2018年高考化学试题分类汇编化学反应速率和化学平衡-精品

2018—2018年高考化学试题分类汇编—化学反应速率和化学平衡2018年高考化学试题1．(2018安徽∙9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变答案：D2．(2018大纲卷∙8)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)催化剂CO2(g)＋H2(g)△H0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂答案：B3．(2018江苏∙10)下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B4．(2018江苏∙14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0182mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%答案：C5．(2018上海∙18)为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案：BC6．(2018四川∙12)在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3，ΔH0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD．达到平衡时，SO2的转化率为90%答案：C7．(2018天津∙6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙答案：B8．(2018福建∙12)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.18mol·L−1·min−1答案：A9．(2018重庆∙13)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；△H0x(g)＋3y(g)2z(g)；△H0进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A．等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大答案：A10．(2018福建∙24)(1)电镀是镀件与电源的极连接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤(i)中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。②步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是(填离子符号)。③在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为。④步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e26e()()6FNHSOHONHFSOOHH过滤后母液的pH=2.0，c(3+eF)=amol·L−1，c(4NH)=bmol·L−1，c(24SO)=dmol·L−1，该反应的平衡常数K=(用含a、b、d的代数式表示)。答案：⑴负⑵①还原剂②调节溶液的pH至8−9之间⑶①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O②HCO3－③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O④K=10−12a3bd211．(2018海南∙15)己知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H=0(填“”“”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.018mol·L－1·s－1，则6s时c(A)=mol·L－1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和A的物质的从相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。答案：(1)c(C)c(D)c(A)c(B)(2)0.0220.1880%80%(3)c(4)2.512．(2018山东∙29)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)(1)反应(I)中氧化剂是。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s的平均反应速率v(N2O4)=mol·L－1·s－1。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a，d；不变；0.1(4)NH4＋+H2ONH3∙H2O+H＋；逆向a200b13．(2018天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)高温W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：⑴上述反应的化学平衡常数表达式为。⑵某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2W第一阶段反应的化学方程式为；580℃时，固体物质的主要成分为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。⑷已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)∆H＝+66.0kJ/molWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)∆H＝－137.9kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的∆H＝。0ta气体密度0tb△H/KJ∙mol−10tdN2O4转化率0tcv(正)NO2N2O4⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)约3000℃1400℃WI4(g)。下列说法正确的有。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案：⑴k=c3(H2O)c3(H2)⑵3(2+3)=60%。正反应吸热。⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4⑷利用盖斯定律可计算△H=+218.9KJ.mol－1.⑸根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。14．(2018新课标∙27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为；(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为：(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)△H=＋118kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)____T(8)(填“”、“”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=mol·L－1；④比教产物CO在2−3min、5−6min和12−13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2−3)、v(5−6)、v(12−13)表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5−6min和15−16min时平均反应速率的大小：v(5−6)0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L−1v(15−16)(填“”、“”或“=”)，原因是。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵5.52×118kJ⑶CHCl3＋H2