺(φ0-’=0.76V)34、(1)用0.01mol•L-1KMnO4溶液滴定0.05mol•L-1Fe2+溶液：(2)用0.001mol•L-1KMnO4溶液滴定0.005mol•L-1Fe2+溶液。两种情况下滴定突跃大小是:A.(1)＞(2)B.(2)＞(1)C.(1)=(2)D.无法判断535、化学计量点电势计算公式是:A.φsp=n1φ1’+n2φ2’/0.0592B.φsp=n1φ1’-n2φ2’/0.0592C.φsp=n1φ1’+n2φ2’/n1+n2D.φsp=n1φ1’-n2φ2’/n1+n236、条件电位是:A.任意浓度下的电极电位B.标准电极电位C.电对的氧化态和还原态的浓度都等于1mol•L-1时的电极电位D.在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol•L-1时，校正了各种外界因素(酸度、配位……等)影响后的实际电极电位37、用K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯水稀释，其目的是：A.避免I2的挥发B.减慢反应速度C.降低酸度和减小[Cr3+]D.降低溶液的温度38、用高锰酸钾法测定Ca2+时，所属的滴定方式是:A.置换法B.直接法C.间接法D.返滴定法39、当lgK’等于或大于多少时下列反应才有可能用于滴定分析:(MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)A.6B.3C.15D.1840、用铬酸钾指示剂法时，滴定应在哪种溶液中进行A.pH=6.5~10.5B.pH=3.4~6.5C.pH10.5D.pH2三、问答题（共30分）1、某维生素原料经过4次测定、计算，当置信度为95％时，＝9.12±0.24（％），试说明置信度和置信区间的含义。（4分）2、直接滴定分析的反应必须具备哪几个条件？（4分）3、下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定或分步滴定？哪些不能？如能直接滴定，各应采用什么指示剂？（6分）评卷人得分64、金属指示剂的作用原理？它应具备哪些条件?（8分）5、碘量法的主要误差来源有哪些？8分四、计算题（共30分）1、用氧化还原法测得FeSO4.7H2O中铁的百分含量为20.01，20.03，20.04，20.05，计算该组数据的平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，相对标准偏差。5分2、设HCl标准溶液的浓度为0.1919mol/L，计算此标准溶液的滴定度THCl为多少？（MHCl=36.46mol/L）6分3、精密称取0.1936g基准物质K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，随后加入足够的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定，用去33.61ml，计算Na2S2O3标标准溶液的浓度。6分4、在无其它配位剂存在下，当pH=2时，能不能用EDTA准确滴定Zn2+，为什么？（已知：[Zn2+]=10-2mol/L,lgKZnY=16.5，pH=5时，lgY(H)=6.45）5分5、0.1000mol/L溶液NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHAc溶液。计算滴定前溶液的pH和化学计量点时的pH。Ka=51076.18分评卷人得分