上海市长宁、嘉定区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)教学文案

1长宁区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷201904相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于14C、13C、12C说法正确的是（）A.质子数与质量数相同B.化学性质相似C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（）A.H2OB.Br2C.CH4D.HCl3.以下化学用语正确的是（）A.乙醇的结构简式：C2H6OB.C2H2的分子模型示意图：C.Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D.N2的结构式：:NN:4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO25.(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是（）A.2—甲基—2—乙基戊烷B.3—甲基—3—乙基戊烷C.3,3—二甲基戊烷D.2—甲基戊烷6.关于晶体的叙述中，正确的是（）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A.有无色气体放出B.先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C.先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解2D.既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8.中和滴定中，视线应注视（）A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化9.关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸在酸化反应中仅仅起催化作用D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10.一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的（）A.CH3COONa固体B.NaOH固体C.浓硫酸D.硫酸铜固体11.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A.酸性：HClO4H3PO4H2SO4B.氢化物稳定性：HFH2OH2SC.碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D.原子半径：FClBrI12.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A.阳极，有Cl2放出B.阴极，有H2放出C.阳极，有O2放出D.阴极，有Cu覆盖13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（）A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶15.2A(g)B(g)+Q（Q0）；下列能量变化示意图正确的是（）3ABCD16.已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:117.一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q（Q0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（）A.降低温度B.加催化剂C.增大反应物中NO的浓度D.向密闭容器中加入氩气18.向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A.NH3·H2ONH3+H2OB.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NH4++OH-NH3·H2O19.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A.根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B.Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C.该反应一定属于氧化还原反应D.该反应类型是分解反应20.某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na+、K+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，取少量该溶液于试管，加BaCl2溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）A.Ba2+、Cl-B.SO42-、Na+C.Na+、K+D.CO32-、SO42-二、综合题4（一）（本题共15分）SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空：21.硫原子最外层电子排布式_______________，钠原子的核外有______种能量不同的电子。Na2S的电子式____________。22.涉及元素形成简单离子半径大小顺序：__________________；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱________________________________________________________。23.棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应：____S2O32-+____Cl2+____H2O→____SO42-+____Cl-+____H+配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_____mol。24.Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_________________。SO2分子构型为“V”形，则SO2是_______（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性__________________________________。25.右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是____________（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物____________。（二）（共15分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q26.写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______________，升高温度，该反应化学反应速率_______，氢气的转化率_____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________________________________。27.能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。abcd28.浓度0.1mol∙L-1的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡①②③⑤④5将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________________________________。某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：【实验操作】分别配制氯化铵及氯化钠饱和溶液→分别浸入棉布条→取出布条，晾干→分别放到酒精灯火焰上烘烤浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。29.氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。白烟的成分是____________________。30.请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。_________________________________________________________________（三）（共15分）化合物E是香料、染料的中间体，一种合成路线如下：ClCH2COOH23NaCO①ClCH2COONaNaCN②+H③④ABCDE回答下列问题：31.A中官能团名称为______________，②的反应类型是___________。1molA与NaOH热溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为_____mol。32.分别写出反应②和反应④化学方程式。反应②__________________________________________________反应④__________________________________________________33.写出与D互为同分异构体的含酯基化合物的结构简式____________________。34.乙酸甲酯（CH3COOCH3）可用作溶纤剂、喷漆溶剂，以及用于制备人造革。设计由甲醇为起始原料制备乙酸甲酯（CH3COOCH3）的合成路线（无机试剂任选）。合成路线常用的表示方式为：A反应物反应条件B反应物反应条件目标产物H2CCOONaCNH2CCOOHCOOHH2CCOOC2H5COOC2H56（四）（15分）绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4∙7H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：35.碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为_________________________（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是_________________________________________________。36.废铁屑中含氧化铁，反应II的离子方程式______________________________________。判断反应II完成的现象是：____________________________________________________。以下是测定某补血剂（FeSO4∙7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：37.步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H2O2的作用是______________________________________________。38.步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是_________________________________________；证明操作②是否洗涤干净的操作______________________________________________。39.假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。7长宁区2018~2019年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、选择题12345678910BCCDCABDDA11121314151617181920BACABCABBC二、综合分析题（一）21.3s23p4；4；22.S2-O2-Na+；O原子比S原子少一个电子层数，O原子半径较大，得电子能力较强，非金属较强23.1,4,5→2,8,10；824.S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-；极性；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色25.SO32-；Na2SO4（二）26.K=32223[(N)][(H)][(NH)]ccc；增大；减小；此温度下催化剂的活性较高27.bd28.正；大于；测得室温下0.01mol∙L-1氨水的pH小于10，则证明一水合氨是弱碱等29.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；NH4Cl30.氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气等（三）31.氯原子、羧基；取代反应；232.ClCH2COONa+NaCN→+NaCl；33.等34