2020中考化学化学方程式的计算

2020中考化学2020年致敬平凡的自己不平凡作为第一部分中考题型分项练重点题型专项练化学方程式的计算中考化学1.某校化学兴趣小组为测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水也不与其他物质反应），进行如图Z5-1-1所示实验：（1）该稀盐酸的溶质质量分数为_____________，若用36.5%的浓盐酸配置200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____________。7.3%40g（2）计算该金属镁样品中镁的质量分数。（写出计算过程）%3.72007324gxMg+2HCl═MgCl2+H2↑2473x200g×7.3%x=4.8g%96%10058.4gg解：设该金属镁样品中镁的质量为x。该金属镁样品中镁的质量分数为答：该金属镁样品中镁的质量分数为96%。（3）请在图Z5-1-2所示坐标中画出加入稀盐酸质量与产生气体质量的变化关系示意图并标出曲线中必要的数据。如答图Z5-1-1所示。（4）若要生产含镁5%的铝合金960t，需要上述金属镁样品的质量为。50t2.瓦斯气存在于煤矿坑道中，主要成分是甲烷（CH4）。当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围时，遇明火就会发生爆炸。已知甲烷与氧气恰好完全反应时（生成CO2）爆炸最强烈。（1）甲烷也是化石能源的主要成分，甲烷的水合物称为。天然气可燃冰（2）64kg甲烷与多少氧气反应时爆炸最强烈？（写出计算过程）解：设64kg甲烷与x氧气反应时爆炸最强烈。点燃CH4+2O2══CO2+2H2O166464kgxxkg646416x=256kg答：64kg甲烷与256kg氧气反应时爆炸最强烈。（3）已知：同温同压时，气体分子个数比等于其体积比。则煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积分数为。（计算结果精确到0.1%）（4）根据（2）中数据，请在图Z5-1-3所示坐标中画出生成的一种氧化物的质量与参加反应的甲烷质量变化关系示意图并标出曲线中必要的数据。9.5%如答图Z5-1-2所示。3.热水锅炉长期使用会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取12g水垢粉碎后放入烧杯，向其中加入80g稀盐酸，充分反应并记录实验数据如下（已知水垢中除了碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）：（1）表中有一处数据不合理，该数据的测得时间是第min。反应时间/min01234567烧杯内物质的总质量/g92.090.489.690.688.287.887.687.63（2）该实验（填“能”或“不能”）测出水垢中氢氧化镁的质量，原因是___。不能水垢中除了碳酸钙和氢氧化镁外，还含有杂质，实验数据只能算出碳酸钙的质量，杂质的质量未知，故无法测出氢氧化镁的质量（3）计算水垢中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）解：由表可知碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为92.0g-87.6g=4.4g,设水垢中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4ggx4.444100x=10g%3.83%1001210gg水垢中碳酸钙的质量分数为答：水垢中碳酸钙的质量分数为83.3%。（4）若完全反应后溶液质量为87g，则完全反应后溶液中CaCl2的质量分数为_____________。(计算结果精确至0.1%)12.8%4.含铁量高于50%的铁矿石称为富铁矿石，具有较大利用价值。实践小组为测出某地赤铁矿（主要成分Fe2O3）中的含铁量，进行了如下实验：取20g该赤铁矿石样品，逐渐滴加稀盐酸，充分反应后，测得相关数据如图Z5-1-4所示（杂质不溶于水，也不与酸反应）。请回答：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为，（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。80%属于（2）计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）解：由图可知，与150g稀盐酸反应的氧化铁的质量为20g-4g=16g，设实验中所用稀盐酸的质量分数为x。Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O1606×36.516g150g·xx=14.6%xgg1505.36616160答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。（3）请在图Z5-1-5所示坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请指明具体物质；标出曲线中必要的数据）。（4）用100t该赤铁矿石可炼出含铁量为97%的生铁。（计算结果精确到0.1）如答图Z5-1-3所示。57.7t5.在锥形瓶中加入40.0g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根用砂纸打磨干净的铁钉放在天平上称量，称得质量为28.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，称得质量为m1。将铁钉浸入到硫酸铜溶液中，待反应一段时间观察到溶液颜色改变时，将反应后溶液、铁钉和锥形瓶一起重新放到天平上称量，称得质量为m2。（1）反应后溶液颜色为色；反应前质量m1和反应后质量m2的关系为m1（填“”“”或“=”）m2。（2）锥形瓶的质量为_（用含有m1或m2的代数式表示）。浅绿=m1-28.0g-40.0g(或m2-28.0g-40.0g)（3）当硫酸铜完全反应时，求反应后溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）解：设参加反应的Fe的质量为x，生成的FeSO4的质量为y，生成的Cu的质量为z。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu5616015264x40.0g×10%yzzyx64152%100.4016056x=1.4gy=3.8gz=1.6g%5.9%1006.14.10.408.3ggg当硫酸铜完全反应时,反应后溶液的溶质质量分数为答：当硫酸铜完全反应时，反应后溶液的溶质质量分数为9.5%。6.二氧化硫是大气主要污染物之一，但也是一种食品添加剂。葡萄酒在酿造过程中添加二氧化硫可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定二氧化硫的含量应不大于250mg/L。为检测某国产葡萄酒中二氧化硫的含量是否符合国家标准，某学习小组进行了如下实验：①取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的过氧化氢溶液，将二氧化硫完全转化为硫酸；②向锥形瓶中滴加无色酚酞溶液，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。请根据相关信息回答下列问题：（1）二氧化硫作为食品添加剂必须严格控制用量的原因是。（2）实验①加入过氧化氢溶液后发生的是化合反应，则反应的化学方程式为。（3）实验②中当观察到的现象时，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。过量的二氧化硫对人体健康有害H2O2+SO2═H2SO4溶液由无色变红色（4）通过计算判断该葡萄酒中二氧化硫的含量是否符合国家标准。（写出计算过程）解：设该葡萄酒中含有SO2的质量为x。H2O2+SO2═H2SO46498x14.7mgmgx7.149864x=9.6mg100mL=0.1LLg1.06.9该葡萄酒中二氧化硫的含量为96mg/L250mg/L故该葡萄酒中二氧化硫的含量符合国家标准。答：该葡萄酒中二氧化硫的含量符合国家标准。7.某化学兴趣小组设计实验探究CuO和C反应的最佳质量比。取CuO和C的混合物共17.2g，按不同质量比进行实验，测得实验结果如图Z5-1-6所示，假设反应过程中不发生副反应。（1）根据图示分析，CuO和C最佳的质量比为，对应图中点。40∶3b（2）在a点时，计算反应生成的CO2的质量。（写出计算过程）2043解：在a点时，参与反应的CuO的质量为17.2g×=8g，设在a点时，反应生成的CO2的质量为x。高温C+2CuO═2Cu+CO2↑160448gxxg448160x=2.2g答：在a点时，反应生成的CO2的质量为2.2g。（3）请在图Z5-1-7所示坐标中画出该反应生成CO2的质量随混合物中CuO的质量变化的关系示意图，并标出曲线中必要的数据。如答图Z5-1-4所示。8.取NaCl和NaOH的混合固体3.63g置于烧杯中，加入66.37g水溶解配制成溶液。向该溶液逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图Z5-1-8所示，请分析并回答相关问题：（1）当滴入12g稀盐酸时，溶液中含有的离子是（填离子符号），溶液的pH（填“”“=”或“”）7。Na+、OH-、Cl-（2）当NaOH和稀盐酸恰好完全反应时，计算反应后溶液中溶质的质量分数。解：由图可知，当NaOH恰好与稀盐酸反应时，消耗的稀盐酸质量为10g,设参加反应的NaOH质量为x，生成的NaCl质量为y。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.558.5x10g×7.3%yygx5.58%3.7105.3640x=0.8gy=1.17g当NaOH和稀盐酸恰好完全反应时，反应后溶液中溶质的质量分数为%5%1001037.6663.3)8.063.3(17.1ggggg答：当NaOH和稀盐酸恰好完全反应时，反应后溶液中溶质的质量分数为5%。（3）请在图Z5-1-9所示坐标中画出加入稀盐酸过程中，NaCl质量的变化关系示意图，并标出曲线中必要的数据。如答图Z5-1-5所示。