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第1页/共8页..浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是（）A.蒸馏B.过滤C.萃取D.结晶2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A.硫酸工业B.合成氨工业C.纯碱工业D.石油化工3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是（）A.氮-14原子：N14B.氮原子的轨道表示式：1s2s2p7C.氨气的电子式：HH.N.HD.氮气的结构式：NN↑↓↑↓↑↓↑4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是（）A.硬度更大B.熔点更低C.更耐腐蚀D.易冶炼得到5.不是煤干馏产物的是（）A.煤油B.焦炭C.焦炉气D.粗氨水6.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（）A.易溶于水B.遇碱易跑氨C.易被氧化D.受热易分解7.葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的（）A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性8.关于氯化氢的说法错误的是（）A.溶于水时破坏共价键B.可用于做喷泉实验C.遇氨气产生白烟D.可通过共价键形成晶体9.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯10.下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是（）A.NaClOB.NaOHC.Na2O2D.NaCl第2页/共8页11.用烧碱固体配制0.100mol/LNaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是（）A．检漏B．量取C．转移D．定容12.关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是（）A.都是白色固体B.都难溶于水C.都具有两性D.都受热易分解13.港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是（）A.用导线与石墨相连B.用导线与电源负极相连C.钢制构件上焊接锌块D.表面喷涂分子涂层14.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，相关说法正确的是（）A.可用石蕊作指示剂B.滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C.需做平行实验2~3次D.当溶液颜色变化时立即读数15.下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是（）A.配料：加入过量乙醇B.加热：用水溶加热C.分离：用边反应边分离的方法D.净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是（）A.元素最高正价数值最大的是AB.单质熔点最高的是CC.离子半径：ACD.金属性：BC17.如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（）ABCD第3页/共8页4434418.某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是（）A.分子式为C3H6O3B.含有两种官能团C.能发生取代反应，不能发生消除反应D.既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19.氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A.主反应原理B.副产品C.食盐利用率D.循环物质20.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH+、K+、Cl-、SO2-、SO2-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。向溶液中滴加少量溴水后，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.可能含有Na+B.可能含有SO2-C.一定不含Cl-D.一定含有NH+二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）天然气广泛用于民用燃气和化工生产，主要成分是CH4，还含有少量H2S和水蒸气。21.碳、氢、氧、硫四种元素中，最外层电子数是电子层数两倍的是（填元素符号），非金属性最强元素的原子核外电子排布式为。22.天然气的用途之一是利用甲烷高温分解炭黑。若分解16g甲烷，需要吸收258kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。23.天然气在使用前，需进行脱硫处理。用纯碱溶液吸收其中的H2S，过程中会生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为。若改用NaOH溶液吸收H2S，从通入气体至过量，溶液中c(S2-)的变化趋势是。24.微波加热技术的原理是：利用极性分子内部正负电荷分布不均匀的特点，在电磁场作用下会频繁运动摩擦，使温度升高。用甲烷制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热，原因是。硫化氢分子结构与水分子相似，加热时硫化氢较水更易分解得到氢气，从元素周期律角度分析其原因。第4页/共8页（二）（本题共16分）用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可实现氯的循环利用。4HCl(g)+O(g)催化剂2Cl(g)+2HO(g)+Q（Q0）222在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：物质物质的量（mol）时间HCl(g)O2(g)H2O(g）Cl2(g)0min41002min1.20.31.43min1.20.31.44min1.00.351.525.计算0~2min内Cl2的平均生成速率。该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②。26.工业上用传感器检测反应容器中的气体压强，当压强保持不变时，表明反应已达平衡。能通过检测压强判断反应是否达到平衡状态的理由是。27.实验时，在3~4min之间改变了某一条件造成平衡移动。表中数据说明平衡向移动（填“左”或“右”）；达到新平衡后，与原来相比平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）。Cl2也可用于制备新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）。28.配平制备反应的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O若反应消耗3.36LCl2（标准状况），则转移电子的数目是。_29.用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有。第5页/共8页3323223（三）（本题共15分）天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO-等离子，加热会产生水垢，水垢中一定含有CaCO和Mg(OH)，可能含有MgCO3。30.天然水中的HCO-来自于空气中的CO。用相关方程式表示CO溶于水形成HCO-的过程。31.天然水煮沸时，其中微溶的MgCO3转换成难溶的Mg(OH)2，写出发生反应的化学方程式。为确定某水垢样品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高温分解的性质，精确称量5.000g水垢样品，用如下图装置进行实验。32.A中盛放的试剂是。装置F的作用是。反应结束后，需要再通入一段时间的空气，目的是。33.利用上述装置测定水垢中Mg(OH)2的含量时，需要测量的数据有。34.实验测得装置E增重2.200g，请问水垢样品中是否含有MgCO3?判断依据是。第6页/共8页3（四）（本题共15分）工业上用苯甲醛（CHO）和丙酮（CHOCCH）合成重要的有机合成中间体苯丁二烯CHCHCHCH2（）的途径如下：CHOOOCHCHCCH3AHCl催化剂反应②OCHCH2CCH3ClCH3CCH3H2CHCH2CHCH3-HCl-H2OCHCHCHCH2催化剂反应③ClOH反应④反应⑤苯丁二烯完成下列填空：35.反应①的产物除了A，还有一种无机小分子，其分子式是。反应③的反应类型是。36.反应⑤的化学方程式。写出苯丁二烯的一种加聚产物的结构简式。37.流程中设计反应②和④的目的是。38.写出满足下列条件的苯甲醛的同系物。①比苯甲醛多两个碳原子，②苯环上只有一个取代基，③含有一个甲基。CH3CHCH339.丙醛是丙酮的同分异构体，设计由丙醛合成OH的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲反应试剂乙反应试剂目标产物）反应条件反应条件反应①X3第7页/共8页3233参考答案一、选择题12345678910ABDCADBDCC11121314151617181920BDACDDBCAA二、综合题（除标明的以外，每空2分）（一）（本题共14分）21．C、S，1s22s22p422．CH4(g)→C(s)＋2H2(g)―258kJ23.CO2―+HS→HCO―+HS―先增大再减小（至一定浓度）最终保持不变24.不适合，因为甲烷是非极性分子，无法进行微波加热。由元素周期律可知，硫和氧是同主族元素，硫的非金属性比氧弱，所以硫化氢的热稳定性比水弱，受热更容易分解产生氢气。（二）（本题共16分）25．0.35mol/(L·min)满足催化剂的活性温度26.该反应左右气体总量不同，如未平衡，随着反应的进行，气体总量会变化，造成气体压强改变，所以当压强不变时即意味着达到平衡状态。27.右；不变28．2163→26680.3NA29.还原产物为Fe3＋，①Fe3＋氧化铁管（或写方程式）；②Fe3＋水解使溶液酸性增强，加快了铁管的电化腐蚀。（三）（本题共15分）30.CO2+H2OH2CO3H＋+HCO―（或分两步书写）31．MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑32.NaOH溶液。防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E。将装置中残留的CO2和水蒸气赶入D、E以完全被吸收。33.装置D反应前后的质量。34.假设5.000g样品全部是CaCO3，最多只生成CO22.200g，水垢中还含有Mg(OH)2，所以必须要含有MgCO3以多生成CO2。（3分）第8页/共8页（若2.2gCO2全由CaCO3生成，则碳酸钙5g，若全由MgCO3生成，则碳酸镁4.2g，由于水垢中一定有Mg(OH)2，则碳酸盐的质量小于5g，所以一定存在碳酸镁。）（四）（本题共15分）35.H2O。加成反应（或还原反应）36.CHCHCHCH3OHCHCHCHCH2+H2OCHCHCHCH2n（或其他合理答案）37.保护碳碳双键不在反应③中被H2加成38.CHCHOCH339.CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CHCH2CH3CHOHCH3（3分）