2020届福建省高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题(原卷版)

2020年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol·L-1盐酸中，Cl-数为NAB.58g正丁烷中，共价键数为10NAC.常温常压下，2.24LO2中氧分子数为0.2NAD.密闭容器中，3molH2和1molN2充分反应后原子数为8NA4.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是A.非金属性强弱：ZXB.原子半径大小：YZXC.X、Y、Z的氧化物均易溶于水D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性5.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。下列说法正确的是A.②中白色沉淀是BaSO3B.①中可能有部分硫酸挥发了C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变6.我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是A.制氢时，溶液中K+向Pt电极移动B.制氢时，X电极反应式为22Ni(OH)eOHNiOOHHOC.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低D.供电时，装置中的总反应为222Zn2HOZn(OH)H7.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与-32-3cHCOlgcCO的变化关系如图所示。下列说法正确的是(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为7114.210,5.610)A.a对应溶液的pH小于bB.b对应溶液的71H4.210molLcC.a—b对应的溶液中2-3--3cCOcHCOcOH减小D.a对应的溶液中一定存在：2+++---32cBa+cNa+cH=3cHCO+cCl+cOH8.实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：回答下列问题。(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为____。(2)“碱浸”过程中产生的气体是____；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为____。(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为____；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生____(填化学式)污染环境。(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是____；“沉钴”后溶液中c(Co2+)=____。(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15)(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为____。(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括____、____、洗涤、干燥等步骤。9.苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表：I．比较苯胺与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。Ⅱ.制备苯胺往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。Ⅲ．提取苯胺i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。(4)装置B无需用到温度计，理由是____。(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是____。(6)该实验中苯胺的产率为____。(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：____。10.CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3(1)△H3________kJ·mol-1(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是____。②250℃时，反应ii的平衡常数____1(填“＞”“＜”或“=”)。③下列措施中，无法提高甲醇产率的是____(填标号)。A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度④如图中X、Y分别代表____(填化学式)。(3)反应i可能的反应历程如下图所示。注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为____。②相对总能量E=____(计算结果保留2位小数)。(已知：leV=1.6×10-22kJ)(4)用电解法也可实现CO2加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的____极通入氢气，阴极上的电极反应为____。[化学——选修3：物质结构与性质]11.硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。(1)组成硫氰酸根(SCN-)的三种元素的部分性质见下表：①硫氰酸根中碳元素的化合价为____。②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是____。(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是____(填标号)。AKSCNBFe(SCN)3CNi(SCN)2DZn(SCN)2(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。①SCN-可能具有[S-C≡N]-和____(填结构式)两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为____。②(CN)2熔沸点高于N2的原因是____。(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。①晶体中微粒间作用力有____(填标号)。A金属键B氢键C非极性键D极性键E配位键②晶体的化学式为____。③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为anm、bnm．cnm，α=β=γ=90°。晶体的摩尔质量为Mg·mol-1。则晶体密度=____g·cm-3(列计算式)。[化学——选修5：有机化学基础]12.药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：已知：回答下列问题。(I)A+B-C的反应类型为____；C中官能团有醚键、____(填名称)。(2)CH3CH2I的名称为____。(3)反应D-E的化学方程式为____。(4)Tamoxifen的结构简式为____。(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为_______(写2种)。(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线：____。