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微粒之间的相互作用力一、化学键•1、相邻的两个或多个原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。2.化学键主要类型：a.离子键b.共价键C.金属键•氯化钠的形成过程Na+11812Cl+17872Na+Cl-+1182+17882Na+Cl-定义：阴、阳离子间通过静电作用力形成的化学键叫做离子键。二、离子键1.离子键的形成与实质成键粒子：成键性质：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物。3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。离子键的强弱：①离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强。②从元素电负性的角度来看，成键元素的电负性差值越大，离子键也越强。库仑定律F=k×q+×q－/r2离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构离子键无方向性氯化钠晶体的结构离子键无饱和性Cl-Na+（1）、原子的电子式：2、电子式：（2）、阳离子电子式：（3）、阴离子的电子式:（4）、离子化合物的电子式：（5）、用电子式表示离子化合物的形成过程S-S重叠S-P重叠P-P重叠1.σ键成键方式“头碰头”三、共价键原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。2.p-pπ键形成过程“肩并肩”离子键和共价键的比较3、共价键的键参数(1).键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1(2).键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。(3).键角分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角决定分子的立体结构和分子的极性.用电子式表示共价化合物的形成过程H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····：H····氯化氢分子的形成：氢分子的形成：练习用电子式表示下列微粒N2H2ONH3CO2：··：o：··：oC：：：N：NO=C=ON=N分子式电子式结构式ACaCl2和Na2SBNa2O2和Na2OCCO2和CS2DHCl和NaOH下列各组化合物中，化学键类型都相同的是一类特殊的共价键——配位键NH3+H+=NH4+①一方是能够提供孤对电子的原子，②另一方是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。配位键常用符号A→B。1、共同的物理性质四、金属键2、金属的结构3、组成粒子：金属阳离子和自由电子4、金属键:5、金属键特征：无方向性，无饱和性6、金属键及金属性质【讨论1】金属为什么易导电？【讨论2】金属为什么易导热？【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？化学键离子键共价键金属键极性键非极性键五、分子间作用力（范德华力、氢键）化学键分子间作用力概念相邻原子间强烈的相互作用分子间微弱的相互作用范围分子内或某些晶体内分子间能量键能一般为120～800kJ·mol－1约几到几十kJ·mol－1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质1.与化学键的比较2.范德华力与氢键的比较范德华力氢键概念物质分子间存在的微弱相互作用分子间（内）电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用存在范围强度比较影响因素性质影响比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子随分子极性和相对分子质量的增大而增大随范德华力的增大，物质的熔沸点升高分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点BACK非极性分子和极性分子(一)非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。如：H2、Cl2、N2、O2等。非极性分子和极性分子(二)极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。如：HCl、H2O、NH3等。判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子极性键→非极性键→多原子分子都是非极性键→有极性键极性分子HCl，CO，NO非极性分子H2，O2，N2非极性分子如：CO2，CH4极性分子如：NH3，H2O非极性分子P4，C60直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3；正四面体分子CCl4、CH4等。一般对称的几何形状：CS2BF3CCl4CH4三角锥形、折线型如：NH3为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。不对称的分子有：NH3H2OH2SSO2